2022年辽宁省铁岭市铁岭县重点名校初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是A“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在说颜色

2、B生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料D许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好2如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是( )A该实验可验证CO具有可燃性和还原性B图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色C图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象D图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰3三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（）ABCD4如图是工

3、业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（ ）A图中都属于氧化物B该反应类型为置换反应C反应前后原子的种类和数目保持不变D一个由一个氧原子和一个氢分子构成5下列图中所示的实验操作正确的是A取用大理石B称量定质量的氯化钠C读液体体积D检查装置的气密性6将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A甲的金属活动性比乙强B甲可能是镁，乙可能是铝C反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余D甲的相对原子质量一定小于乙7下列物质一定属于纯净物的是A软水B钢C过磷酸钙D熟石灰8下列取用试剂的操作

4、图示错误的是A取块状固体B倾倒液体C取粉末状固体D滴加液体9下列物质间的转化能一步实现的是()ACOH2CO3BCuCuSO4CNaNO3溶液NaClDNaOHCu(OH)210.X、Y、Z 三种物质的转化关系如图所示，（“”表示反应可以一步实现）。 下列物质符合 X、Y、Z 要求的有几组（）C、CO、CO2 H2O2、H2O、O2 Fe2O3、Fe、FeSO4 Na2CO3、NaOH、NaClA1 组B2 组C3 组D4 组112017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A铼原子的

5、核内质子数为75 B铼的相对原子质量为186.2gC铼的元素符号是Re D铼原子的核外电子数为7512实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似

6、等于质子数加上中子数）；C和D2+的电子层结构与氖原子相同（1）写出下列微粒的符号：C_、D2+_已知通常电子层数越多，微粒半径越大；核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小试比较以上两种离子半径的大小_（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：_，写出BO3与水反应的方程式_（3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式_14如图所示是简易电解水和净化水的装置，回答下列问题：（1）电解水时，需要在水中预先放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，此时溶液的pH_7。（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体是

7、_（写名称），该反应的化学方程式为：_。（3）在上图的净水过程中，活性炭的作用是_、过滤等，生活中常用_的方法把硬水变软水。15甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2时，100 克水中加入 60 克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。（1）t1时，溶解度大小关系为：甲_乙（填“”或“或7；故填：大于。（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体的体积大，是氢气，该反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；故填：氢气 。（3）在图中的净水过程中，活性炭有吸附性，作用是是吸

8、附异味和色素，生活中采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水；故填：吸附异味和色素 煮沸。15、 80 甲 蒸发溶剂 C=ED B 【解析】（1）由溶解度图像可知：t1时，溶解度大小关系为：甲乙。（2）t2时，甲物质的溶解度为80g，说明：100g水中最多溶解80g甲物质，配制 180 克甲物质的饱和溶液，需要水的质量为100g，称量甲的质量80g。（3）由图二可知：t1时，100g水中加入60g硝酸钾，升温至t2后，固体全部溶解，变为不饱和溶液，则硝酸钾在t2的溶解度大于60g，推测硝酸钾是图一中的甲物质。（4）图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是蒸发溶剂，使溶液质量变少，同时变为饱和溶液。

9、（5）图二中得到的 C和E都是t2时的饱和溶液，D是降温后得到的饱和溶液，D烧杯 温度低，溶液中质量分数大小关系是：C=ED。（6）图二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为t2的不饱和溶液降温后，变为t1的饱和溶液；故选：B ，c 点a 点。16、 25 【解析】A、B两种物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】（1）t1时，A、B两种物质的溶解度是A等于B，因为该温度下，它们有交点；故溶解度是AB。（2）将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是AB，因为降温B没有固

10、体析出。（3）t1时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解25gB也刚好达饱和。【点睛】在一定温度下，溶液里所能溶解的某种溶质如果不能再增加了，这样的溶液就被叫做这种溶质的饱和溶液。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、1/3 显色与标准比色卡比较 水槽 2KClO3 2KCl+3O2 AD Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 乙甲丙甲丁 【解析】（1）加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，故填1/3；测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，故填显色与标准比色卡比较。（2）据图可知，图中仪器a

11、的名称是水槽，故填水槽；氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3 2KCl+3O2；实验室制取二氧化碳气体的反应是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即A，故填A。（3）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物，该实验的步骤为：先利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过石灰水验证二氧化碳是否除净，然后将气体通入玻璃管在高温的条件下与氧化铁反应，将反应后的气体再次通入澄清石灰水中检验是否生成二氧

12、化碳气体，最后将反应的尾气通入到处理装置，防止尾气中的一氧化碳污染空气，所以装置连接顺序正确的是乙甲丙甲丁，故填乙甲丙甲丁。【点睛】在化学上，检验二氧化碳时选择澄清石灰水，因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使石灰水变浑浊，现象明显；吸收多余的二氧化碳气体，选择氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，溶液的溶质质量分数较大，使用溶液的量少，操作方便。18、长颈漏斗 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 氧气不易溶于水，且不与水反应 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止 紫色

13、石蕊溶液变红 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。用图G所示装置制二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是

14、：关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊。 【解析】（1）据图可知仪器a是长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，可选装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，可选发生装置B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选

15、装置C；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；因此不需要加热；在反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；（4）用纯净的二氧化碳气体按图H装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；反应的化学方程式是： CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、12g 13.5g 22.5% 偏大 滴