广东省揭阳市宁化中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市宁化中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A 能与FeCl3 溶液发生显色反应 B 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C 能发生加成、取代、消去反应 D 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 参考答案：BC略2. 下列离子方程式中不正确的是 A硫化钠溶于水中 S2-+2H20H2S+20H B实验室制取氯气 Mn02+4H+2Cl Mn2+C12+2H20 C

2、铜与稀硝酸反应 3Cu+8H+2N03-=3Cu2+2NO+4H20 DCa(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC03 Ca2+2HCO3+20H=CaC03 +2H20+C032参考答案：AD略3. 目前科学家已经开发的便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续几小时甚至几十小时输出50W的电力。这种电池一极通入空气，另一极通入烷烃气体，电解质是固态氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2-，假设该烷烃使用的是甲烷，下列对该燃料电池叙述正确的是：（） A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、负极的电极反应方程式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O

3、 C、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化 D、通甲烷的电极为电池正极参考答案：答案：B4. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（ ）参考答案：B略5. NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成

4、 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为NAC常温条件下，0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于NA，错误；C.没有体积无法计算离子数，错误；选D.7. 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原

5、子半径：甲乙丙 B最外层电子数：丙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素参考答案：D略8. 汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：经分析，得出结论不正确的是：A. 该反应转化较快，具有存实际意义B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C. 2s末的平均反应速率D. 在该温度下，反应的平衡常数K=5000参考答案：C略9. 下列实验操作与安全事故处理错误的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小

6、瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中参考答案：C本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。10. 【化学选修3:物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同

7、。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_

8、（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)。参考答案： 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1 30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定 （1） SP3 三角锥型 （2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小

9、而析出 （3）b （4） mol1略11. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+D5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个参考答案：B略12. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A 气体A为SO2和H2的混合物B 气体A中SO2与H2的体积比为41C 反应中共消耗Z

10、n97.5gD 反应中共转移电子3mol 答：参考答案：B略13. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A热稳定性H2OH2SB还原性BrClC金属性 KNaD酸性 HClHF参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A非金属性越强，氢化物越稳定；B非金属性越强，对应离子的还原性越弱；C同主族，从上到下金属性增强；D非金属性FCl，但HF为弱酸【解答】解：A非金属性OS，则热稳定性H2OH2S，能用元素周期律解释，故A正确；B非金属性ClBrI，则还原性BrCl，能用元素周期律解释，故B正确；C同主族

11、，从上到下金属性增强，则金属性 KNa，能用元素周期律解释，故C正确；D非金属性FCl，但HF为弱酸，HCl为强酸，不能用元素周期律解释，故D错误；故选D【点评】本题考查元素的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14. 下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，

12、至pH在4左右参考答案：D略15. 常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32H2O=HCO3OHB.a-b段发生反应为：CO322H=CO2H2OC.b-c段发生反应为：HCO3H=CO2H2OD.c-d段发生反应为：HOH=H2O参考答案：C知识点:计算 离子反应解析：a点时溶液pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,即a

13、-b段发生反应为：CO32H= HCO3，B错误，C正确，c-d段盐酸过量，D错误。思路点拨:根据Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序判断解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式 _、_。此方案

14、第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。(3)装置B中盛放的试剂是_，作用是_。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4， CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量

15、浓度为_。参考答案：答案：(14分)(1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 (1分) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于

16、锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl气体(4) (5) (6) 7.2 mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)H1=2741.8KJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566KJ/mol （1）反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气

17、里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) H+41.2KJ/mol 下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 bV正(H2)=V逆(CO) c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再反生变化 5min后体系达到平衡，经测定，H2为08mol，则v(H2)= 。 向平衡体系中充入少量CO则平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池

18、内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。 （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。参考答案：(14分)(1)2219.9KL/mol(2)b d 0.16mol/(Lmin) 不变(3)正、负 C3H8+10 O220e=3CO2+4H2O(4)有大量无色气泡(或气体)产生，并且有白色沉淀产生略18. （14 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制

19、备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：干法Fe2O3、KNO3、KOH 混合加热共熔生成紫红色 K2FeO4 和 KNO2 等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3 和 KClO 反应生成紫红色 K2FeO4 溶液湿法的生产工艺如下：回答下列问题：（1）K2FeO4 中Fe的化合价；实验室干法制备中选用的仪器是 A蒸发皿 B铁坩埚 C氧化铝坩埚 D陶瓷坩埚(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_；（3）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 A使 KClO3 转化为 KClOB为下一步反应提供碱性的环境 CKOH 固体溶解放

20、热，有利于提高反应速率D与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为： Fe3+3OHFe(OH)3； 。（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO42+H2OFe（OH）3（胶体）+O2+ （）参考答案：（14 分，每题 2 分） （1）+6；B （2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O （3）BD（4）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （5）减少 K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥（6）取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（7）4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-（4）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、C