2021-2022学年山东省青州高三（最后冲刺）化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( )+HCHO+HCl

2、+H2OA有机产物A的分子式为C7H6ClB有机产物A分子中所有原子均共平面C反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体D有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种2、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验3、某校化学兴趣小组探究恒温(98)下乙酸乙酯制备

3、实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：下列关于该实验的说法不正确的是A乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+B浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动C浓硫酸和水以体积比约23混合催化效果最好D组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢4、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（）A催化剂改变了该反应的反应热B过程为放热过程C过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附D过程为吸热反应5、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原

4、理如图所示，正确的是（ ）A通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B电源A极为负极C通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2+8H+6、t时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入盐酸中，溶液中温度变化曲线、pH变化曲线与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是AKw的比较：a点比b点大Bb点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc点时溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd点时溶液中c（NH3H2O

5、）c（OH） = c（Cl） +c（H）7、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAB1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为4NAD25时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA8、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa极是电化学装置的阴极Bd极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D上述装置中反应的化学方程式为CO2 C + O29

6、、下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）A碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+3OH-=Al(OH)3C工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2D向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O10、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AZ单质与氢气反应较Y剧烈BX与W的原子核外电子数相差9CX单质氧化性强于Y单质D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强11、现有易溶强电解质的

7、混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )ACD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的离子是SO42-、OH-C该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+DOA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-12、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知

8、：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是ABaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3) n(Ba2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C若误服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)13、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该材料的吸附作用具有选择性B该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C

9、在生成的过程中，有极性共价键形成D其工作原理只涉及化学变化14、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大15、利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是选项试剂1、试剂2实验目的A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体AABBCCDD16、捕获二氧化

10、碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )A10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NAB标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NAC在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下： 已知： 回答下列问题：(1)按照系统命名法，A的名称是_；写出A发生加聚反应的化学方程式：_。(2)反应HI的化学方程式为_；反应EF的反应类型是_。(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：_遇FeCl

11、3溶液发生显色反应 核磁共振氢谱有4组峰(4),-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备,-二甲基苄醇的合成路线如下： 该合成路线中X的结构简式为_，Y的结构简式为_；试剂与条件2为_。18、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_。(2)中反应的化学方程式为_。(3)已知:ZO

12、3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为_。(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_。19、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO

13、2+NH3。氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：ecd_。(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)A装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_.氮化铝纯度的测定（方案i）甲同学用左图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl饱和溶液 d植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_(选下列仪器的编号)。a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中Al

14、N的纯度 (流程如下图) 。(5)步骤的操作是_(6)实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_等。(7)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。)20、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93

15、)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至89，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列问题：(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子

16、方程式为_(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：_(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。A乙醇 B饱和K2SO4溶液 C蒸馏水 D1：1乙醇水溶液(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作

17、，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_%。(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率100%

18、)：根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30270范围内，失重率约为45.57%，680810范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30270、680810温度范围内这两个阶段的热分解方程式：_、_21、钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3比Fe3的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。 (1)Co3的核外电子排布式为_。(2)无水CoCl2的熔点为735、沸点为1049，FeCl3熔点为306、沸点为315。CoCl2属于_晶体，FeCl3属于_晶体。(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。的空间构型为_。

19、CTCN的化学式为Co(NH3)4CO3NO3，与Co()形成配位键的原子是_已知 的结构式为。NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含键的数目为_。(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_。(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为_。已知NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为_(用含a、b、NA的代数式表示)gcm3。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基()、一个C原子、两个H原子(苯也提供一个H原子)、一个Cl

20、原子，结合题干“氯甲基化反应”分析CH2和Cl(组合为氯甲基(CH2Cl)，故A的结构简式为，分子式为C7H7Cl，故A错误：B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；C、根据苯的性质：反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；D、有机产物A的同分异构体中(不包括自身)，含苯环的结构取代基为CH3和Cl，有邻、间、对三种，但还有很多不含苯环的结构，故D错误；故选C。2、C【解析】铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，过滤过量的

21、铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，以此解答该题。【详解】A. 钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2CO3是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2CO3溶液可以让油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；B. 滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子

22、和反应过量的盐酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正确；C. 步骤中，防止其在步骤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，故C错误；D. 超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm，属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；答案选C。3、D【解析】乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移动。【详解】A. 从表中可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+，乙酸乙酯的收集为0，所以起催化作用的可能是H+，A项正确；B. 浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；C. 从表中可知

23、，浓硫酸和水以体积比约23混合催化效果最好，C项正确；D. 表中组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。答案选D。4、C【解析】A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；B项、过程为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；C项、过程氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；D过程为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；故选C。5、D【解析】A.通电后，左侧生成H+，右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；A.连接B电极的电极上生成氢

24、气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极为正极，B错误；C.右侧电极反应式为2H+2e-=H2，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子，但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H+，D正确；故合理选项是D。6、D【解析】A据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点Kw更大，故A错误；B据图可知b点加入10mL0.5mol/L的

25、氨水，与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C错误；Dd点加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在电荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式联立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正确；故答案为D。7、C【解析】A. NH4NO3溶液的浓度为0.1molL1，溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化

26、合价均由0价变-1价，1 mol氯气转移的电子数均为2NA，B错误；C.如果28g全为乙烯，则含有的CH键数目 = 4NA = 4NA；如果28g全为丙烯，则含有的CH键数目 =6NA = 4NA，所以无论以何种比例混合，28 g乙烯与丙烯混合物中CH键数目始终为 4NA，C正确；D. pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1 molL1，故1L溶液中含有H+的数目为0.1NA，D错误；故选C。【点睛】极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数等。如乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目的计算，极值法很好理解。8、D【解析】由电解装

27、置示意图可知，a极生成O2，O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极)，电极反应式为：2C2O52-4e-=4CO2+O2，d极生成C，C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连接电源负极(c极)，电极反应式为：CO32-+4e-=3O2-+C，电池总反应为CO2 C + O2，据此解答问题。【详解】A根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；Bd为阴极，电极反应式为：CO32-+4e-=3O2-+C，B选项错误；C中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO32-，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；D电池总反应为CO2

28、C + O2，D选项正确；答案选D。9、C【解析】A酸性：碳酸苯酚HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，A错误；B氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH-，B错误；C工业上电解熔融的MgCl2制金属镁，C正确；D向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO3，D错误；故选C。10、D【解析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、Cl。【详解】A. O的非金属性大于S，氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；B. N与Cl的原子核外电子数相差17-7=10，故B错误；C. 同周

29、期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；D. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4H2SO4，故D正确。11、A【解析】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，说明含有AlO2-。【详解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，

30、发生反应AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，BC段生成沉淀，说明含有AlO2-。AB段沉淀物质的量不变，发生反应2OH-+ CO2= CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O2HCO3-；DE段沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2； Ba2+与SO42-生成沉淀，OH-与NH4+反应生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故选A。12、B【解析】因胃酸可与CO32反应生成水和二氧化碳，使CO32浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，

31、而硫酸钡不溶于酸，结合溶度积解答该题。【详解】A溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO32)，故A错误；B根据公式c=得，2%5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol/L0.33mol/L，用0.13mol/L0.33mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2)mol/Lmol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；Cc(Ba2)1.0105 molL1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D因胃酸可与CO32反应生成水和二氧化碳，使CO32浓度降低，从而使平衡BaC

32、O3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移动，使Ba2浓度增大，Ba2有毒，与Ksp大小无关，故D错误； 故答案选B。【点睛】注意若溶液中某离子浓度c1.0105 molL1时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。13、D【解析】根据题干信息和图示转换进行判断。【详解】A由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确； B环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；C在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；D该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；答案选D。14、D【解析】A、氯水显黄绿色的原

33、因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酞显红色，不是水解，故B不符合题意； C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故C不符合题意； D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意； 故选：D。15、C【解析】A将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项正确；B将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；C碳酸钠溶于水

34、的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C项错误；D过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确；故答案为C。【点睛】利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。16、C【解析】A10.1gN(C2H5)3物质的量0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；B标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1mol，1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA，故B正确；C在捕获过程中，根据图

35、中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；D100g 46的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g，物质的量为1mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确；选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基丙烯 氧化反应 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加热 【解析】D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3

36、CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。【详解】D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。(1)A为CH2=

37、C(CH3)2，A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方程式为：；(2)H为，H发生酯化反应生成J，则HI的反应方程为；EF是邻甲基溴苯发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应；(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有；(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反

38、应生成a，a二甲基苄醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂；X的结构简式为；Y的结构简式为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。【点睛】本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。18、NH4+H2O NH3H2O+H+ 2Na2O22CO22Na2CO3O2 第三周期第A 族 16H3CuAlO2NO

39、33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O 【解析】根据题干可知 Q、W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Na、Cl 五种元素。 (1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根据方程式ZO3n Z，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第A 族。(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。【详解】

40、(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案为：NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O22CO22Na2CO3O2，故答案为：2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根据方程式ZO3n Z，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第A 族，故答案为：第三周期第A 族。(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O，故答案为：

41、16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。19、 浓硫酸 吸收CO防污染 ad bce 通入过量气体 坩埚、泥三角（玻璃棒写与不写都对） 或 偏高 【解析】(1)利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成AlN，通过装置A避免AlN遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳；(2)根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；(3)根据测定的气体为NH3，结合氨气的性质分析解答；(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；(5)样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠

42、溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，结合铝元素守恒计算纯度；(6)实验室中灼烧固体在坩埚内进行，据此选择仪器；(7)氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，结合差量法计算纯度；(8)若在步骤中未洗涤，则煅烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合(7)的计算结果表达式分析判断。【详解】(1)制备过程是利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水

43、蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成AlN，通过装置A避免AlN遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将各个仪器接口连接顺序：ecd f(g)g(f)cdi，故答案为f(g)g(f)cdi；(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D装置内氯化钯溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故答案为浓硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，测定生成的气体为NH3，Y液体不能溶解氨气、不能和氨气反应，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是CC14 或植物油，故答案为ad；(4)利用通入的气体排出液体体积

44、测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答案为bce；(5)样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中含有偏铝酸钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，因此步骤的操作为：通入过量CO2气体，故答案为通入过量CO2气体；(6)实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角、故答案为坩埚、泥三角；(7)氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g

45、，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，2AlNAl2O3 m 82 102 20m m3-(m1-m2)m=g=g，样品中AIN的纯度=100%，故答案为100%；(8)若在步骤中未洗涤，则煅烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，导致氧化铝的质量偏大，即m3偏大，根据样品中AIN的纯度=100%，则测定结果将偏高，故答案为偏高。20、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答案也给分） D 94.8 明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+

46、3CO2，产生大量CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。 KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3 【解析】（1）铝与强碱溶液的反应生成偏铝酸盐和氢气，写出离子方程式；（2）预处理需要去掉铝表面的致密的氧化物保护膜；（3）从减少产品损失考虑；（4）根据题目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品溶液中Al3+的物质的量，间接算出明矾晶体的物质的量和质量，进而求出明矾晶体的纯度；（5）从双水解角度考虑；（6）根据题目所给数据，确定第一个阶段应是脱掉结晶水；第二阶段脱掉SO3；【详解】（1）第一步铝的溶解过程中主要发生铝与强碱溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+