《晶体的特性》名师教案

1、PAGE6第1节认识晶体第1课时晶体的特性【教学目标】1能区分晶体与非晶体。2认识几种常见晶体的重要特征。【教学重难点】晶体的特征【教学方法】探究法【教学过程】【新课引入】【投影】古代李时珍说“雪花六出，阴之成数也”。汉代韩婴的韩诗外传载：“凡草木花多五出，雪花多六出，其数属阴也。”这两句句话却没有指明雪花为什么六出的道理。宋代朱熹曾在他的语类中解释道：“雪花所以必六出者，盖只是霰下被猛风拍开，故成六出。如人掷一团烂泥于地，泥必灒开，成棱瓣也。又六者阴数。”【联想质疑】“雪花六出”的原因是什么【阅读】阅读课本相关内容解释“雪花六出”的原因。【回答】雪花的六出乃是水的结晶体的分子排列规则即水分子

2、形成的晶体。【阅读】阅读课本相关内容小结晶体的特征。【板书】一、晶体的特征【板书】1晶体与非晶体的本质差异【提问】在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异【回答】学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。【讲解】晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢投影【讲述】通过前面对晶体与非晶体的讨论，现在我们来总结一下，晶体有哪些特点：【板书】2晶体的特点：【阅读思考】晶体具有何种特性（1）在适宜条件下，晶体能自发呈现封闭的、规则的多面体外形自范性；（2）在不同的方向上表现不同的物理性质（如导电）向异性（3）具有特定的对称性对

3、称性【过渡】通过以上的学习如何给晶体下一定义晶体又有何分类分类的依据又是什么【板书】3晶体的分类（1）晶体：内部微粒在空间按一定的俄规律做周期性重复排列构成的固体物质（2）依据：根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用（3）分类：离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体【思考】各类晶体有何区别【展示】水分子晶体模型【总结】分子晶体定义：分子间通过分子间作用力（范德华力）互相结合的晶体。特点：（1）有单个分子存在（2）熔、沸点较低；硬、密度较小易形成分子晶体的物质:H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等【展示】氯化钠晶体模型【总结】离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。特点：（1）阴、

4、阳离子，无单个分子存在（2）硬、密度较大；熔、沸点较高易形成离子晶体的物质：KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等。【思考】分子晶体一般比离子晶体熔沸点低的原因【回答】分子晶体中分子间通过分子间作用力，离子晶体通过离子键结合，而分子间作用力远小于离子键，故分子晶体一般比离子晶体熔沸点低。【展示】二氧化硅晶体模型【总结】原子晶体定义：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状的晶体。特点：熔、沸点很高，硬度很大。常见的原子晶体：金刚石、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、SiO2【思考】比较CO2与SiO2熔沸点高低。【展示】金属晶体模型【总结】金属晶体定义：金属原子间通过金属键形成的晶体。特点：通常

5、具有良好的延性、展性和可塑性常见的金属晶体：金属单质【学生归纳】根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用：离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体【问题】晶体有何用途呢【板书】4晶体的用途（学生阅读教材）【练习】1从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A是否具有规则的几何外形的固体B是否具有固定组成的物质C是否具有美观对称的外形D内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列2下列物质中属于晶体的是（）水晶3关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体溶液中慢慢变为完美的立方块C圆形容器中结出的冰是圆形的D由玻璃制成的圆形的玻璃球4下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是（）A晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B晶体的各向异性和对称性是矛盾的C晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性【板书设计】一、晶体的特征1晶体的定义2晶体与非晶体的本质差异3晶体的特点（1）在适宜条件下，晶体能自发