广东省梅州市东红中学2023年高三化学模拟试卷含解析

1、广东省梅州市东红中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为NAB1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为NAC0.1molBr原子中含中子数为 3.5NAD标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4NA参考答案：D2. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2 3CO2 +N2O。下列

2、关于N2O的说法一定正确的是 （ ） A上述反应，每生成lmolN20，消耗67 2LCO B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 CN2O只有氧化性，无还原性 DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒参考答案：B略3. 下列实验操作正确的是 （） A.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略4. 下列说法正确的是 AN和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C元素周期表中，位于金属和非

3、金属交界线附近的元素属于过渡元素 DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：A5. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C开始加入合金的质量可能为16.4g D标况下产物NO的体积为22.4 L参考答案：A略6. 银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的

4、原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；Fe2+与Feirozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是A中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B溶液中的H+由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4D中，甲醛浓度越大，吸光度越小参考答案：C试题分析：A甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol电子，故A错误；B原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C每生成1molFe2+转移1mol电子，1 mol甲醛被氧化时转移4 mol

5、电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4，故C正确；D中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误；答案为C。7. 下列说法正确的是（ ）A白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6molB石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键C等质量的NO2 和N2O4所含的原子数不相同DS8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g参考答案：B略8. 下列叙述不正确的是A之间都是共价键B 实验室可用溶液处理废气C可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒D分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C9.

6、 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA C.0.1 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA 参考答案：A略10. 2(08上海卢湾区期末)在测定硫酸铜晶体(CuSO4x H2O )中结晶水含量的实验中，其加热装置错误的有 （ ） A B C D参考答案：答案：D11. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()ApH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离

7、子的浓度均降低B中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4参考答案：C略12. 生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有A2Fe+3O2Fe2O3 BO2 +2H2O4e4OHCFe3eFe3+ D2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O参考答案：D略13. 制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A纳米Fe3O4分

8、散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B反应的反应类型为消去反应C反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式为：6FeOOH+CO=2Fe3 O4+3H2O+CO2参考答案：B【知识点】纳米材料、铁及其重要化合物解析：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故A合理；B、有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应 ，而环丙胺中没有不饱和键，故B错误；C、因反应环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C合理； D、由制备过程图可知

9、，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理； 故答案选B【思路点拨】本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答。 14. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 AMg2+2HCO3- +2Ca2+4OH = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O BCu2+H2S= CuS+2H+CZn2+S2+2H2O= Zn(OH)2+H2S

10、DFeS+2H+= Fe2+H2 S参考答案：C略15. 含有CC的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A. (CH3)2CC(CH3)2 B. C. D. (环锌四烯)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3103欧一1厘米一1和8103欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

11、参考答案：液体SO2的自电离与水相似：2SO2SO2SO32；在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下电离：SOCl2SO22ClCs2SO32CsSO32两者混合使电离平衡向左移动析出SO2，SOCl2Cs2SO3SO22CsCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应_反应_ （2）写出反应条件：反应_反应_ （3）反应的目的是：_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是_（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的

12、试剂是_ 。（6）写出G的结构简式_。参考答案：答案：（1）加成反应 取代反应（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液（3）防止双键被氧化（4）CH2CHCH2BrHBrCH2BrCH2CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（6） 解析：此题考查的是常见有机反应类型，包括加成反应、卤代烃的水解、醇的氧化、卤代烃的消去、烃的卤代、缩聚反应等。在醇被氧化时，为了防止其中的碳碳双键被氧化，而在氧化前用HCl与双键加成，在后续步骤中利用消去反应在原先位置恢复碳碳双键。B被氧化成C的过程中，可能发生部

13、分氧化，因此会有多种产物，如HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH等，可以用检验醛类物质的方法检验这些物质。18. （08年全国卷）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软

14、锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。参考答案：解析：考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：1。故该反应的化学方程式是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4

15、+KCl+3H2O.（2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3MnO22KMnO4387 21582.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4 2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O（5）根据（4）中的化学方程式：2KMnO45Na2C2O42158 5134m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g/(5134)=0.158gKMnO4纯度=(0.158g/0.165g)100%=95.8%.19. 芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，如图就是一种合成方法。已知卤代烃有如下反应：。回