《化学键、化学反应与能量》章末测试 省赛获奖

1、PAGE24第二章化学键化学反应与能量单元测试题一、单选题共15小题1下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取AH2SH2CO2BSO2Cl2H2SCO2SO2Cl2DHClCl2SO22糖生物电池是一种酶催化燃料电池EFC，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是A该电池不宜在高温下工作B该电池为酸性介质时的正极反应式为O24e4H2H2OC放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反应式为C6H12O624e6H2O6CO224H4如下图所示装置中，适宜于HCl气体尾气吸收的是（）ABCD23H22NH3

2、的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了L1，在此时间内用NH3表示的反应速率为L1s1。则此一段时间是A1秒B2秒C秒D秒5氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是A电解水制气：2H2O2H2O2B高温使水分解制气：2H2O2H2O2C太阳能催化分解水制气：2H2O2H2O2D天然气制气：CH4H2OCO3H26碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小7下列有关说法中正

3、确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，可看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量变化8下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快9在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、

4、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍10在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HIgH2gI2g，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是A碘化氢的生成速率等于其分解速率B碘化氢的生成速率小于其分解速率C碘化氢的生成速率大于其分解速率D无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小11下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是A用冰箱保存食物B过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂C合成氨气时采用高温条件D将块状固体药品研细混匀后进行反应12下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是ANaClBLiClCMgODNa2S、R

5、均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是AM与R可以形成MR2型离子化合物B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C形成的两种离子分别是M和R2DMR2的电子式为14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热升高温度B改用98%浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉15现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器如照相机、收音机等中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池

6、的叙述中不正确的是A碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B这种电池较传统锌锰电池即干电池使用寿命长C碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH二、填空题共3小题16写出下列物质的电子式：1具有双核18个电子的共价化合物分子的电子式是_；2三核18个电子的共价化合物分子的化学式是_。17太阳能的开发与利用是21世纪的一个重要课题。1利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知下列数据：其中最适宜作储能介质的是_填字母。ACaCl26H2OBNa2

7、SO410H2OCNa2HolL1、bmolL1，A跟B反应生成C，化学方程式为A2B3C。ts末，用C表示的平均反应速率为dmolL1s1，则此时B的浓度为_molL1。三、实验题共3小题19某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接如图1；把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中如图2。回答下列问题：1实验步骤中应观察到的现象是_。2实验步骤中应观察到的现象是_。3实验步骤中应观察到的现象是_。4实验步骤中应观察到的现象是_。5通过实验

8、步骤该同学头脑中有了一个猜想或假设，该猜想是_。6为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。20按照下图所示的操作步骤，完成BaOH28H2O与氯化铵晶体反应的实验。回答下列问题1实验过程中观察到的现象是_。2写出该反应的化学方程式_。3该反应是放热反应还是吸热反应_。21某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：1实验原理：Fe2HFe2H22实验用品：电极_、_、稀硫酸、_、_、耳机或者电流表填写所缺的实验用品。3实验装置如图。4原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观

9、察耳朵听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应。四、计算题共3小题H键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436J、391J、946J。11mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少21mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少不

10、考虑可逆反应23在100时，将的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：1达到平衡时，N2O4的转化率为_，表中c2_c3，a_b填“”、“23【解析】1分析表格中的数据可以看出，cNO2在60s后不变，反应达到平衡状态，由N2O42NO2可知，生成消耗，达到平衡时N2O4的转化率L1L1100%60%；c3L1，c2L1，c3c2，abL1。2c1L1L12L1，在020s内N2O4的平均反应速率为L120sL1s1。3在相同的情况下最初向该容器内充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为2L1L1。24【答案】1bc2%3【解析】1二氧化硫和三氧化硫浓度不再变化不是两者浓度相等时，反应达到平衡；该反应前后气体的物质的量发生改变，气体的压强不变时，反应达到平衡；三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗表明的都是正反应，无法判断反应达到平衡状态；由于气体的体积不变，质量守恒，故不论反应是否达到平衡，混合气体的密度都保持不变，密度保持不变，无法判断反应达到平衡状