2021-2022学年云南省曲靖市会泽县高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（ ）A生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率B铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融S

2、rCl2制锶单质，以SrCl26H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl26H2O失水恒重D硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在2、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式

3、为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol3、轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为 n轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是Aa分子中所有原子都在同一个平面上Bb能使酸性KMnO4溶液褪色Cc与互为同分异构体D轴烯的通式可表示为C2nH2n（n3）4、下列有关仪器用法正确的是（）A对试管进行加热一定不能使用石棉网B使用滴定管量取液体，可精确至0.01mLC用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤23次，确保溶液全部转移D酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差5、利用电解法制取 Na

4、2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）AY 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应BNi 电极上发生的电极反应为：2H2O 4e= O24HC若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH由 B 室进入 A 室D电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小6、下列操作能达到相应实验目的的是选项试验目的操作A检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，

5、用稀硫酸浸没D比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象AABBCCDD7、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是Aa极应与X连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO3H2O10e=2CO210H8、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是AABBCCDD9、用下

6、列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A甲装置用于分离 CCl4和I2B乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯C丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体10、下列有关化学用语或表达正确的是A三硝酸纤维素脂B硬酯酸钠C硝酸苯的结构简式：DNaCl晶体模型：11、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是（ ）A过程是吸热反应BNi是该反应的催化剂C过程既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H212、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在

7、下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究Na与水反应可能有O2生成B探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致13、锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5，沸点364.5，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C装置的主要作用是吸收挥发的I2D装置中b为泠凝水出水口14、

8、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示：原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是A放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极B充电时，Li+向左移动C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCnD放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO415、下列物质的检验，其结论一定正确的是 ( )A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加

9、盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO216、常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka11.1105，Ka21.3108。下列叙述正确的是Aa近似等于3B点处c(Na)2c(H)c(H

10、2X)2c(X2)c(HX)2c(OH)C点处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点D点处c(Na)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)二、非选择题（本题包括5小题）17、红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：请回答：(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是_，红褐色沉淀的化学式_。(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式_。(3)取黄色溶液W滴加在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因_。18、某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为11），设计并完成了如下实验：已知，标准状况下气体单质C的密度为

11、1.25g，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。（1）无机盐A中所含金属元素为_。（2）写出气体C的结构式_。（3）写出无机盐A与反应的离子方程式_。（4）小组成员在做离子检验时发现，待测液中加入A后，再加，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。原因_，证明方法_。19、草酸铵（NH4)2C2O4 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有_（填

12、化学式）；若观察到_，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为_。（2）反应开始前 ，通入氮气的目的是_。（3）装置 C 的作用是_。（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为_。II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。（5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0

13、.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为_m mol/L。20、次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8，42 以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。.将氯气和空气(不参与反应)按体积比13 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。A B C D E. 回答下列问题：(1)装置D 的作用为

14、_。(2)配平装置 B 中的反应_：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为_。(3)装置C 中加入的试剂X 为CCl4，其作用是_。(4)各装置的连接顺序为 A_E。(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_。(答出 1 条即可)(6)若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为_g。21、乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义

15、。请回答下列问题：（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） H制备乙烯。已知：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H1=-1556.8kJmol-1；H2（g）+O2（g）=H2O（1） H2=-285.5kJmol-1；C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H3=-1559.9kJmol-1。则H=_kJmol-1。（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图

16、所示：该反应为_热反应（填“吸”或“放”），理由为_。A点时容器中气体的总物质的量为_。已知分压=总压气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=_MPa-1（用含b的分数表示）。已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250升高到340的过程中，下列推断合理的是_（填选项字母）。Ak正增大，k逆减小 Bk正减小，k逆增大Ck正增大的倍数

17、大于k逆 Dk正增大的倍数小于k逆若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300时，C2H4（g）的平衡转化率_10%（填“”“Sr CaMgBe，则可知SrCl2是强酸强碱盐。2、A【解析】A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；B硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；CCH3COOH电离吸收能量，则含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误；D2 g H2为1mol，2 g H2完全

18、燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) H=-285.8 kJ/mol，D错误；答案选A。3、C【解析】A3轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；B4轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；C5轴烯的分子式为：C10H10，分子式为：C10H12，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题意；D轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(n3)，故D不符合题意；

19、故答案为：C。4、B【解析】A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误； B、滴定管能精确到0.01mL，比量筒精确度高，故B正确； C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误； D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。 故选：B。5、D【解析】A. 铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e-=FeO42+4H2O，故A错误；B. 镍电极为阴极，X接电源的负极，镍电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B错误；C. 在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故

20、C错误；D. 总反应为2Fe+2OH-+2H2O=FeO42+3H2，由于反应消耗OH-，电解的OH-浓度降低，pH比原来小，故D正确；故选D。【点睛】阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。6、D【解析】AFe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe + 4H+ + NO3-Fe3+ NO+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A不合题意；B“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH，B不合题意；C未生锈的

21、铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；D在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2CO3，从而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合题意；故选D。7、C【解析】根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。A. 根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；B. N是正极氧气得

22、电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正确；C. b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C12e=Cl2，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙图中的阴阳

23、极是解题的关键。8、D【解析】A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；答案选D。9、A【解析】A选项，CCl4和I2是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸馏方法分离，故A正确；B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过

24、半透膜，故C错误；D选项，氯化铵饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；综上所述，答案为A。10、C【解析】A三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；B硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；C硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：，故C正确；D氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故D错误；故答案为：C。11、A【解析】由图可知，发生CH4+CO22CO+2H2，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，放出热量，以此来解答。【详解】A中能量降低，放出热量，故A错误；BNi在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生

25、成物，故B正确； C由反应物、生成物可知，既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；D由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2，故D正确；答案选A。【点睛】反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量的相对大小。12、A【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和N

26、a2O2反应可能有Na2SO4生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C不选；D氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。13、C【解析】A液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；B根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与

27、CCl4为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正确；C由题可知：SnI4易水解，所以装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，故C错误；D冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；故选：C。14、B【解析】A. 原电池中电子流向是负极导线用电器导线正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A正确，但不符合题意；B. 充电过程是电解池,左边正极作阳极,右边负极作阴极,又阳离子移向阴极,所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；C. 充电时,阴极C

28、变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCn，故C正确，但不符合题意；D. 放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO4,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4，故D正确，但不符合题意；故选：B。15、C【解析】A、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO42或Cl，故A错误；B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32，或HCO3或HSO3，故B错误；C、加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，

29、说明含有SO42和SO32，Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cl2等具有漂白性的气体，故D错误。答案选C。【点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。16、A【解析】

30、A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XH+HX-，c（H+）=10-3，a近似等于3，故A正确；B.点处恰好生成NaHX，根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(X2)c(HX)c(OH)和质子守恒c(H)+c（H2X）= c(X2)c(OH-)得：c(Na)2c(H)+ c（H2X）=3 c(X2)+ c(HX)2c(OH)，故B错误；C. H2X和NaOH恰好反应生成Na2S，为中和反应的滴定终点，点处为滴定终点，故C错误；D.点处恰好生成Na2X，c(Na)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)，故D错误；答案：A【点睛】本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电

31、荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。二、非选择题（本题包括5小题）17、O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4O2 2I2Fe3=2Fe2I2 【解析】无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉KI试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。【详解】无色气体Y

32、为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉KI试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，（1）无色气体Y为O2，其同素异形体的分子式是O3；红褐色沉淀为Fe(OH)3；故答案为：O3；Fe(OH)3；（2）X为Fe2O3，Y为O2，Z为Fe3O4，Fe2O3在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3O4和O2，化学反应方程式为6Fe2O34Fe3O4O2；故答案为：6Fe2O34

33、Fe3O4O2；（3）W为FeCl3，FeCl3具有较强的氧化性，能将KI氧化为I2，试纸变蓝色，反应的离子方程式为2I2Fe3=2Fe2I2；故答案为：2I2Fe3=2Fe2I2。【点睛】本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：第（1）问经常会出现学生将化学式写成名称；第（3）问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。18、钠或Na NN 离子被氧化 在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变血红色，则该解释正确

34、 【解析】将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。【详解】（1）溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+，无机盐A中含金属元素钠（Na）。（2）气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故为氮气（N2），其结构式NN，从而A中含N元素。（3）图中，溶液与NaHCO3反应生成气体B为CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B（CO2），则白色沉淀为BaCO3，气体中含CO2，即A中含C元素。溶液与BaCl2反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与反应的离子方程式。（4）在含离子的溶液

35、中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加，先变红后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若离子被氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变色，则该解释正确；若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的，若重新变血红色，则该解释正确。19、 装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验 吸收，避免对CO的检验产生干扰 当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2.10 【解析】I草酸铵在A中受热分解，若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，则浸有酚酞溶液的滤纸变

36、红，通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，接下来若玻璃管内变红，且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO；II钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀，草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，用高锰酸钾滴定草酸从而间接滴定钙离子。【详解】.（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体，若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO，所以草酸铵分解产生了、CO和，反应的化学方程式为；（2）反应开始前，通入氮气的目的是排尽装

37、置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验,故答案为：排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验；（3）装置E和F是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要把分解产生的除去，因此装置C的作用是：吸收，避免对CO的检验产生干扰，故答案为：吸收，避免对CO的检验产生干扰；（4）草酸铵分解产生的有还原性，一定条件下也会与CuO反应，该反应的化学方程式为；用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸根离子，发生的是氧化还原反应，红色的高锰酸钾溶液会褪色，滴定至终点时的实验现象为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，根据三次滴定所用酸性高锰酸钾溶

38、液的体积可知，第三次与一、二次体积差别太大，需舍弃，所以两次的平均体积为，根据氧化还原反应中的电子守恒及元素守恒，则：，解得，所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为，即，则该血液中钙元素的含量为，故答案为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；。20、除去氯气中的HCl气体；观察产生气泡的速度来调节流速和体积比 1:3 2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3 Cl-O-Cl 除去Cl2O 中的 Cl2，提高制得的 HClO 的纯度 D B C 制备的HClO的浓度大，纯度高，不含有Cl- 57.6 【解析】该实验属于物质制备类实验，所需原料为氯气和空气，并且要注意体积比1:3这个要求；因此就出现了这两个问题：(1)原料Cl2含有杂质需要除杂；(2)如何准确地控制两种原料气体积比；带着问题分析每个装置的作用就不难发现D装置就恰好能解决上述两个问题。接下来，由于B中的制备反应是气体与固体的反应，所以产物中肯定含有未反应完全的原料气，所以这里又出现了一个问题：未反应完的原料气是否会干扰后续的制备，如何除去；通过分