《金属和金属材料》单元检测

1、PAGE14第八单元金属和金属材料中考回顾12022广州中考下列有关金属材料说法正确的是A铁片在海水中不易生锈B钢是纯铁C铝片表面易生成一层致密的氧化膜D纯铜硬度高于黄铜铜锌合金22022成都中考下图所示反应，有关说法错误的是铝丝与硫酸铜溶液反应A铝丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：AlCuCuSO4=CuAlSO432022山东青岛中考下列防锈措施不合理的是A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属42022广州中考化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是A由实验甲可知金

2、属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg2不能完成本实验探究52022湖南邵阳中考下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是选项实验目的实验方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入适量铁粉B除去CO2中的CO将气体通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加过量CaCO3，过滤D除去铝粉中的铜粉加适量稀硫酸，过滤62022天津中考金属材料广泛应用于生产生活中。1铝块能制成铝箔是利用了铝的填“导电”或“延展”性。2为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是填字母。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液B铝丝、铜丝、硫酸铜溶

3、液3AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。写出化学式：A；B。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为。4用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为t结果保留至。72022天津中考金属具有广泛的应用。1下列金属制品中，利用金属导热性的是填字母。铜制火锅2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是用化学方程式表示。3防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是填字母。浸没在植物油中4铝具有良好的抗

4、腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：。5向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是填化学式，滤渣中一定含有的物质是_填化学式。模拟预测1下列说法不符合事实的是A金属大多数都是银白色的B钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼2下列有关金属资源的利用和保护不合理的是A车船表面涂油漆可防止

5、生锈B炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石C银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线D废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3先取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A甲乙丙丁B乙甲丙丁C丁丙乙甲D乙甲丁丙4向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示A消耗铁粉的质量B生成硫酸亚铁的质量C溶液的总质量D生成氢气的质量5根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不

6、正确的是A对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快NO32和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是b间不含两点的溶液中金属离子为Zn2、Ag、Cu2d间不含两点的溶液中金属离子为Zn2、Cu23时，溶液中金属离子为Zn21、m2时，溶液中CuNO32的质量分数相等7金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：1下列用品中，主要利用金属导电性的是填字母。铝导线2为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了

7、下列四种方案，其中可行的是填序号。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中3在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是填化学式；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是填化学式。4某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。8某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁K1、K2是活塞：1关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产

8、物。这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行。CO还原Fe2O3的化学方程式为。在e处点燃气体的目的是。2关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装填序号。浓硫酸反应完后假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱，要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、结晶。该实验这样改进的主要优点是。9某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取铝镁合金样品，将氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2溶于水，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

9、所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g计算：1从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为g；2该合金中金属镁的质量分数；3所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。参考答案中考回顾延展2B3CFe2O3CO2C2COFeCuSO4=FeSO4Cu471C2FeCuSO4=FeSO4Cu3B4Al2O33H2SO4=Al2SO433H2O5FeSO4Cu模拟预测1解析：钢是含碳%2%的铁合金，是混合物，B项错误。答案：B2解析：银是导电性最好的金属，但价格昂贵，因此无法全面取代铜、铝做导线，C项错误。答案：C3解析：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反

10、应并产生气体，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙排在甲的前面，丙、丁排在氢后；由将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁排在丙的前面，所以，四种金属的活动性顺序为乙甲丁丙。答案：D4解析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，即消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故A正确；铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确；随着硫酸的加入，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，随着硫酸的不断滴加，溶液的质量继续增加，故C错误；随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故D正确。答案：C5解析：选项A，

11、对比甲、丙，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说明铁生锈一定要有水参加，正确；选项B，对比乙、丙，乙中铁钉没有接触氧气不生锈，丙中接触氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，正确；选项C，对比甲、乙，乙中有水，而甲中没有水，变量不唯一，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，错误；选项D，对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，正确。答案：C6解析：选项A，锌粉加入CuNO32和AgNO3的混合液中，锌粉会先与AgNO3发生反应，后与CuNO32发生反应。通过坐标可以看出，ab间溶液中有三种离子，锌参与置换反应，溶液中有Zn2、Ag未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2、Ag、Cu2，A项正确；选项B，

12、通过坐标可以看出，cd间溶液中有两种离子，说明锌与硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Zn2、Cu2，B项正确；选项C，当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中含有的离子有一种，说明锌与硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是Zn2，C项正确；选项D，当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中CuNO32的质量不变，但加入的锌的质量m1、m2不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中CuNO32的质量分数就不会相等，D项错误。答案：D7解析：1在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；2铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜的强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜的弱，

13、可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案；银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应，可验证铝、铜的活动性比银的强。但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案；铜、银与硫酸铝都不反应，可验证铝的活动性比铜、银的强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案；铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝的弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银的强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案；3在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活动性强于铜和铁的，镁能与氯化铜和

14、氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在；4设日产含Fe98%的生铁的质量为，Fe2O33CO2Fe3CO21601124900t76%98%160112=4 答案：1C23MgCl2Cu、Fe426608解析：1进行气体的实验首先对装置进行气密性检查，CO和Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2，CO有毒会污染空气，用酒精灯进行点燃；2CO2中可能混有水蒸气，用浓硫酸进行干燥，从溶液中得到纯碱固体，进行蒸发、结晶，该实验改进后的优点，减少碳的排放，提高了原料的利用率。答案：1气密性检查3COFe2O32Fe3CO2防止污染空气2D蒸发减少碳的排放，提高原料利用率合理即可9解析：1根据“镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应”，结合第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知，参加反应金