常见无机物及其应用知识点

1、 第三部分常见无机物及其应用一、知识整理常见金属元素的位置和物理通性（1）元素在周期表中的位置（2）金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：金属具有金属光泽；金属具有导电性；金属具有导热性；金属具有良好的延展性。比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：（1）根据金属的原子结构；（2）根据元素在周期表中的位置；（3）根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（4）根据与氧气反应的难易；（5）根据与水反应的条件难易；（6）根据与非氧化性酸反应的剧烈情

2、况；（7）根据金属间发生的置换；（8）根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。3金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序金属原子失去电子能力金属阳离子得电子能力金属与氧气反应金属与水反应金属与酸反应金属与盐溶液反应KCaNaMgAlZnFeSnPb强(H)CuHgAgPtAu一强常温极易氧化，燃烧产生过常温形成氧膜,氧化物或超氧点燃剧烈反应化物常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应常温剧烈Mg加热反应,Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气可置换非氧化性酸中的氢与水不反应不可置换酸中的氢与水反应，生成的碱与盐溶液反一般是位于金属活动性顺序表前边的金

3、属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应氢氧化物的热稳定性跟碱溶液反应冶炼方法二、重点知识解析K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱Al与碱溶液反应产生盐和氢气电解法（电解熔融盐或氧化物）热还原法（还原剂：C、热分解CO、H2、Al等）法物理方法钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系Na.0NaOHNaClNaHCO,NaNajQ.Na，CO?Na3SOd钠的性质银白色、质软、比水轻，熔点97.81C,沸点882.9C 与氧气反应：

4、4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O22Na22 # #与其他非金属反应：2Na+Cl22NaCl(产生大量白烟)与水反应：2Na+H2O2NaOH+H2f(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声)与盐反应：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2；+Na2SO4+H2f(钠先与水反应，其产物再与盐反应) #与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠颜色、状态白色固体化学式血20氧的化合价-2稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O+O22Na2O2与h2o反应Na2O+H2O2NaOH与co2反应Na2O+

5、CO2Na2CO3氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性过氧化钠淡黄色固体Na?0?稳定，加热不分解2Na2O2+2H2O2Na2O2+2CO有强氧化性、漂白性,4NaOH+O2f2Na2CO3+O2可以杀菌消毒 俗名苏打、纯碱色、态吊以NagCO?10电0仔在，为尢色日日体，：风化失水为白色粉末Na2CO3水溶性易溶于水热稳定性稳定，受热难分解与盐酸反应Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2f+H2O碳酸钠与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3；+2NaOH相互转化Na2CO3(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠小苏打白色粉末溶解

6、度较碳酸钠小2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H20NaHCO3+HClNaCl+C02f+H20碳酸氢钠NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONaHCO3 # 食品工业，泡沫灭火剂等用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、用途纺织、洗涤剂等的生产铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系铝铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期IIIA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。化学性质4Al+3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜)与非金属反应4A1+3O22Al2O3

7、(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)2A1+6HC12AlCl3+3H2f(Al与非氧化性酸反应产生氢气)与酸反应Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NOf+2H2O常温时遇浓hno3发生钝化，但加热可反应与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2f与氧化物反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)氧化铝是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。氧化铝是两性氧化物。与酸反应：A12O3+6HC12A1C13+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质

8、：Al、A12O3、A1(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐(nh4)2co3、(nh4)2so3、氨基酸等。氢氧化铝制备与酸反应与碱反应AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3；+3NH4ClAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2OAAQ、Al(OH)3间的相互转化关系A13+Al(OH)aAlO在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl；Al(OH)3+NaOH

9、=NaAlO2+2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别)在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3；+NaCl；Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O3铁及其铁的化合物铁及其铁的化合物的知识体系*Fe（OH）?一(2)铁的性质铁的核电荷数为26,最外层电子数为2；位于周期表第四周期哪族；在地壳中的含量排在第四位。物理性质：银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的良导体，密度是7.86g/cm3，能被磁体吸引，具有铁磁性。纯铁抗

10、蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。化学性质：与非金属反应与h2o反应与非氧化性酸3Fe+2O2（空气）Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2H+Fe2+H2f（HCl、稀H2SO4）与酸反应与氧化性酸2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2f+6H2O常温时遇浓hno3、浓h2so4发生钝化，但加热可反应 与盐溶液反应Fe+4HNO3（稀）3Fe+8HNO3（稀）Fe+Cu2+Fe（NO3）3+NOf+H2O（硝酸过量）3Fe（NO3）2+2NOf+4H2O（铁过量）Fe2+Cu；Fe+2Fe3+3Fe2+(3

11、)铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较铁的氧化物：化学式FeOFe2O3氏3。4名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁俗名铁红磁性氧化铁化合价+2+3+2、+3类型碱性氧化物碱性氧化物化学式FeOFe2O3氏3。4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水与盐酸反应FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O与还原3FeO+2AlFe+Al2O3Fe2O3+2Al2Fe+Al2O33Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO

12、2铁的氢氧化物：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3实验室原理制法现象HC1Fe2+20H-Fe(OH)2(产生白色沉淀Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OFe3+3OH-Fe(OH)3；产生红褐色沉淀与酸反应稀hno3HI3Fe(OH)c+10H+NO-3Fe3+23NOf+8H2OFe(OH)2+2H+Fe2+2H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色一灰绿色一红褐色Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁盐、亚铁盐的性质：二价铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。亚铁盐溶液

13、在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO4+3O2+6H2O4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3三价铁盐具有较强的氧化性：氯化铁腐蚀铜：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2氯化铁氧化二氧化硫：SO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl三价铁盐具有较强的水解性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+与Fe3+与其他离子的共存：Fe3+的检验观察颜色：黄色溶液加氢氧化钠溶液：产生红褐色沉淀。Fe3+3OH-Fe

14、(OH)3；(红褐色)加KSCN溶液：溶液呈红色Fe3+3SCN-Fe(SCN)3黄色无色血红色Fe2+、Fe3+与其他离子的共存Fe2+的检验观察颜色：浅绿色溶液加氢氧化钠溶液：先生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2+2OH-Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(白色)溶液呈红色。溶液中先加KSCN：溶液不呈红色，再加氯水或稀HNO3不能大量共存的离子厂HCO-、CO2-(水解相互促进)；S2-、1-(氧化还原反应)；SCN-、C6H5O-(络合反应);Fe3+3365OH-产生沉淀等Fe2+CO2-、OH-、NO-(H+)、CIO-、MnO

15、-等不能共存334铁的三角转化关系FeFe2+：H+、Cu2+、Fe3+、S、I2FeFe3+：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4Fe2+Fe3+：Cl2、Br2、02、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)Fe3+Fe2+：Fe、Cu、H2S、I-、SO2FeFe3O4:O2、H2OFe3+、Fe2+、Fe3O4Fe：CO、Al、H2Fe3+的变色情况向Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；向Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；将Fe3+的溶液中加入到KI淀粉溶液中，溶液变蓝色；将饱和的Fe3+的盐溶液加入到沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体;向Fe3+的溶液

16、中加入H2S气体，生成淡黄色沉淀；向Fe3+的溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色；向Fe3+的溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色。铜及其化合物*CuOCu2SICu(NO;?ItCuSOj=CuwCdS*1lcl,-CuCl：；.Cu(OH)2=1专题二非金属及其化合物一、知识整理非金属元素在周期表中的位置非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。非金属元素大多有可变化合价，如C：4、+2、+4；S：2、+4、+6；N：3、+1、+2、+3、+4、+5；Cl：1、+1、+3、+5、+7。化学性质非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2；氧

17、化性为主N2、S；还原性为主H2、C、Si、P。与金属反应(表现氧化性)O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2；O2与铁反应点燃生成Fe3O4。Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。S与变价金属反应生成低价金属硫化物。N2与金属Mg反应生成Mg3N2。(2)与水反应氧化性：2F2+2H2O4HF+O2还原性：c+h2oco+h2既显氧化性又显还原性：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、l、Br)与盐反应(表现氧化性)Cl2+2KI2KCl+I23Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br22Na2SO3+O22Na2SO4与碱反应即显氧化性又显还原性：X2+2OH-=X-

18、+XO-+H2O(X为Cl、1、Br)3S+6OH-2S2-+SO2+3H2O32与酸反应氧化性：C12+H2SO3+H2O2HC1+H2SO4还原性：C+2H2SO4(浓)CO2f+2SO2+2H2O # S+6HNO3H2SO4+6NO2f+2H2O与氧化物反应氧化性：2CO+O22CO2还原性：2C+SiO2Si+2COf,H2+CuOCu+H2O比较非金属性强弱的方法元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：根据元素在周期中的位置；非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性；非金属单质与氢气

19、化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；非金属间发生的相互置换；与变价金属反应时，金属被氧化的程度。4非金属单质的制备原理：化合态的非金属有正价或负价：R方法：分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f,2H2O22H2O+O2f;置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2f,C12+2NaBr2NaC1+Br2；氧化法：如，MnO2+4HC1(浓)MnC12+C12f+2H2O；还原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2COf；电解法：2NaC1+2H2ONaOH+H2f+C12f；非金属氢化物非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的

20、分子构型有HC1为直线型；H2O为折线型；NH3为三角锥形；ch4为正四面体型。常温下除水为液体，其他均为气体。气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。非金属性越强其氢化物越稳定。NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性；HC1极易溶于水，其水溶液显酸性。非金属氧化物除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。不成盐氧化物(如CO、NO)不溶

21、于水，不与酸、碱反应生成盐和水。7非金属含氧酸同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强，同主族非金属元素最高价含氧酸从上到下酸性减弱。对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强(如：hcio4hcio3hcio；h2so4h2so3)o常见含氧酸的一般性质：h2so4：强酸、沸点高、不挥发、稳定；浓硫酸是无色黏稠的油状液体具有吸水性、脱水性和强氧化性。HC1O：仅存在于溶液中、是一种弱酸、有强氧化性和漂白性、极不稳定、光照易分解。hno3：无色液体、强酸、沸点低、易挥发、不稳定、易分解、有强氧化性。H2CO3：仅存在于溶液中、弱酸、不稳定。H2SiO3：白色固体、不溶于水、弱酸、不挥

22、发、加热时可分解。常见酸的酸性：强酸有HC1、HNO3、H2SO4；中强酸有H2SO3、H3PO4；弱酸有HF、CH3COOH、H2CO3、HC1O、H2SiO3二、重点知识解析氯气及其氯的化合物(1)氯气及其化合物的知识体系Ca(ClO)HCIO1L 与氢气反应：Cl2+H22HCl(燃烧火焰呈苍白色)与金属反应：2Na+Cl22NaCl(燃烧产生白烟)化学性质Cu+Cl2CuCl2(燃烧产生大量棕黄色的烟)与水反应：C12+H2OHCl+HClO(氯水呈浅黄绿色，具有漂白性)与碱溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(用于除去氯气，防止污染)2Cl2+2Ca(OH)2Ca

23、Cl2+Ca(ClO)2+2H2O(用于制造漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2)与盐溶液反应：Cl2+2FeCl22FeCl3(溶液由浅绿色变为黄色)C12+2KI2KC1+I2(Cl2可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝,此法可以检验氯气)黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水(3)氯水新制备的氯水呈浅黄绿色，其中的微粒有Cl2、H2O、HCIO、Cl-CIO-、H+、OH-,存在的多种微粒表现出氯水化学性质的多重性。提供Cl2，如与KI溶液反应。(2)氯气物理性质提供H+表现出酸性，如氯水中加入CaCO3粉末产生气泡。提供Cl-,如用自来水配制AgNO3溶液时，出现白色浑浊的现象。提供HC1O

24、,具有强氧化性，如氯水加入紫色石蕊试液，出现先变红后褪色的现象。（4）氯气的制备方法思路：氧化氯离子。具体方法：化学氧化法和电解法。硫及其硫的化合物（1）硫及其硫的化合物的知识体系（2）硫及其重要氧化物物理性质：淡黄色晶体、不溶于水、易溶于二硫化碳化学性质：氧化性：h2+sh2s硫Fe+SFeS还原性：S+O2SO2（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色；在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色）物理性质：无色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易溶于水化学性质：具有酸性氧化物的通性与水反应：so2+h2oh2so3；h2so3H+HS氧化硫（so2水溶液显酸性，能使石蕊试液变红）SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

25、（用NaOH溶液吸收SO2气体）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O（SO2气体可以使澄清的石灰水变浑）还原性：SO2+O2三氧化硫2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中失去漂白性）氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O漂白性：使品红溶液褪色（加热恢复原色）SO2可以用于漂白和杀菌；SO2是大气污染物，它是形成酸雨的主要原因之一，空气中so2主要来自化石燃料的燃烧和一工业废气物理性质：化学性质：so3+h2o无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C（常温下不是气体）h2so4（三氧化硫溶于水放出大量的热） #（3）浓硫酸浓硫酸具有吸水

26、性、吸水性：干燥剂（用于干燥氯气、脱水性和强氧化性。氧化硫等气体；浓硫酸敞口放置在空气中会吸水增重）。 脱水性：使蔗糖炭化；在乙醇制乙烯的反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂。强氧化性：浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。浓硫酸在加热条件下与铁反应产生二氧化硫，当变为稀硫酸时与铁反应产生氢气。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2f+2H2O(浓硫酸在反应中表现强氧化性和酸性)d.2H2SO4（浓）+C2SO2f+C02f+2H2O(浓硫酸在反应中只表现强氧化性)so：-的检验方法先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有so2离子存在。硫酸工业和环境保护硫酸的工业生产采用的是“接触法”。其中包括三

27、个阶段(造气、接触氧化、SO3的吸收)、三个设备(沸腾炉、接触室、吸收塔)和三个主要反应。工业上用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,因为用水吸收会形成酸雾影响SO3的吸收速率。SO3可溶于浓H2SO4,实验室里除去SO2中的SO3可用浓H2SO4或饱和NaHSO3溶液洗气。工业生产中的“三废”指的是废气、废水和废渣。硫酸工业生产中产生的废气中含有二氧化硫用氨水吸收处理。硫酸工业生产中产生的废渣可以用作制水泥，含铁量高的还可以用于炼铁。臭氧和过氧化氢(1)03：气态为淡蓝色、液态为深蓝色、固态为紫黑色。具有强氧化性，用于漂白、消毒。空气中含量超过10-5%有害，高空臭氧层吸收紫外线保护地球生物

28、，氟氯烃、氮的氧化物等破坏臭氧层。IQ：具有强氧化性，3%的双氧水用作消毒剂，10%的双氧水用作漂白剂。实验室可利用H2O2与MnO2的反应制O2,其中MnO2作催化剂。氮气及其氮的化合物(1)氮气及其氮的化合物的知识体系氮气及氮的重要氧化物分子结构：N2的结构式为N三N,其中N三N键牢固，所以N2分子稳定（N2常用作焊接金属的保护气，填充灯泡）咼蛊,咼压Mgs%化学性质氧化性N2+3H22NH3；3Mg+N2氮气还原性N2+O22NO #（n2参加的反应均有较高的条件）自然界中氮的循环：一方面是含氮化合物最终被细菌分解成N2；另一方面是大气中的n2转化为化合态的氮，后者称为氮的固定，通常氮的

29、固定有人工固氮（合成氨）和自然界固氮（雷电生成NO）、豆科植物的根瘤菌固氮。物理性质：无色有毒不溶于水的气体一氧化氮化学性质：2NO+O22NO2（无色气体遇空气变成红棕色）4NO+3O2+2H2O4HNO3（NO、O2和H2O反应的总方程）物理性质：红棕色具有刺激性气味的气体，溶于水与水反应化学性质：2NO2N2O4二氧化氮（红棕色）（无色）3NO2+H2O2HNO3+NO（红棕色气体溶于水变成无色）4NO2+O2+2H2O4HNO3（NO2、O2和H2O反应的总方程）no2是光化学烟雾的主要形成原因，也是酸雨形成的原因之一（3）氨和铵盐分子结构：极性分子，三角锥形物理性质：无色具有刺激性气

30、味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化（可作制冷剂；计算氨水的质量分数时溶质按nh3计算）。化学性质：与水反应：nh3+h2onh3h2oNH+OH- #氨气（氨水显碱性，nh3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）氨水中存在的微粒有：NH3H2O、NH3、H2O、NH+、OH-、H+32324与酸反应：nh3+hciNH4C1（氨气与氯化氢相遇产生白烟） # 还原性：4NH3+5O24NO+6H2O（该反应是放热反应，是工业制HNO3的重要反应）8NH3+3Cl26NH4CI+N2nh3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、hno3、铵盐、纯碱等受热分解：NH4ClHClf+NH3fNH4HCO

31、3nh3f+co2f+h2o铵盐与碱反应：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3f+CaCl2+2H2O（实验室制NH3根据此原理进行，装置可采用固、固加热型）NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl水解反应：NH+H2ONH3H2O+H+4232NH+的检验方法4取样加入NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝（4）硝酸具有挥发性：具有强酸性：HNO3=H+NO-o不稳定性：4HNO32H2O+4NO2f+O2f（浓HNO3放在棕色瓶中保存并放在冷暗处）。强氧化性：与金属反应（HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金属，浓HNO3与浓HC1体积比1：3的混合物称王水，能溶解Au、Pt

32、等金属）o4HNO3（稀）+Fe8HNO3（稀）+3Fe4HNO3（浓）+Cu8HNO3（稀）+3CuFe（NO3）3+NOf+2H2O（硝酸过量）3Fe（NO3）2+2NOf+4H2O（铁过量）Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O（在上述反应中hno3表现强氧化性和酸性；氧化性：浓hno3稀hno3）Al、Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，即在金属表面生成致密的氧化膜，所以可以用铝槽车装运浓HNO3o与非金属反应4HNO3（浓）+CCO2f+4NO2f+2H2O（反应中HNO3只表现强氧化性）使蛋白质变黄（浓hno3能使皮肤变黄，有强烈的腐蚀性，不慎将浓

33、hno3弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗涤）o碳、硅及其碳、硅的化合物（1）碳、硅及其碳、硅化合物的知识体系（2）碳、硅及其碳、硅化合物的重要知识金刚石和晶体硅是原子晶体，其熔点金刚石晶体硅；金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体。Si在地壳中的含量排在第二位，自然界中没有游离态的硅，硅以SiO2、硅酸盐等形式存在，是构成矿物和岩石的主要成分。Si化学性质不活泼，常温下能与F2、HF、NaOH反应，与Cl2、O2、H2SO4、HNO3等不反应。有关Si、SiO2、H2SiO3和硅酸盐的重要反应：Si+O2SiO2；SiO2+2CSi+2COf；SiO2+CaOCaS

34、iO3；SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2f；高溟4,SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f；Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4；H4SiO4H2SiO3+H2O；H2SiO3SiO2+H2O。石英的主要成分也是SiO2,透明的石英晶体主要成分就是水晶，玛瑙是含杂质的石英晶体，SiO2是原子晶体。SiO2是光导纤维的主要原料，石英玻璃可制成耐高温的化学仪器和光学仪器。黏土主要成分是硅酸盐，水泥、玻璃、陶瓷都属硅酸盐类物质。土壤、有色玻璃具有胶体的某些性质。硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷高温结构陶瓷有氧化铝(人造刚

35、玉)、氮化硅、碳化硼等，都具有原子晶体的结构。专题三常见无机物综合一、知识整理(1)活泼金属与氧化性酸反应不产生氢气。(2)铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。不活泼金属可与氧化性酸反应。例如：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2f+2H2OCu+4HNO3(浓)Cu(N03)2+2NO2f+2H2O金属与氧化性酸反应时酸的浓度不同产物不同如：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO2f+4H2O盐溶液与盐溶液的反应在高中阶段的要注意水解的相互促进，以及盐溶液之间的氧化还原反应等。Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2

36、SO4+2Al(OH)3+6CO2f2KI+2FeCl32FeCl2+2KCl+12第四还要注意拓展。高中学习中新增的一些反应主要是对金属单质、非金属单质性质的进一步发展。(1)金属与金属氧化物如：铝与氧化铁的反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3金属与碱溶液2NaA102+3H2f如:铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O金属与非金属氧化物如:镁与二氧化碳的反应2Mg+CO22MgO+C非金属与非金属氧化物如：碳与二氧化碳的反应C+CO22CO非金属与金属氧化物 水合 如：氢气与四氧化三铁的反应4H2+Fe3O4色邑3Fe+4H2O3.水是一种重要的化合物反应类型与金属单质反应

37、与非金属单质反应分解反应(电解)水化与化合物反应实例2Na+2H2O2NaOH+H2f3Fe+4H2OFe3O4+4H2f2F2+2H2O4HF+O2C12+H2OHC1+HC10c+h2oco+h22H2O2H2f+02fso3+h2oh2so43NO2+H2O2HNO3+NOCaO+H2OCa(OH)22Na2O2+2H2O4NaOH+O2fnh3+h2onh3h2oCuSO4+5H2OCuSO45H2O(6)非金属与强氧化性酸如：碳与浓硫酸的反应、碳与浓硝酸的反应C+2H2SO4(浓)CO2f+2SO2f+2H2O；C+4HNO3(浓)(7)非金属与盐溶液CO2f+4NO2f+2H2O如

38、:氯气与溴化钠溶液的反应2NaBr+Cl22NaCl+Br2(8)非金属与碱溶液如:氯气与氢氧化钠溶液的反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2.海水的综合利用盐水解其他加成反应有机反应水解反应、重点知识解析FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HC12NaCl+2H2O2NaOH+H2f+Cl2f2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2f2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2f4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3h2c=ch2+h2och3ch2ohrx+h2oroh+hxRCOOR+H2ORCOOH+ROH无机推断题是高考化学的

39、重要考查形式，此类试题具有较高的综合度。解题时需依据相关物质的性质和反应规律，同时相关物质的重要特征和反应特征又是解题突破的依据，因此在复习中应特别关注重要物质的特征性质和特征反应。1.特征的颜色固体黄色：S、FeS2、AgI浅黄色：Na2O2、AgBr红色：Cu2O、Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)黑色：CuO、MnO2、C(石墨)、CuS、FeS、FeO、PbS、Fe3O4(黑色晶体)紫黑色：I2、KMnO4白色蜡状固体：白磷溶液Cu2+蓝色、MnO紫红色、Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色、Fe(SCN)3血红色、氯水浅黄绿色、溴水橙黄43色、碘水棕黄色2.3.4.气体Cl2黄绿色、NO2红棕色、Br2蒸气红棕色、I2蒸气紫色。特征的焰色钠的焰色为黄色、钾的焰色为浅紫色(通过蓝色钻玻璃)。特征的状态、气味常温呈液态的金属单质：Hg；呈液态的非金属单质：Br2。常温呈气态的单质：h2