2022-2023学年山东省滨州市沾化县古城镇中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市沾化县古城镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：D略2. 下列实验一定能证明有SO2存在的是 （ ）(1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变

2、红(3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。 A都能证明 B都不能证明 C(3)(4)(5)能证明 D只有(5)能证明 参考答案：略3. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

3、CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g参考答案：B略4. 下列说法不正确的是（ ） A实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得 B二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料 D工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属参考答案：C略5. 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）A B C D参考答案：C试题解析：A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；B、根据速率公式 v（NO

4、2）0.2 molL-1s-1，而v(O3)=0.1molL-1s-1，故B不正确；C、 温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正 ：b点 a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：v逆 v正；故C 正确；D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。6. 在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. B. C. D.参考答案：B略7. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别

5、是（ ） AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片参考答案：答案：A8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确的是A. X、Y、Z、W四种原子的半径依次增大B. Z与W形成的化合物与氯化铁溶液混合发生复分解反应C. X原子与氢原子个数比为1 ： 1时形成分子，该分子的所有原子一定在同一直线上D. Y、Z形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应参考答案：D略9. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有

6、原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 CZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y参考答案：C略10. 分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：答案：B11. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是 A 为增加明矾净水效果，可同时加

7、入氢氧化钡溶液 B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨 C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品参考答案：B12. m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A2.5V mol B . mol C. D. mol参考答案：B略13. 下列说法正确的是 （ ）A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C.IA族元素的金属性一定比I

8、IA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同参考答案：B略14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2- c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- 水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- A B C D参考答案：A15. 室温下，下列各

9、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO 4 2- SO32 B水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+ 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料常温下钛不和非金属、强酸反应以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：回答下列问题

10、：（1）绿矾的化学式是 （2）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为 （3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）（4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为 （5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入

11、溶解后除去参考答案：（1）FeSO4?7H2O；（2）FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O；（3）Fe2+；Fe2O3；（4）CO；（5）隔绝空气（或惰性气氛中）； 稀盐酸或稀硫酸【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的有关计算【分析】含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）加硫酸，溶解，过滤，滤液中含有FeSO4（aq）、TiOSO4（aq）和Fe2（SO4）3（aq），加铁粉，把三价铁离子还原为亚铁离子，降温结晶过滤，得到绿矾即硫酸亚铁晶体，滤液为TiOSO4（aq），滤液加热，使TiOSO4水解生成H2TiO3

12、固体，洗涤、干燥、煅烧得到TiO2，在一定条件下，将TiO2还原生成Ti，据此分析解答（1）绿矾即硫酸亚铁晶体；（2）FeTiO3与过量硫酸反应生成TiOSO4，FeSO4和H2O；（3）根据亚铁离子的检验操作和现象分析；根据Fe2O3的颜色分析；（4）反应中Ti元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为1价，根据电子转移守恒计算碳元素在产物中化合价，据此结合元素守恒判断；【解答】解：含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）加硫酸，溶解，过滤，滤液中含有FeSO4（aq）、TiOSO4（aq）和Fe2（SO4）3（aq），加铁粉，把三价铁离子还原为

13、亚铁离子，降温结晶过滤，得到绿矾即硫酸亚铁晶体，滤液为TiOSO4（aq），滤液加热，使TiOSO4水解生成H2TiO3固体，洗涤、干燥、煅烧得到TiO2，在一定条件下，将TiO2还原生成Ti，（1）绿矾即硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4?7H2O，故答案为：FeSO4?7H2O；（2）FeTiO3与过量硫酸反应生成TiOSO4，FeSO4和H2O，离子方程式为：FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O；故答案为：FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O；（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，说明没有Fe3+，再加H2O2后出现红色，说

14、明有Fe3+，则原来含有Fe2+，加H2O2后Fe2+被氧化为Fe3+；H2TiO3中的二价铁易被氧化为三价铁，煅烧时会生成Fe2O3，TiO2含有少量的Fe2O3会呈现黄色；故答案为：Fe2+；Fe2O3；（4）反应中Ti元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为1价，令碳元素在产物中等化合价为a，则a=20（1），故a=2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，结合元素守恒可知，TiO2、Cl2、C、TiCl4的系数分别为1、2、2、1，所以未知物中含有C原子与O原子，碳元素化合价为+2，故为CO，故答案为：CO；（5）为防止碳与氧气反应，应可绝空气加热（或惰性气氛中）；金属钛中混有

15、少量杂质镁，由题给信息知钛的化学活性很小，仅能与氧气等几种物质起反应，可用稀盐酸或稀硫酸除杂，故答案为：隔绝空气（或惰性气氛中）； 稀盐酸或稀硫酸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。（1）工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。（已

16、知25时，KspCr(OH)36.31031）（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr3+ + 3S2O82 + 7H2OCr2O72 + 6SO42 + 14H+Cr2O72 + 6I + 14H

17、+2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O322I + S4O62参考答案：（1）Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O（2分）将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照（2分）6.31013（2分）（2）由方程式可知：Cr3Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00mL0.015mol/L3104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52gmol15.2103 g5.2mg废水中铬元素总浓度208 mgL1（6分）试题分析：（1）Cr2O72在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，配平可得离子方程式：Cr2O

18、726Fe214H2Cr36Fe37H2O。实验室用pH试纸粗略测定溶液pH，测定方法为：将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；根据KspCr(OH)36.31031，c（Cr3+）?c（OH）3=6.31031，pH8，c（OH）=10-6mol?L1，带入可得c（Cr3+）=6.31013mol?L1。（2）由题目所给化学方程式可知对应关系：Cr3Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00mL0.015mol/L3104moln(Cr)1/3 n(Na2S2O3)=1104molm(Cr)1104mol52gmol15.2103 g5.2m

19、g废水中铬元素总浓度208 mgL1考点：本题考查离子方程式的书写、pH的测定、化学计算。 18. （15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。（1）下列化合物I的说法，正确的是_。A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为_，1mol化合物II能与_molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为_（写1种）；由IV生

20、成II的反应条件为_ 。（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_ 。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_ 参考答案：(1)AC(2)C9H10 4(3)或NaOH的醇溶液，加热。（4）CH2=CHCOOCH2CH3 ，2CH2=CH2+ 2CH3CH2OH+ 2CO+O2 一定条件CH2=CH-COOCH2CH3+ 2H2O19. 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为 （2）硝酸钾中NO3的空间构型为

21、 ，写出与NO3互为等电子体的一种非极性分子化学式 （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有 （4）下列说法正确的有 （填字母序号）a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W（CO）5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价c聚乙烯（）分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2cab） kJ化学键SiSiOOSiO键能（kJ?mol1）abc（5）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则

22、该晶体的密度是 g?mol1参考答案：1.3d64s22.BF3SO3（ g）、BBr3等3. C、N、O、S 4.a5. 8Fe+2NH32Fe4N+3H2 g?mol1考点：原子核外电子排布；晶胞的计算；极性分子和非极性分子分析：（1）铁是26号元素，基态原子核外有26个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价电子排布式；（2）根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，正负电荷重心重合的分子是非极性分子；（3）根据价层电子对互斥理论确定碳原子杂化方式；（4）a氢键的存在影响物质的熔沸点；b根据化合物中化合价的代数和为0计算；c聚乙烯（）分子中有（6n1）个键；d.60gSiO2的物质的量=，一个硅原子含有4个硅氧键；（5）铁和氨气在640可发生置换反应生成氮气和氮化铁，利用均摊法确定氮化铁的化学式，根据温度、反应物和生成物写出反应方程式；设正四面体的棱长为xcm，则正四面体的面对角线为xcm，又两个最近的Fe原子间的距离