《金属与非金属的反应》基础练习

1、PAGE7第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应1下列关于金属的叙述中正确的是A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C常温下所有金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是空气CO2ArH2N2ABCD3铝在空气中能够稳定存在的原因是A铝的活动性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有致密的氧化膜4下面关于金属钠的描述正确的是A钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B钠离子具有较强的还原性C钠很软,在新材料领域没有用途5将钠和碳分别置于下图

2、所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶4.6 g2中燃烧后,生成了7.2 g固体物质,则下列推断合理的是A钠在燃烧前未被氧化B钠在燃烧前已有部分被氧化C生成物中只有氧化钠D以上说法均不正确7下列关于金属性质的叙述正确的是A钠与氧气反应时,产物由参加反应的氧气量决定B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧8下列说法错误的是A钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得主要产物是Na2O2B镁因在空气中形成了一层致密的

3、氧化物薄膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护C铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层9把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜,所发生反应的化学方程式为,把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热,看到的现象是,原因是,所发生的反应是。10根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。1下列关于钠的叙述中,正确的是。A钠是银白色金属,硬度很大B将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D金属钠的熔点很高2由于金属钠很容易与空气中的等物质反应,通常将它保

4、存在里,以使它与等隔绝。参考答案1解析:汞是液态金属;金属一般具有导电性、导热性和延展性;常温下部分不活泼金属元素不能与酸反应如金、铂等;金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在如金、铂等。答案:B2答案:C3解析:铝是一种活泼金属,在空气中与氧气发生反应,在表面形成致密的Al2O3薄膜,阻止了氧气与内部铝的继续反应,所以铝在空气中能够稳定存在。答案:D4解析:钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软、熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导

5、热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。答案:A5解析:由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的碳与氧气反应生成二氧化碳,气体的量不变,压强不变,因左瓶的压强减小,故水进入左瓶。答案:A6解析:若Na未被氧化完全反应生成Na2O2,则其质量为7.8 g,故说明Na燃烧前已部分被氧化。答案:B7解析:Na与O2反应的产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,点燃时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错误;金属与非金属单质反应时,金属只能失电子被氧化

6、,C正确;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误。答案:C8解析:钠在空气中燃烧,主要生成Na2O2,故A正确。铝因易与O2反应生成致密的氧化物薄膜而耐腐蚀,我们日常用的铝器皿采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼,C错误。答案:C9解析:铝箔表面的氧化膜为Al2O3,它可以和酸反应生成盐和水;把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时,其表面已生成致密的氧化膜,它阻碍了氧气和铝的进一步反应,并且它的熔点很高,难以熔化。答案:Al2O36HCl2AlCl33H2O铝箔形成液滴却不滴落生成的Al2O3薄膜阻止了Al和O2的进一步反应,且Al2O3的熔点高于Al的熔点,故使内层熔化的Al无法滴落4Al3O22Al2O310解析:通过外观和钠与水反应的实验现象可知,钠的物理性质有:银白色、密度小、熔沸点低、质软、导电、导热等,作为活泼的金属,钠易与O2、水等发生化学反应。1A选项中有关钠硬度的描述不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误;D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。2由于