2021年山东省菏泽市博文中学高二化学联考试题含解析

1、2021年山东省菏泽市博文中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，判定该溶液呈中性的依据是（ ） Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH) + c(A)参考答案：C略2. 已知可逆反应 2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)；H0。现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在 500 和

2、有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（ ）A平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 B从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等 C平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 D从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙参考答案：C等效平衡与反应的反应热，反应时间没有关系，最后达到等效平衡只是各物质的百分含量相同3. 已知一些银盐的颜色和Ksp(20)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式A

3、gClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（ ） AKBr BKI CK2S DK2CrO4参考答案：D略4. “关注民生，科学发展”是十七大报告的主要内容之一，下列有关叙述中符合科学规律的是()A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.臭氧空洞的形成与化石燃料的大量使用有关C.防腐剂对人体有较大的危害，应全面禁止在食品中使用防腐剂D.乙醇汽油的广泛使用能有效减少有害气体的排放参考答案：D略5. 普通玻璃的主要成分是：（）N

4、a2SiO3CaCO3CaSiO3SiO2Na2CO3CaOABCD参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途专题：碳族元素分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物解答：解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物故选C点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大6. 在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（ ）SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离

5、出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D略7. 下列药品对应的临床应用错误的是 A服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等参考答案：C略8. 下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（ ）A、NH3 和HCl B、NH3和O2 C、SO3 和H2S D、NO和O2参考答案：A略9. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对

6、乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B和浓H2SO4共热至170时，键和断裂C和HBr共热时，键断裂D在Ag催化剂下和O2反应时，键和断裂参考答案：略10. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 参考答案：C略11. 工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是（）ABCD参考答案：A考点：镁、铝的

7、重要化合物；制备实验方案的设计专题：元素及其化合物分析：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝如果把第二步的盐酸换成氢氧化钠 那溶解的只有氧化铝，变成偏铝酸盐，去掉步骤，然后进行第四第五步就行了解

8、答：解：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故错误，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故错误故选：A点评：考查学生对工艺流程的理解、元素化合物性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键12. 下列过程

9、或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水参考答案：B略13. 下列说法正确的是A. 32g O2占有的体积约为22.4LB. 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD. 22gCO2与标准状况下11.2L HCl所含的分子数相同参考答案：D解析：A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相等，均为0.5 mol，所含分子数也相等。14. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶

10、解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL 水 B、10mL 0.2 molL1Na2CO3溶液 C、50mL 0.01 molL1 氯化钡溶液 D、100mL 0.01 molL1盐酸参考答案：B略15. 成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是A、只要功夫深，铁杵磨成针 B、烈火炼真金C、火树银花 D、雷雨肥庄稼参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产

11、过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）S+Na2SO3=Na2S2O3 （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2

12、S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S+SO2+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度参考答案

13、：1. 液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2. 2：13.c4. 取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质5. 5mol/L考点：制备实验方案的设计 分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较

14、小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选

15、用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、

16、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=5mol/L，故答案为：5mol/L点评：本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等

17、，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 约2000C时，用C还原MgO制Mg， C + MgO = CO + Mg，查得：MgO、CO的fm分别为602kJ/mol、111kJ/mol。请说明发生以上反应的原因。参考答案：C + MgO = CO + Mg 由fm知，正向反应是吸热过程，只能是熵增推动反应，即CO、Mg分别是（2000C）气态。 (2分)略18. （9分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H1_，P