《化学反应的速率和限度》综合测试 市赛获奖

1、PAGE10第三节化学反应的速率和限度一、选择题1、反应4As3Bg2CgDg，经2min，B的浓度减少L，对此反应速率的表示不正确的是（）A在2min内的反应速率用B表示为LminB在2min内用C表示反应速率是LminCvB=3vDDvA=Lmin2、已知反应mXgnYgqZg的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A在温度不变的情况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低3、下列现象不是由平衡移动引起的是（）A氯水光照颜色变浅B使用排饱和食盐水的方法收

2、集氯气CH2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。4、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：AgyBgCg,达到平衡后测得A气体的浓度为L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为L，则下列叙述正确的是（）A平衡向逆反应方向移动ByD若X、Y不均为气态，到平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小二、非选择题13、催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，意味着化工生产工艺的一次革新和进步。解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，其

3、原理与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在蜂窝状的孔壁上，涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生氧化还原反应，变成两种无害的物质，然后就可以排到大气中。试完成下列问题：1写出催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：_。2请你判断该反应在无催化剂的作用下能否反应_。填“能”或“否”3催化剂对该反应的作用是_。4列举几例汽车尾气的危害_。14、（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气

4、体积（mL）30120280350370反应速率最大的（即01、12、23、34、45min）时间段为原因是反应速率最小的时间段为，原因是15、已知反应AgBgCgDg在830条件下,达到平衡时生成物和反应物的关系式QUOTE为一个常数,数值为1。1830时,向一个5L密闭容器中充入的A和的B。如反应初始6s内A的平均反应速率vA=L-1s-1,则6s时cA=_molL-1,C的物质的量为mol。若反应经过一段时间后,达到平衡时A的转化率为。2判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变A不随时间改变的物质的量相等16、可逆反应2Cl2g2H2O

5、g4HClgO2gH0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率；v正；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量。（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。参考答案1【答案】D2【答案】B3【答案】C4【答案】C5【答案】A6【答案】A7【答案】A8【答案】D9【答案】C10【答案】C11【答案】A12【答案】D13【答案】12CO2NOeqo=,suin；因该反应是放热反应，此时温度高；45min，此

6、时H浓度小【解析】01、l2、23、34、45min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是23min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：23min；因该反应是放热反应，此时温度高；4min5min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：45min，此时H浓度小15【答案】180%2c【解析】1cA、起=L-1,由vA可得cA=L-1,cA、末=cA、起-cA=L-1;由化学方程式知:cC=cC=cA=L-1,则nC=L-15L=。设达到平衡时A变化的浓度为cmolL-1AgBgCgDg起始浓度molL-100变化浓度molL-1cccc平衡浓度molL-1cc由题意知QU