硫及其化合物（导学案）-高一化学下学期人教版（2019）必修第二册

1、硫及其化合物（导学案）学习目标与核心素养：学习目标 1、认识硫的存在与性质。 2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 3、了解可逆反应的特点核心素养 1、通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生科学探究的化学核心素养。新课导入硫元素在元素周期表中的位置 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。 硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，

2、硫元素的原子多一个电子层，得点子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。硫：1. 化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。2. 用途： 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。【思考1】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。课堂检测：1关于常见非金属及其化合物，下列说法不正确的是A次氯酸钠溶液可用

3、于环境的消毒杀菌B二氧化硫不可广泛用于食品的增白CSiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应D光化学烟雾是由SO2引起的环境污染2下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中通过复分解反应制得的是AAl2S3BCuSCFeCl3DFe3O43下列说法不正确的是A过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性C二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息4下列“类比”合理的是ACa(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，则Ca(ClO)2与S

4、O2反应生成CaSO3和HClOBC在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3CMg-Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极DNH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl5化学与生活密切相关，下列物质的性质和用途正确且有因果关系的是ASO2具有还原性，可用于漂白纸张BNH3易升华，可用作制冷剂C硅胶多孔吸附性强，可用作食品干燥剂DNaNO2无毒，用作肉类食品防腐剂6下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向NaHCO溶液中加入NaAl(OH)4溶液有

5、白色沉淀生成Al(OH)4-结合H+的能力比CO弱B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pHpH(NaCl)pH(NaF)F元素的非金属性强于ClC将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀后部分溶解部分Na2SO3氧化变质AABBCCDD7下列有关环境和能源的说法错误的是A天然气是比较清洁的化石燃料B酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用C由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源D生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品8下列各组离子，在指定的条件下一定能

6、大量共存的是Ac(S2-)= 0.1 molL-1的溶液中：Na+、NH、ClO-、SOB含有大量HCO：的溶液：NH、Ca2+、A1O、I-C浓度为3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SODNH4Fe(SO4)2 的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO9下列气体的排放可能会造成酸雨的是ACOBCH4CSO2DN210除去中的，并得到纯净的，最好使混合气体通过A水 B饱和溶液C浓硫酸D饱和溶液11长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该

7、怎样检查虚线框内装置的气密性？_。（2）D装置中反应的化学方程式为：_，其中氧化剂是_。B装置中反应的离子方程式为_。（3）C中NaOH溶液的作用是_。（4）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中进行实验，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为_。12硫酸是重要的实验试剂。根据相关实验填空：（1）仪器的名称是_；装置中的现象为_，证明产物中含有_(填分子式)；装置作用为_；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）利用乙醇、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管中首先加入的试剂是_，实验中浓硫酸的作用为_。（3）淀粉在

8、稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为_。13实验室利用如图装置探究还原CuO，并进一步检测产物含量。已知。回答下列相关问题：（还原CuO的探究）（1）装置A中制备气体的化学方程式为_；使用98%的溶液制备的速率明显小于65%的溶液，原因是_。（2）装置B中宜放入的试剂为_。（3）充分反应后，黑色固体变为红色。证明红色固体中含有的实验方案是_。（生成物中含量检测）用“碘量法”测定产物中含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取25.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用标准溶液滴定，相关化学反应为，。（4）若消耗0.1000mo/L标准溶液，则产物中质量分数为_(写表达式)；CuI沉淀物对具有强的吸附能力，由此会造成质量分数测定值_(填“偏大”或“偏小”)。答案解析部分（无解析）1D2C3B4D5C6A7C8D9C10C11（1）关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气（2） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 Cl2+SO2+2H2O=4H+2C+ （3）吸收尾气，防止污染空气（4）12（1） 分液漏斗 溶液颜色变浅