《溶液的浓度》第一课时学案_第1页
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1、PAGE4课题3溶液的浓度第一课时【学习目标】1知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2能进行溶质质量分数的简单计算。【旧知回顾】1怎样判断两杯糖水的浓度大小两杯硫酸铜溶液的浓度大小？2决定溶液浓或稀的因素是什么呢？【新知学习】一、溶质质量分数的表示方法及其涵义1定义：溶液中溶质的质量分数是_与_之比。2公式：溶质的质量分数=_=_。溶质质量=_溶质质量分数。溶液质量=_=_质量_质量。3计算特点：“知二求一”4意义：例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。则该溶液中的质量关系是：=1*GB3溶质：溶液=_：_；=2*GB3溶质：溶剂=_：_；=3*GB

2、3溶剂：溶液=_：_。【思考】溶液的溶质质量分数有物理量单位吗它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗未饱和的溶液有没有溶质质量分数？使用溶质质量分数是否必须指明温度？从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少？【小结】溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。二、有关溶质质量分数的简单计算1根据溶质质量分数的计算

3、公式的简单计算例题1：把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？2饱和溶液中溶质质量分数的计算例题2：在20时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。3溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。例题3：试完成下表。100g10%NaCl溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质10g增加溶剂10g蒸发溶剂10g【自我检测】1在20时，从200g24的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（溶质质量；溶剂质量；溶液密度；溶质的质量分数。ABCD时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量

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