广东省揭阳市磐东中学高二化学联考试题含解析

1、广东省揭阳市磐东中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0 BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；H0 D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) ；H0参考答案：A略2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A汽车尾气中的NO和CO可以缓

2、慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率参考答案：A略3. 取少量MgO、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( ) A.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强 B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解 C.溶液Y中的阳离子主要是、D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为和 参考答案：C略4. 在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应

3、2A(气)B(气) 3C(气)D(气)达到平衡时，C的浓度为p molL，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p molL的是：A. 2molA+1molB B. 2molA+1molB+3molC +1moD C. 3molC+1molD D. 6molC+2molD参考答案：BD略5. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高参考答案：C略6. 已知反应2H2 (g) +

4、 O2 (g) = 2H2O (1) ?H = 2858 kJmol-1，下列结论中，正确的是 AE(反应物)E(生成物) BE(反应物)E(生成物)C反应放热 D反应吸热参考答案：AC7. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.在潮湿的空气中放置较生铁不易生锈参考答案：B8. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）A电子的运动轨迹图象B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象D原子的发射光谱参考答案：B考点：原子核外电子的跃迁及应用专题

5、：原子组成与结构专题分析：由于E3dE4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱解答：解：由于E3dE4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选：B点评：本题考查核外电子的跃迁及应用，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布和运动规律，学习中注意相关基础知识的积累9. 为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是（ ）A滴加浓硝酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D点火灼烧参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦

6、羽毛的气味。人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，答案选D。10. 下列气体可用如图所示方法收集的是A. NO B. SO2 C. Cl2 D. H2参考答案：D由装置图可知，从短管进气，收集的气体密度比空气的小，且该气体不与空气反应，所以A、NO与空气中的氧气反应，故A错误；SO2和Cl2的密度都比空气的大，故B、C都错误；D、H2密度小于空气，且不与氧气、水等反应，故D正确。本题正确答案为D。11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA

7、个B常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA参考答案：B略12. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略13. 温度相同、浓度均为0.2 molL1的（NH4）2SO

8、4、NaNO3、 NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）A BC D参考答案：A略14. 下列化肥属于复合肥料的是ACO(NH2)2 BNH4H2PO4 CK2HPO4 DCa(H2PO4)2参考答案：BC15. 下列说法中不正确的是 A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其

9、纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请改正以上叙述出现的3处错误 ： 、 、 。（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。（3）取20.00mL待测液，所用仪器有 ，取后待用。用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的

10、。A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度、 没有冷却就转移液体、 定容没有使用胶头滴管（2）酸式滴定管（3）碱式滴定管（或移液管）和锥形瓶、黄色、橙色 （4）80% （5）ACE 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 02min内的平均反应速率v(A)= . 相同温

11、度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数 （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH （3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJ

12、mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） H=_（5）已知25时，KspCu(OH)221020,要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为。参考答案：（1）0.1mol/(Lmin) ； b c （2）向右 ； b （3）4a NA（4）2597 kJmol-1（5）6略18. 向25.00 mL某浓度的HCl(aq)中逐滴滴入0.20 molL1NaOH(aq)，用酚酞作指示剂，以测定该HCl(

13、aq)的物质的量浓度滴定后计算知该HCl(aq)浓度为0.10 molL1(1)请完成下列实验通知单学校实验通知单实验时间：2011年月日 仪器名称数量规格药品名称数量规格(可不填满，也可补充)(2)在下图的格中画出滴定过程中，pH随NaOH(aq)体积的变化曲线，假设的体积变化由0到20.00 mL(已知lg30.5)3. 某学生做中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；用滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；加入两滴酚酞试液(锥形瓶内)；滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液

14、面的变化；当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处 4向锥形瓶里滴入酚酞溶液3滴，用待测的NaOH溶液滴定，初读数和末读数如图所示用参考答案：仪器名称数量规格药品名称数量规格铁架台（带滴定管夹）1套普通盐酸1瓶（待测）酸式滴定管（或移液管）1支25mL或50mL氢氧化钠溶液1瓶C=0.20 mol.L-1碱式滴定管1支25mL或50mL酚酞溶液1瓶锥形瓶1个200mL或250mL（7分）3. 2 、 5 、 6、 8 （4分）略19. （1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04下列化合物与溴加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是_（填序号）；Ks5u A(CH3)2C=C(CH3)2 BCH3CH=CHCH2CH3 CCH2=CH CH3 DCH2=CHBr（2）0.5mol某炔烃最多能与1molHCl发生加成反应得到氯代烃，生成的氯代烃最多能与3mol Cl2发生取代反应，生成