《化学反应的限度》分层作业

1、PAGE12第2节化学反应的快慢和限度化学反应的限度学业达标练1下列对可逆反应的认识正确的是ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4浓=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应DH2Cl2eqo=,suolL1min1vX2vX1vX1vX2v逆/molL1min1vY2vYvZvZ2答案：C判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为

2、用X表示的逆反应速率，分别为4molL1min1、3molL1min1、1molL1min1、eqf4,3molL1min1，只有C项v正v逆，可以说明反应达到平衡状态。5在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：CsH2OgCOgH2g。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是【导学号：】A体系的压强不再发生变化Bv正COv逆H2OC生成nmolCO的同时生成nmolH2D反应体系的密度不再改变答案：C反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。6可逆反应：2NO2g2NOgO2g，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

3、A单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2B单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOCNO2、NO、O2表示的浓度数值之比为221的状态DNO2的物质的量不再改变的状态答案：DO2的生成表示的是正反应速率，而NO2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡状态；同样，NO生成表示的也是正反应速率，B项也不能表示反应达到平衡状态；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。7一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYgZs，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化B反应容器中

4、Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1molY的同时生成2molX答案：C因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作为平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时反应才达到平衡。8在密闭容器中发生反应Xg3Yg2Zg，若X、Y、Z的起始浓度分别为L1、L1和L1，则平衡时各物质的浓度不可能是AX为L1BY为L1CZ为L1DZ为L1时，Y为L1答案：A若将L1的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为L1，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于L1。9对于密闭容器中的反应：N2g3H2g2NH3g，在673K、30M200 o

5、lH2g和bmolI2g充入体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2gH2g2HIg。1反应刚开始时，由于cH2_，cI2_，而cHI_，所以化学反应速率_最大，而_最小为零。2随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2_，cI2_，而cHI_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。3当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强或各组分的分压都将_。【解析】可逆反应发生时，正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，反应物的浓度越来越小，生成物的浓度越来越

6、大，平衡时，各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变。【答案】1eqfa,VmolL1eqfb,VmolL10v正v逆2减小减小增大减小增大3相等保持不变11在2 L的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：【导学号：】1上图中，反应物：是_，是_。2写出反应方程式：_，_。3在上图中，以010s内的平均反应速率计算，t6s时A的浓度是_mol/L。【解析】在图和图中，都是A的浓度随反应的进行不断减少至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图中A的最终浓度为0，图中不为

7、0，所以图中的反应是不可逆反应，而图中的反应是可逆反应。图中，10s时，变化的cALLL，所以6s时变化的cA6seqfL,10sL，此时cAL。【答案】1AA23A=2BCAB2C312在某一容积为5 L的密闭容器内，加入的CO和的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：COgH2OgCO2gH2g，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：1根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达平衡时，cH2为_。2判断该反应达到平衡的依据是_填序号。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

8、【解析】1由图分析10min达到平衡，CO2浓度增加了L1，则CO浓度减小L1，所以vCOeqfL1,10minL1min1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时cH2为L1；2化学平衡是动态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，当二者相等时，v正COv逆CO，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。【答案】1L1min1L12冲A挑战练13对于反应2SO2gO2g2SO3g，下列判断正确的是【导学号：】A2molSO2和足量的O2反应，必定生成2molSO3B当v正v逆时，随着反应的进行，反应物的物质的量

9、逐渐减小C正反应速率之比为vSO2vO2vSO3212时，反应达到平衡D反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动答案：B该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；v正v逆表示单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于系数之比，此时反应不一定达到平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡一定发生移动。14在一定条件下，反应2Ag2Bg3CgDg达到平衡状态的标志是A单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB容器内压强不随时间变化而变化C单位时间内生成nmolB，同时消耗D容器内混合气体密度不随时间变化答案：AA项

10、，指v正v逆，即单位时间内生成2nmolA，同时消耗2nmolA，或单位时间内生成nmolD，同时消耗nmolD。B项，题给反应为反应前后气体物质的物质的量相等的反应，压强恒定不变。C项，均指逆反应，不能判断。D项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度eqfm,V不变。15某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为3XY=2ZB2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2min，Z的反应速率为L1min1D反应达到平衡时，压强是开始时的倍答案：A分析图知nX、nY、n

11、Z，所以三者化学系数之比为312，该反应是可逆反应，化学方程式为3XY2Z，A项错误；2min时，反应达平衡，但化学反应没有停止，仍在进行，B项正确；vZeqfc,teqf,2L2minL1min1，C项正确；根据图象可知，开始时气体总物质的量为2mol；平衡后气体总物质的量为，eqfol，D项正确。16在2 L密闭容器中，800 时反应2NOgO2g2NO2g体系中，nNO随时间的变化如表：【导学号：】时间s012345nNO/mol1如图中A点处，v正_v逆，A点正反应速率_B点正反应速率填“大于”“小于”或“等于”。2图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。3能说明该反应已经达到平衡状态的是_。avNO22vO2b容器内压强保持不变cv逆NO2v正O2d容器内的密度保持不变4能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂【解析】1A点，反应未达平衡，由表中数据知nNO随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以A点v正v逆；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。2图中纵坐标为浓度，平衡时消耗nNO，生成nNO2。平衡时cNO2L1，所以NO2的变化曲线为b。02s内，vO