广东省揭阳市揭西第一华侨中学2023年高二化学联考试卷含解析

1、广东省揭阳市揭西第一华侨中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质既能作防腐剂，又能作调味剂的是. 柠檬酸黄 B.食盐 C. 亚硝酸钠 D.苯甲酸钠参考答案：B略2. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A黄色不变 B黄色变橙色 C黄色变红色 D橙色不变参考答案：A3. 表示下列反应的离子方程式中，正确的是A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag HClAgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHHH2OC向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32HBa2 H2OCO2D相

2、同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al34OHAlO22 H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A氯化氢为强电解质，应拆成离子；B醋酸为弱电解质，应保留化学式；C碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；D相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝和氯化钠解答：解：A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag+ClAgCl，故A错误；B向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH+CH3COOHH2O+CH3COO，故B错误；C向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故

3、C正确；D相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及反应物用量对反应的影响，题目难度不大4. 在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2、CO32、SO32、SO42。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。检验气体甲、

4、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是A气体甲可能为CO2或者SO2B沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2、SO32、SO42D只根据实验能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。参考答案：B略5. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是( )A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多

5、消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：C6. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A、化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C、绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D、化学反应中的能量变化常用焓变(H)来表示,H=H(反应产物)H(反应物)参考答案：C略7. 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 m

6、ol?L1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L1?s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L1?s12 s 时物质 A 的转化率为702 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L1其中正确的是（ ）A. B. C. D.参考答案：B略8. 对药物的认识和使用正确的是A感冒时服用适量的阿司匹林 B大部分药物没有副作用C创可贴不能用于伤口消炎 D胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈 参考答案：C略9. 碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是 （ ）A溶解细菌 B氧化细菌，使蛋白质变性C使细菌缺氧而死 D使细菌缺水而死参考答

7、案：B略【题型】选择题【适用】较易10. 在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是（ ）Ax=1 BB的转化率为20%C以C来表示反应的平均速率为0.2 molS-1L-1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：D11. 在50 时液氨中有2NH3(液) NHNH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015molL1，下列对50 时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A电离平衡常

8、数是11015B不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)C降低温度，其电离平衡常数数值增加D此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加参考答案：B略12. 能用键能知识加以解释的是( )A稀有气体的化学性质很不活泼 BHCl比HI稳定C干冰易升华 D冰比水的密度小参考答案：B略13. 已知I、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2 Fe2ISO2，则下列反应不能发生的是 ( )A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I

9、=2Fe2+I2参考答案：C略14. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是ANO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物BNO分子中不含有未成对电子CNO是直线性分子DNO汽车尾气中的主要空气污染物之一参考答案：B15. 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

10、 溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+HBr CH3 CH2Br+H2O 装置：实验中可能用到的数据如下表： 物 质相对分子质量沸点（）密度（gcm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42难溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2CH228-103.70.38不溶浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52

11、mL溴乙烷。 回答下列问题：（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_.（2）仪器B的名称是_。（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是_（填“a”或“b”）。（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是_。（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在分离提纯阶段，加水的目的是为了除_。（6）该实验所得溴乙烷的产率为 _。（保留两位有效数值）参考答案：（1）防止反应液暴沸（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷却溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸

12、的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I 物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)3 27 37Fe(OH)2 76 96Cu(OH)2 52 64表 氧化剂 调节pH的物质 A 双氧水E 氨水 B 高锰酸钾F 碱式碳酸铜 C 氯水G 氧化铜 请填写下列空白(1)沉淀的成分(化学式)是 。(2)步骤加入的试剂x可选用表中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 .(3)步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH5的目的是 。(4)步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。(5)步骤中所发生的全部反应的离子

13、方程式： 。参考答案：Fe(OH)3 AC 使Fe2+转化为Fe3+ FG 使Fe3+转化为Fe(OH)3 通入HCl气体使CuCl22H2O在酸性条件下失水 CuO+2H+=Cu2+H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+18. 世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；（3）既可用消毒杀菌，又可用改良酸性土壤的碱是 ；（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。参考答案：（1）CH4 （2）Hg （3）Ca(OH)2 （4）H2 O2 试

14、题分析：（1）“西气东输”工程中输送的气体是天然气主要成分是甲烷，碳显+4，氢-1，所以化学式是CH4；（2）水银不是银是金属汞的俗称，由于汞是金属，直接用元素符号表示其化学式，所以化学式是Hg；（3）可用改良酸性土壤的碱，必须考虑价格便宜，制取方便，所以用氢氧化钙，钙显+2价，氢氧根显-1价，所以化学式是Ca（OH）2；（4）要知道配制波尔多农药的胆矾称蓝矾是指硫酸铜的结晶水合物，含有五个结晶水，由于铜显+2价，硫酸根显-2价，所以胆矾的化学式：CuSO4?5H2O考点：化学用语和质量守恒定律19. （11分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请

15、回答下列问题：（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气冷凝水从_（填“a”或“b”）口进入。（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_(填试剂名称)，当出现_现象也能说明发生取代反应。（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_简述这一操作的方法_。 （5）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_。（6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5的NaOH溶液洗涤，

16、振荡，分液：用蒸馏水洗涤，振荡，分液：加入无水氯化钙干燥。 _(填操作名称)。 参考答案：(1)a(1分) ；(2)吸收溴蒸气(1分)；(3)III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；石蕊；溶液变红(各1分)；(4)反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气(2分)；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞(1分)；(5)III、IV(2分)；(6)蒸馏(1分)（1）冷凝水从a口进入，采用逆流通水的操作，冷却更充分。（2）因该实验的目的是要探究苯与溴发生反应的原理，若为加成反应无HBr生成，而取代反应则有，通过III中硝酸银溶液内是否出现淡黄色沉淀来证明反应为取代还是加成。故需先除去溴蒸气的干扰。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。由于氢溴酸是强酸，因此若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊试液，当出现溶液变红现象也能说明发生取代反应。（4）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气。由于温度下降，气压负差，此时打开K2会使水被吸入。（5）根据以上分析可知四个实验装置中能起到防倒吸的装置有III、IV；（6）利用沸点差异