新高考热点运用合适的化学反应原理进行归因分析

1、2 34 2 2 3 2 2 3 2 22 4 2 2 34 2 2 3 2 2 3 2 22 4 2 3 4 2 4 2 新高考热：运用合适化学反应原理行归因分析1实验室由炼钢污泥简称铁泥，主要成份为铁的氧化制备软磁性材料 -Fe O 。主 要实验流程如下：除杂：向还后的滤液中加入 NH F 溶，使 Ca2+转化为 CaF 沉淀除去。若溶液的 pH 偏、将会导致 CaF 沉不完全，其因_2 K ， K 。2 / 循环在氢能的贮存释、燃料电池方面具有重要应用。 2图1图2 催加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的 溶(CO 与 溶反应 制得)中通入 H 生 -其离子方程式_ ；其他条件不变，转化为

2、 HCOO的化率随温度的变化如-1 所。应温度在40围内， -催化加氢的转化率迅速上升，其要原_3_。 催释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分生成 CO 和 H 可的反应机理 如图-2 所示。 催释氢反应除生成 CO 外还成_填化学。研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶代替 HCOOH 催化释氢的效果更 佳，其具体优点_ 。实验室以工业废渣（主要CaSO 2H O还含少SiO Al Fe O ）为原料制取轻质 CaCO 和NH ) 晶，其实验流程如下：浸取废渣时可NH ) CO 溶中加入适量浓氨水样做的好处是。废渣浸取在如图所示的装置中进行制反应温度070 搅拌反应小时温14 4 2

3、 2 2 2 2 2 2 2 3 2 42 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 4 4 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 42 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 3 3度过高将会导致C 的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高C 转率的操作有 。 的资源化利用能有效减CO 排，充分利用碳资源。CaO在较高温度下捕CO 在更高温度下将捕集CO 放利用CaC H O 热 分解可制备 ，CaC H O加热升温过程中固体的质量变化见图 。图1图2写出4 围内分解反应的化学方程式： 。 与C 热分解制备的

4、aO比CaC H 热解制备CaO具有更好CO 捕集性能，其原因是。电解法转化CO 可现O 资源化利用。电解CO 制HCOOH原理示意图如下。 写出阴极O 原为的极反应式： 。 电解一段时间后阳区KHCO 溶浓度降低其原因是。CO 化加氢合成二甲醚是一 转方法，其过程中主要发生下列反应：反应 (g)+H (g)CO(g)+H O(g)H 反应： OCH O(g) = 在恒压CO 和H 起始量一定的条件下 平转化率和平衡CH 的择 性随温度的变化如图。其中：23 3 2 2 23 3 x 3 2 3 2 2 2 x 2 3x x 3 3 22 3 3 2 2 23 3 x 3 2 3 2 2 2

5、x 2 3x x 3 3 22 4 23 2 OCH 的择性=图-2 CH OCH 的物的量 反CO 的质的100温度高于3 CO 衡转化率随温度升高而上升的原因是。220 ，在催化剂作用CO 与H 反应一段时间后，测H OCH 选择性为 （图中A）。不改变反应时间温度，一定能提CH OCH 选性的措有。5 （主要指 NO 和 NO ）大气主要污染物之一。在有氧条件下，新型催化剂 M 催 x 2化 NH 与 NO 反应生成 N 。 与 NO 生 的反应中，当生成 1 mol N 时转的电子数为_mol。 将一定比例的 O 、 和 NO 的合气体，匀通入装有催化剂 的应器中反应 （装置见题 20

6、 图反应相同时间 NO 的除率随应温度的变化曲线如题 图 所示 50 范围内随着温度的升高， NO 的除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 _反应温度高于 时 的除率迅速下x降的原因可能是6某科研小组采用如下方案回一种光盘金属层中的少量 Ag(属层中其他金属含量过, 对实验的影响可忽略。已知： 溶在受热或酸性条件下易分如 3NaClO2NaCl+NaClO 可于氨水 OAg(NH ) + Cl- 3 2 O2常温时 O(水肼在碱性条件下能还原 Ag(NH ) + :3 + 3 2 2 4 22 3 22 3 23 + 3 2 2 4 22 3 22 3 23 3 23 3 3 3 43 33

7、43 4a14 ) +N H H O + N + NH + +H ONaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、 和 ，反应的化学方程式为 _。HNO 也能氧化 Ag,从应产物的角度分析HNO 代替 NaClO3 3的缺点是 。若省“过滤向却的反应容器中滴加 10%氨水则要增加氨水的用, 除因过量 NaClO 与 NH O 反应外该条件下 与 O 不应，因 为。7 砷(As)一些工厂和矿山废水中的污染元素用吸附剂是除水中砷的有效措施之一。 将硫酸锰硝酸钇与氢氧化钠液按一定比例混合拌使其充分反,可得一种砷的高效吸附剂 X，吸附剂 X 中含有 CO 2- ，原因是 _ AsO 和 H AsO

8、 水溶液中含砷的各物种的分布分平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数与 的系分别如题 20 图 和 20 图 2 所示。以酚酞为指示(变色范围 pH 8.0 ， 溶逐滴加入到 H AsO 溶液 中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。 H 第 一 步 电 离 方 程 式 AsO pK =_(p K = -lg K 。a1 a1 a1H AsO + 2 4的 电 离 常 数 为 K , 则溶液的 pH 对附剂 X 表面所带电荷有影响pH =7.1 时，吸附剂 X 表面不带电荷； pH 7.1 时带负电荷 越高面带负电荷越多 时正电荷 越低， 表面所带正电荷越多p

9、H 不时吸附剂 X 对价砷和五价砷的平衡吸附吸附达 平衡时单位质量吸附剂 吸砷的质如题 图3 所。在 pH79 之间,吸剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 升而迅速其原因是 _。在 之间吸剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价的弱，这是因为。 提高吸附剂 X 三价砷去除效果可采取的措施_43 3 4 23 3 3 3 2 2 2 1 2 2 22 3 2 3 3 2 2 44 1 3 3 4 23 3 3 3 2 2 2 1 2 2 22 3 2 3 3 2 2 44 1 _8炭混合物（铁屑和活性炭混合物铁粉均可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中

10、u2+ Pb2+ 的去除率，结果如图1 所。图1图2当铁炭混合物中铁的质量分数为 时，也能去除水中少量的 Cu和 Pb。2+，其原因是当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时随着铁的质量分的增加 2+ 去除率不升反降，其主要原因_2+的纳米铁粉与水中 NO -反的离子程式为 4Fe+ NO =4Fe2+NH ，研究 发现 偏将会导致 NO -去除率下降因 ； 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO -的速率有较大差异（见-生该差异的可能原因是9利用甲醇CH OH)制备一些高附加值品是目前研究的热点。 甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应： CH O(g) H。反应： (g

11、) (g)= O(g) H a kJmol1反应： CH =2H H b kJmol 1 反应： 2CH OH(g)=2H O(g)C H (g) H kJmol 1 kJmol1 。工业上采用 吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应气的产率，如题 20 图 1，请分析加入 提高氢气产率的原因： 。 20 1 20 252 52 2 3 2 2 3 3 2 3 32 3 2 43 2 2 3 3 2 52 2 3 2 2 3 3 2 3 32 3 2 43 2 2 3 3 以 O 为原料采微波辅热甲醇还原法可制备 VO 在微波功率 1 000 kW 取 相同质量的反应物放入反应釜中改变反应温度持

12、反应时间为 90 反温度 对各钒氧化物质量分数的影响曲线如题 20 图 2 所示，温度高于 250 ， 的量分数下降的原因是。10气主要污染物 SO 经 O 预理后用 CaSO 水浮液吸收少气中 、2 2 3 2NO 的含量O 氧烟气中 SO 、 的要反应的热化学方程式为：x 3 2 xNO(g) (g)NO (g)3 2 2NO(g) NO (g)2 2SO (g) SO (g) 2 3 3 2200.9 kJ/mol eq oac(,H) eq oac(, )58.2 kJ/mol eq oac(,H) eq oac(, )241.6 kJ/mol反应 3NO 的 eq oac(,H) e

13、q oac(, )室温下，固定进入反应器的 NO、 的物质的量，改 变加入 的质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、 和 n(SO 随反应前 n(O (NO)的化2 2 3见右图。当 n (NO) ，反应后 的质的量减 少，其原因是 。增加 n 氧 SO 的反应几乎不受影响可能原因是 。 水浮液中加入 Na SO 溶，达到平衡后溶液中 c(SO 2 )用c 24 (CaSO 和 (CaSO 表 水浮液中加入 Na SO 溶能提高 sp 3 sp 4 3 2 4NO 的收速率，其主要原因是 2。11N 、和NO 等氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 NO的氧化吸收。N溶

14、液吸收硝尾气，可提高尾气NO的去除率。其他条件相 同，NO转化为NO -的转化率溶液初（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 在酸N溶液中氧O成l和NO 离子方程式为 。 NaClO溶液的初始H越小，NO转化率越高其原因是 。62 4 4 2 2 3 2 2 2 2 3 3 2 3 2 2 3 3x 3 2 4 4 2 2 3 2 2 2 2 3 3 2 3 2 2 3 3x 3 22 2 44 2 44 3 3参答1 偏低形成 ，致溶液中 -浓度减小， 沉淀不完全2 O温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强 提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度3增加溶液中 23的浓度，促进 CaSO

15、的转化温度过高(NH ) 分加快搅拌速率4 400600CaCO +COCaC H O热分解放出更多的气体制得C更加疏松多孔CO +H+2e或O HCOO+ 2阳极产生O ，pH减小HCO 浓度降低；K+部分迁移至阴极区反应的H应的H0升高使O 转为O平衡转化率上升， 使CO 化为CH OCH 的衡转化率下，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂5迅速上升段是催化剂活性温度升高增大与温度升高共同使O 去反应速率迅速增x大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NO 去除反应速率增大催化剂活性下降；NH 与 O 反应生成了 64Ag+4NaClO+2H O 2 2会释放出氮氧化

16、物或 、NO ，造成境污染未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的 Cl，不利于 AgCl 与氨水 反应7碱性溶液吸收了空气中的 2-+ AsO3 3H - H O 2 3 2在 之间,随 升 H 转变为 HAsO ，吸附剂 X 表面所带负电荷增, 静电斥力增加在 pH47 之间吸剂 X 表带正电砷要以 H AsO 和 HAsO 2-离子存在， 静电引力较大而价砷主要以 H 分存在与附剂 X 表产生的静电引力 小加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷8活性炭对 和 Pb2+有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少73 3 2 2 33 2 2 53 4 3 3 3 3 2 2 33 2 2 53 4 3 3 2 2 纳米铁粉与 H+反应生成 H2