2022年河北沧州泊头市苏屯初级中学中考化学最后一模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是A铝B锌C铜D银2金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）A铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应B金属都能与酸反应，置换出氢气C铁能从溶液中置换出金属铜，说明

2、铁的金属活动性比铜强D铁与稀盐酸反应可生成3在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为5：4D物质Q可能是该反应的催化剂4如图，是a，b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）Aa中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯aBt时，等质量的a，b饱和溶液中含有相同质量的溶质C当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓Da物质的溶解度受温度变化的影响较小

3、，b物质的溶解度受温度变化的影响较大5古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A+6B-2C+2D-46食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是检验自来水中是否含有氯离子鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否与酸反应除去热水瓶中的水垢ABCD7下列各图所示的实验操作，错误的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧B稀释浓硫酸C读取液体体积D称量氯化钠8在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )物质XYZW反应前质量/g103900反应后

4、质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后Z物质的质量为86.4g9下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A氨水B汽水C冰水D糖水10下列变化属于化学变化的是（ ）A品红扩敢B粮食酿酒C矿石粉碎D水的蒸发二、填空题（本大题共1小题，共4分）11将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_(填写“甲”或“乙“)。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_。如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_(填写“变大”或“变小”)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某兴趣小组用9.

5、8%的稀硫酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。将9.8%的稀硫酸滴入到10gNaOH溶液样品中，反应过程中pH变化如图所示。（1）pH=7时，溶液中的溶质是_。（2）据图，恰好完全反应时，所用稀硫酸中溶质的质量是_g。（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数_。（4）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_。（计算结果精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：生活中“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为_（填“元素”或“单质”）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+XNaClO+N

6、aCl+H2O制得，则X的化学式为_。使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的_（选填“溶解”或“乳化”）作用。为了防止铁锅生锈可以采取的措施是_。向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是_（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是_（填化学式）。14化学与营养、健康、能源、安全等都已日益成为人们关注的问题。请回答下列问题：“端午佳节，粽叶飘香”，弘扬中华文化，过好民族传统节日。我们过节有吃盐蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是_。A 蛋白质 B

7、糖类 C 维生素 D 油脂人体若缺少_元素（填元素符号），则可能易患佝偻病。某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：I对应的作用是_，对应的作用是_。如图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_。其中生成物_与图1中的作用相同。过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2+H2OHCl+HClO产

8、物中，次氯酸HClO是一种弱酸氯气溶于水所得溶液称为氯水把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：仪器X的名称是：_从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于_型气体发生装置氯气在装置丁中被收集，其收集方法为_，装置戊中可得到氯水晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：氯水中的什么成分使品红试纸褪色？猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的_（填化学式）使品红试纸褪色实 验 操 作实 验 现 象结 论把品红试纸放入

9、水中_猜想1不成立把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想2不成立_试纸不褪色猜想3不成立（结 论）学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是_16天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：甲烷燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O你认为_同学的猜想是错误的，理由是_为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：若实

10、验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式_A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是_，C装置的作用是_；为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝锌铜银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；

11、根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。【点睛】位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来。2、C【解析】A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错； B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错； C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确； D、铁与盐酸反应生成氯化亚

12、铁，故D错。 故选C。【点睛】解答本题关键是熟悉金属的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。3、A【解析】A根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反应后物质M的质量减少了5g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量减少了20g，参与反应的物质P的质量+参与反应的M的质量=生成物质N的质量，是多变一的反应，属于化合反应，故A错误；B根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正确；C反应中N、P的质量比为（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正确；D催化剂在化学反应前后质量不变，物质Q的

13、质量反应前后没有变化，故可判断物质Q可能是该反应的催化剂，故D正确；故选：A。4、A【解析】A、a的溶解度受温度影响较大，而b的溶解度受温度影响较小，所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故正确。B、t时，a的溶解度大于b的溶解度，所以相同质量的饱和溶液中，溶质质量a大于b，故错误。C、当温度大于t时，a的溶解度大于b的溶解度，但没告诉是饱和溶液还是不饱和溶液，所以不能来比较浓度的大小，故错误。D、从图上可以看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，而b物质的溶解度受温度变化的影响较小，故错误。故选：A。【点睛】在某一温度下，若两物质的溶解度相同，则饱和溶液中溶质的质量分数相等。同时溶液的浓与稀

14、与溶液的饱和不饱和没有直接联系。5、B【解析】雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）2+3x=0，则x=-2价。故选：B。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。6、C【解析】氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸

15、钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。能完成实验的是：；故选C。7、D【解析】A、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，集气瓶中的水，可以防止高温熔融物炸裂瓶底，正确；B、稀释浓硫酸时，一定要注意：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，否则会有危险，正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D、为防止药品污染和腐蚀托盘，两边托盘都应加垫纸片，错误。故选D。点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁

16、慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”8、D【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是XW+Z。【详解】A. 根据分析，题中反应为XW+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；B. Y在反应前后质量

17、不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；C.根据分析，题中反应为XW+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。9、A【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞

18、试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。10、B【解析】A、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A不符合题意；B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B符合题意；C、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C不符合题意；D、水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，为物理变化，选项D不符合题意。故选B。【点睛】是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙浓盐酸具有挥发性，

19、HCl逸出使盐酸质量减少变小【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，故选乙；随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。【点睛】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Na2SO4（或硫酸钠） 1.96 16% 9.5% 【解析】（1）pH=7时，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是反应

20、生成的硫酸钠；（2）据图，恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量是20g，根据溶质的质量=溶液质量溶质质量分数=20g9.8%=1.96g；（3）恰好完全反应时消耗硫酸的质量是1.96g，设NaOH溶液样品中溶质的质量分数为x，则有：x=16%；（4）解：恰好完全反应时，设反应生成的硫酸钠的溶质为y，y=2.84g，则硫酸钠溶液的溶质质量分数= ；答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数约为9.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、元素 Cl2 乳化 洗净干燥 Fe2+、Ag Fe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2 【解析】（1）物质是由元素组成的，所以这里的“钙”是指

21、钙元素； （2）由反应的化学方程式2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，物质X的化学式为Cl2；（3）使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用，为了防止铁锅生锈可以采取的措施是洗净干燥；（4）在金属活动性顺序中，铁氢铜银，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，铁继续与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，无论铁粉加入的多少，溶液中一定有硝

22、酸亚铁，滤渣一定有银粉生成。滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是Fe2+、Ag；当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中一定不存在硝酸银，溶液中一定有硝酸亚铁，可能硝酸铜完全被置换也可能部分置换。当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是。Fe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2。【点睛】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。14、C Ca 吸附作用 杀菌消毒 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cl2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【解析】（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、

23、无机盐和水；结合题意，咸蛋、粽子、糖包、肉包中富含蛋白质、油脂、无机盐、淀粉，淀粉属于糖类；可知食物中缺少维生素,故选C； （2）人体缺钙易患骨质疏松症，钙的元素符号为：Ca；（3） 活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；紫外灯管照射可以杀菌消毒； 、氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；生成物中的氯气可用于水的消毒，与紫外线灯管照射的作用相同；（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、分液漏斗 固液

24、，加热（基本意思正确即可） 向上排空气法 HClO 试纸不褪色 把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述 ） 溶液先变红后褪色 【解析】（1）X是分液漏斗；（2）装置中烧瓶内是固体物质，分液漏斗内加入液体试剂，用酒精灯加热，故发生装置的特点是固液加热型；（3）因为收集氯气的导气管伸入到集气瓶的底部，把空气通过短管排出，故是向上排空气法收集；（4）猜想：氯水是指氯气溶于水，既有物理变化（氯气和水），又有化学变化（生产盐酸和次氯酸），所以结合其它猜想我们可以作出是次氯酸使品红褪色的猜想，次氯酸的化学式为：HClO；实验探究：猜想1不成立，说明品红没有褪色；要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中；反思：因为氯水中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊变红，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色。