广东省揭阳市仙庵中学高二化学联考试题含解析

1、广东省揭阳市仙庵中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列说法不正确的是:（ ） A由反应、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H-867 kJmol1B等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等C若用标准状况下4.48

2、 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA参考答案：D略2. 规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法正确的是()A用工业酒精兑白酒 B腌制食品中添加的NaNO2不需严格控制用量C用NaHCO3焙制糕点 D用“福尔马林”溶液保鲜，浸泡海参、鱿鱼等海产品参考答案：C略3. 硬水和软水的本质区别是 （ ） A.硬水浑浊、软水澄清 B.硬水含有杂质、软水含杂质少 C.硬水是不纯净水，软水是纯净水 D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合

3、物参考答案：D略4. 下列有机物命名正确的是 ( )A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C. CH3CH3 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯参考答案：B略5. 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是A增大压强 B使用催化剂C降低压强 D升高反应温度参考答案：B略6. 在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反

4、应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A10 mol和10%B20 mol和20%C20 mol和40%D20 mol和80%参考答案：B考点：化学平衡的计算专题：计算题；化学平衡专题分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物

5、质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为20mol；从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=20mol80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以从SO3开始进行

6、反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为16mol，转化的SO3的物质的量为20mol16mol=4mol，SO3转化率为100%=20%故选B点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键7. 在常压和100条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是 （ ）A2V L B2.5V L C3V L D无法计算参考答案：C略8. 下列有机物命名正确的是( )A 1，4二甲基丁烷 B 3甲基丁烯C 2甲基丁烷 DCH2ClCH2Cl 二氯乙烷参考答案：C9. 铜分放入稀硫酸中，加热后无现

7、象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是A氯化钾 B硫酸钾 C硝酸钾 D硫酸铵参考答案：C10. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 C除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。参考答案：A略11. 下列化学用语正确的是参考答案：D12. 常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A通入HCl气体 B加入苯酚钠固体 C加入蔗糖 D加入金属钠参考答案：C略13. 某学生的实验报告所列出的下列数据中

8、合理的是（ ）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略14. 右图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是A1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应B不能与FeCl3溶液作用发生显色反应C能与NaHCO3反应放出气体D1mol该有机物在一定条件下，能与8molNaOH反应参考答案：CD15. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJ/mol，下列说法

9、正确的是（ ）A乙炔的燃烧热为1256kJ/molB若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C若生成2mol液态水，则H=2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则H2512kJ/mol，故C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B二、实验题（

10、本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。参考答案：（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，

11、瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是_，作用是_ _；仪器B的名称是_，作用是_；碎泡沫塑料的作

12、用是_。 (3)通过实验测定的中和热的H常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量溶液的温度保温、隔热、减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免有少量热量损失(4)偏小解析：(1)根据中和热的定义：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2 mol H2O(l)，故放出的能量为11.46 kJ。

13、(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于57.3 kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的中和热的数值偏小，因为NH3H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。18. 2011年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定轨道。(1)“长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、碳(C)燃

14、烧的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比是_(保留1位小数)。(2)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJ/molO2(g)=O2(l)H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：_。(3)如果此次“长征三号甲”三子级所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_ kJ(保留3位有效数字)。参考答案：(1)4.41 (2)H2(l)1/2O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ/mol (3)5.94108解析：本题主要考查反应热的相关计算及盖斯定律的应用。(1)注意把质量先转化为物质的量再进行比较计算。(2)运用盖斯