广东省东莞市重点学校2022年中考化学五模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法

2、正确的是( )A物质的量表示约 6.021023个微粒的集合体B1mol氧气的质量为32g/molC等质量的N2 和CO的原子个数比为1:1D1molCO2中含有2mol氧2除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4）过量的氢氧化钠溶液过滤BHCl溶液（H2SO4）过量的BaCl2溶液过滤CCO2（CO）氧气点燃DCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤AABBCCDD3茶叶中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又称谷氨酰乙胺)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关它的说法中，正确的是

3、( )A茶氨酸的相对分子质量为174B茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成C茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D茶氨酸中含有1个氮分子4下列有关氧气的说法正确的是（）A夏天食物腐烂与氧气无关B鱼虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水C铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D可燃物接触氧气就能够燃烧5十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是（）A城市推广小黄车，减少机动车出行B加大矿产资源开采速度，促进经济发展C推广电子办公，减少纸张使用D禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术6如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）A图中粒子共能表示四种元素B图中表示阴离

4、子的是c、eC图中b粒子的化学符号为Mg2+D图中d粒子在化学反应中易失去电子7下列物质的用途利用其物理性质的是A生石灰用作干燥剂B铁粉用作食品保鲜吸氧剂C小苏打用于治疗胃酸过多D干冰用作制冷剂8某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A纯净水BpH5的硫酸C氢氧化钠溶液DpH0的硫酸溶液9下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是A向碱溶液中加水B向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出10下

5、列实验的操作、原理、方法均正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧B检验二氧化碳C验证分子运动D收集氧气11规范实验操作是我们完成实验的保障。下列操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是A用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热B在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中C用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯D做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体12生活生产中的下列变化，属于物理变化的是（）A用金刚石切割玻璃B用熟石灰改良酸性土壤C用天然气作燃料D用小苏打焙制糕点二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13实验室需要配制50g溶质质量

6、分数为4%的氢氧化钠溶液，主要操作步骤如下：（1）计算：所需固体氢氧化钠的质量为_g；（2）称量：使用托盘天平称量时，氢氧化钠应放在_中称量；（3）量取：主要用到的玻璃仪器是滴管和_；（4）_操作过程中用玻璃棒搅拌使其加速溶解。（5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，其他操作均正确，会溶液中溶质质量分数_(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。14化学与我们的生活息息相关。（1）“低碳生活”倡导低能耗，低污染、低排放，减少二氧化碳的排放。下列做法符合“低碳经济”的是_。（填序号）提倡发送电子贺卡 大力发展火力发电 研制和开发新能源提倡使用一次性木筷 增强室内自然采光（2）为实现“低碳经济”，家用燃

7、料也在逐步发生变化。下图是家用燃料的发展历程（括号内是燃料的主要成分）。若将原有的液化石油气燃气灶改通天然气应将进风口调_（填“大”或“小”）。（3）如图所示是太阳能燃料电池的组成与工作示意图。太阳能燃料电池中可循环使用的原料是_；电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：_；夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为化学能电能热能与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是_。15实验是学习化学的重要途径，也是培养同学们兴趣的重要手段，结合下列实验，回答问题。为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验：如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧

8、，加热铜片的中部，可以观察到_先燃烧，可以得出燃烧的条件之一是_；化学兴趣小组的同学进行金属活动性的实验，如图2所示：a试管丙中反应的化学方程式为_b同学们经讨论后认为该方案可以优化，_试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种 金属的活动性由强到弱的顺序为_c去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：烧杯中不溶物的成分是什么？向过滤得到的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，则不溶物中一定含有_16古籍世本中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中

9、为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：海水密度（g/mL）硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是_。往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于_（填“硬水”或“软水”）。海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是_溶液。海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是_（填标号）。A 各种盐的溶解度减小B 海水中溴化钠的质量分数不变C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大可将氯气通入溴化

10、钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某校化学实验室开放日那天，王老师拿出两瓶标签被遮挡住的试制，它们分别为固体和液体，兴趣小组的同学将二者各取少量于试管中混合，立即产生一种无色气体。请回答下列问题：（1）你认为该气体可能是_检验该气体的方法是_产生此气体的化学方程式为_若要制取该气体，可选上图作_发生装置，_为收集装置。（2）你认为该气体也可能是_，反应的化学方程式为_。（3）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水形成氢硫酸。在实验室里，常用的方法是通过硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应来制

11、取硫化氢。发生装置可选上图中的_，收集装置可选择_反应化学方程式为_含有硫化氢的水溶液_（填选项符号）A 称为酸雨 B pHFeCu c、铜 铁（或Cu Fe）【解析】试题分析：（1）由于乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点要低，故加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片先燃烧；可以得出燃烧的条件之一是：温度需要达到可燃物的着火点（2）a 、试管丙中是将镁粉降入到硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cub、经讨论后，甲实验可证明镁的活动性强于铁，乙实验可证明铁的活动性强于铜，故该方案可以优化，丙试管的实验是多余的；金属的活动性由强到弱的顺序为：MgFeCuc、向过滤得到

12、的不溶物中加稀硫酸,若有气泡产生，说明一定含有排在氢前面的金属，即至少含有铁，而铜是肯定存在，因为在两试管溶液倒在一起之前，就已经生成了铜，故不溶物中一定含有铜 铁（或Cu Fe）考点：燃烧条件的探究，金属活动性的探究16、氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小硬水CaSO4C置换反应【解析】（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小；（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于硬水；（3）由表中数据可知海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出，最先析出的是硫酸钙，海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。（4）A 浓缩过程中硫酸钙的析出量在

13、不断减少，说明硫酸钙溶解度在不断增大，故A错误；B 浓缩过程中，有溶质不断析出，溶剂质量在减小，海水质量不断减小，溴化钠没有析出，海水中溴化钠的质量分数变大，故B错误；C 海水中盐类析出时，氯化钠的质量较大，析出粗盐中氯化钠的质量分数增大，故C正确。故选C；（5）将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所属的基本反应类型为置换反应。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、O2 取带火星的小木条伸入试管，若木条复燃则为氧气 B E（或C） CO2 B F BC 【解析】（1）该反应是固

14、体可液体反应生成气体，故该气体可能是氧气，故填：氧气（或O2）。要检验该气体，可以将火星的木条伸进试管内，木条复燃，故填：将火星的木条伸进试管内，木条复燃。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故填：。要制取该气体，是固液常温型反应，故选如图B作发生装置，氧气的密度大于空气，不易溶于水，E（或C）为收集装置。故填：B；E（或C）；（2）固体和液体生成气体也可以是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：二氧化碳（或CO2）；。（3）在实验室里，常用的方法是通过硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应来制取硫化氢，是固液常温型反应，故发生装置可选如图中B，硫化氢气体能溶于水，密

15、度大于空气，故收集装置可选择F，故填：B；F。硫化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应化学方程式为：；A、酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。 雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。含有硫化氢的水溶液呈酸性，不能称之为酸雨，不符合题意；B、含有硫化氢的水溶液呈酸性，含有硫化氢的水溶液呈酸性，pH7，符合题意；C、含有硫化氢的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，符合题意；D、含有硫化氢的水溶液呈酸性，能与碳酸钠溶液发生反应，但不是中和反应，不符合题意。故填BC。18、溶剂的种类（质量） 100% 93.5 BEADC

16、 【解析】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶剂的种类（质量）等；（2）40时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是：100%；（3）80降温到60，析出硝酸钾质量69g-10g=59g，所以溶液中的溶剂质量为100g。90降到80时，应该析出33g，实际析出10g,变为80时KNO3的饱和溶液（此温度下硝酸钾溶解度为169g），所以90时的KNO3溶液是不饱和溶液，溶质的质量为169g+10g= 179g。降温至50，变为此时的饱和溶液，溶解度为85.5g，故图中n的数值为179g-85.5g=93.5g；（4）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验操作示意图，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；故该实验的正确操作顺序为BEADC【点睛】配制一定溶质质