《富集在海水中的元素-氯》综合练习 省赛获奖

1、PAGE15一、选择题1、某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（）溶液2、根据海水综合利用的工艺流程图,判断下列说法正确的是已知:MgCl26H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程,过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程、反应中每氧化需消耗3、下列叙述正确的是A常温下干燥的

2、Cl2能用钢瓶贮存B14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体CBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒D煤的干馏和石油的分馏均属化学变化4、有一铁的氧化物样品，用L1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2全部转化为Fe3，该样品可能的化学式是（）AFe2O3BFe5O7CFe4O5DFe3O45、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO26、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2气

3、体跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的7、已知IO35I6H=3I23H2O，为证明加碘食盐中加有KIO3，可供选用的物质有:水蓝色石蕊试纸KI淀粉试纸淀粉食醋白酒。实验时必须使用的物质是ABCD8、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是、Br2和和I2OH3和I29、氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，。下列有关说法正确的是（）A上述反应中氧化产物只有N2B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明C

4、N能促进水的电离C若上述反应生成，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD现取1L含CNL的废水，至少需用105molCl2处理后才符合排放标准10、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（）ABr、I、ClBCl、I、BrCI、Br、ClDBr、Cl、I11、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用L1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为，则反应的氢气和氯气的物质的量之比nH2nCl2是（）A3:2B1:3C4:1D1:512、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述

5、：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物据此可推测其有效成分可能是（）ACl2BNaClOCKMnO4DSO213、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀14、下列气体中，难溶于水的是（）AN2BCl2CNH3DNO215、下列没有漂白性的物质是（）A氯水B二氧化硫气体C漂白粉溶液DCaCl2溶液二、非选择题16、如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中

6、B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分其转化关系如下：回答下列问题:1写出B、E的化学式：B，E。2在反应中还原剂是（填化学式）。3写出反应、的化学方程式：反应：。反应：。17、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为。装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。证明SO2具有漂白性的装置是，现象

7、是；证明SO2具有还原性的现象是；证明生成气体中含有CO2的现象是；D装置的作用是。18、学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。1甲组同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A、B、C；烧杯C中发生反应的离子方程式，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为。2乙组同学实验过程如下：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，

8、夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。B中溶液发生反应的离子方程式是。为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。过程实验的目的是。氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，能力逐渐减弱。19、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。1请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置；2装置中主要玻璃仪器的名称_、_、_；3实验室制备Cl2的离子方程式为_；4装置中Cu的作用用化学方程式表示；5乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶

9、液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。6实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是_，有关反应的离子方程式为_。7实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是填序号_。a某同学观察液面的情况如图所示b没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作c定容时，不慎超过了刻度线dAgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案1【答案】B【解析】略2【答案】C【解析】过程中除去Mg2、CQUOTE和SQUOTE需要用化学方法,A错误;根据信息可知B错误;过程发生的反应为SO22H2OBr

10、2=H2SO42HBr,溶液呈强酸性,C正确;每氧化需消耗,但不一定是,在标准状况下才是。3【答案】A【解析】4【答案】B【解析】略5【答案】A【解析】略6【答案】C【解析】根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为11，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，可以写出反应的化学方程式为2F22NaOH=2NaF2H2OOF2，本题正确选项为C。7【答案】B【解析】根据题目提供的信息：IO35I6H=3I23H2O，可知要检验IO3，需要I、H、淀粉。H可由食醋提供，I和淀粉可由KI淀粉试纸提供。所以，必须使用的物质是和。8【答案】D【解析】在混合溶液中通入足量Cl2发生的

11、反应为：2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2,2FeI23Cl2=2FeCl32I2,所得溶液蒸发过程中Br2挥发，FeCl3发生水解：FeCl33H2OFeOH33HCl,蒸干时I2也升华，灼烧时FeOH3受热分解：2FeOH3Fe2O33H2O。则最后所得固体为Fe2O3。9【答案】B【解析】略10【答案】C【解析】略11【答案】B【解析】略12【答案】B【解析】略13【答案】C【解析】略14【答案】A【解析】略15【答案】D【解析】略16【答案】1BMnO2，EHClO2HCl3反应：Cl2H2O=HClHClO反应：【解析】略17【答案】（1）分液漏斗（2）MnO24H2Cl-=

12、Mn2Cl22H2O饱和NaCl溶液；吸收氯气防污染（3）B，品红褪色C中KMnO4溶液褪色D中品红不褪色且石灰水变浑浊检验SO2是否除尽【解析】略18【答案】（1）强酸制弱酸硝酸碳酸钙硅酸钠CO2SiO32-H2O=H2SiO3CO32-NCSi2淀粉KI试纸变蓝Cl22Br-=Br22Cl-打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大得电子能力【解析】试题分析：（1）验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，所选取的酸应为稀硝酸，圆底烧瓶内的固体药品应为大理石，不能用

13、碳酸钠粉末，反应剧烈，不易控制反应，C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱。C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为CO2SiO32-H2O=H2SiO3CO32-。2单质的氧化性Cl2Br2I2，则氯气和KI溶液反应生成单质碘，淀粉变蓝，故答案为：试纸变蓝。氯气通入溴化钠溶液中发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl22Br-=Br22Cl-，故答案为：Cl22Br-=Br22Cl-。验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

14、。根据题中信息分析得知，过程实验的目的是确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。根据以上分析得，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力能力逐渐减弱。考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律19【答案】1；分液漏斗，酒精灯，圆底烧瓶3MnO24H2Cl-=Mn2Cl22H2O4CuCl2=CuCl25湿的碘化钾淀粉试纸湿的有色布条6NaOH，Cl22OH-=Cl-ClO-H2O7ad【解析】试题分析：（1）为气体的制备装置，为干燥装置，为除去氯气的装置，为证明气体中混有HCl；（3）实验室制取氯气的化