《氧化还原反应中的四规律及其应用》专项练习

1、PAGE13氧化还原反应中的四大规律及其应用时间：45分钟一、选择题每小题仅有一个选项符合题意12022广东，10下列应用不涉及氧化还原反应的是。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和CaOH2制备NH32下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是。A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2Oeqoal2,

2、3O2OH=Fe3O4S4Oeqoal2,62H2O，下列说法中错误的是。A每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molBFe2和S2Oeqoal2,3都是还原剂C1molFe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为eqf1,3molD44已知下列反应：Co2O36HCl浓=2CoCl2Cl23H2O；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。下列说法正确的是。A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO35将粉加入到L1的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是。ANO2BNOCN2O3DNHeqoal,46把图2中

3、的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式未配平：eqMn2eq图1eqMnOoal,4eqIOoal,4eqIOoal,3eqH2OeqH图2对于该离子方程式的说法不正确的是。AIOeqoal,4作氧化剂B氧化性：Mn2IOeqoal,3C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D若有2molMn2参加反应时，则转移10mol电子二、不定项选择题每小题有12个选项符合题意7在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NOeqoal,3、Fe2、NHeqoal,4、H、H2O，下列叙述正确的是。A该反应说明FeNO32溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

4、81C若有1molNOeqoal,3发生氧化反应，转移电子5molD若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3e=Fe28锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO关于反应、反应的说法正确的是。A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成1molSb时，反应与反应中氧化剂的物质的量之比为319在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu2

5、5Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫mol。下列说法正确的是。A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3的总物质的量为ymol10根据表中信息判断，下列选项正确的是。序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOeqoal,4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1molCl2，转移电子5molD氧化性由强到弱

6、的顺序为MnOeqoal,4Cl2Br2Fe3三、填空题11高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnOeqoal,45e8H=Mn24H2OMnOeqoal,43e2H2O=MnO24OHMnOeqoal,4e=MnOeqoal2,4溶液呈绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。2将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。3将olNa2O2发生反应，有6mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌3对于方法d，请回答下列问题：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：

7、_请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是_13消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。1Cl2、H2O2、ClO2还原产物为Cl、O31molO3转化为1molO2和1molH2O等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_填序号。ACl2BH2O2CClO2DO32H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物如KCN，经以下反应实现：KCNH2OH2O2=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。3漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温下、黑暗

8、处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O未配平。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子数约为_。4“84”消毒液主要成分是NaClO和洁厕剂主要成分是浓盐酸不能混用，原因是_用离子方程式表示。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。参考答案1解析A中有单质O2生成；B中有单质Al生成；C中有单质H2和N2参与反应。答案D2解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀FeOH2，FeOH2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的FeOH3。答案C3解析A项，该反应的氧化剂是O2，生成1molFe

9、3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol；B项Fe2和S2Oeqoal2,3都是还原剂；C项，3molFe2反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，被Fe2还原的O2为eqf1,2mol，所以当1molFe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为eqf1,4mol；D项根据电荷守恒可知4。答案C4解析选项A，反应中，Cl失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应中，Cl2得到电子变为Cl，发生还原反应。根据反应可知，Co2O3氧化剂的氧化性大于Cl2氧化产物，HCl还原剂的还原性大于CoCl2还原产物，根据反应可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于HCl，故选项

10、D正确，选项C错误。答案D5解析由题中数据知参加反应的Mg与硝酸物质的量之比：nMgnHNO3eqf,24gmol1L125，根据质量守恒定律知，假设2molMg参与反应，则生成2molMgNO32，所以5molHNO3中若只有1molHNO3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为N2O，若只有被还原，还原产物为NH4NO3。答案D6解析由Mn2MnOeqoal,4知，锰元素的化合价升高，Mn2作还原剂，氧化产物为MnOeqoal,4，由IOeqoal,4IOeqoal,3知碘元素的化合价降低，则IOeqoal,4作氧化剂，IOeqoal,3为还原产物，选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn25I

11、Oeqoal,45IOeqoal,32MnOeqoal,4，根据电荷守恒得2Mn25IOeqoal,45IOeqoal,32MnOeqoal,46H，根据质量守恒得2Mn25IOeqoal,43H2O=5IOeqoal,32MnOeqoal,46H，根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项B错。答案B7解析该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：HNO3Fe3，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe2NOeqoal,310H=8Fe3NHeqoal,43H2O。A项，若FeNO32溶液加酸酸化，形成的HNO3将Fe2

12、氧化为Fe3，正确；B项，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe2，二者物质的量之比为18，错误；C项，根据电子得失守恒，eqoN,suolNOeqoal,3发生氧化反应时转移电子8mol，错误；D项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe2e=Fe3，错误。答案A8解析反应中的氧化剂分别是O2、Sb4O6，A错误；反应说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；每生成1molSb时，反应与反应中氧化剂的物质的量之比为31，D正确。答案BD9解析CuFeS2中Cu、Fe均为2价，S为2价，为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成mol单质硫时转移2mol电子，C错误；生成mol单质硫，

13、则参加反应的Fe3的物质的量为2mol，生成nCu2eqf1,2mol，nFe2eqf5,2mol，溶液中剩余nFe3yeqf1,2eqf5,2y3mol，则原Fe3的总物质的量nFe3ymol。答案D10解析本题考查氧化还原反应的相关知识。A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，错误；B项，Fe2的还原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时，1molCl2恰好氧化2molFe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnOeqoal,4得电子转化为Mn2，Cl2是氧化产物，只有Cl失电子，生成1molCl2转移

14、2mol电子，错误；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnOeqoal,4Cl2Br2Fe3还原性Fe2强于Br，故氧化性Br2Fe3，D正确。答案BD11解析1MnOeqoal,4在酸性条件下被还原成Mn2，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnOeqoal2,4，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。2SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2。3酸性条件下，olNa2O2发生反应，有6mol电子转移，正确。选项D，Na2FeO4中Fe元素的化合价为6价。3氧化剂为Cl2，其化学计量数为3；还原剂为FeNO33，其化学计

15、量数为2，二者的物质的量之比为32。根据题目信息，反应物为Na2FeO4、H2O，生成物为FeOH3、O2和NaOH，则有：Na2FeO4H2OFeOH3胶体NaOHO2，配平的反应化学方程式为4Na2FeO410H2O=4FeOH3胶体8NaOH3O2，其离子反应方程式为4FeOeqoal2,410H2O=4FeOH3胶体8OH3O2。Na2FeO4具有强氧化性，能消毒，生成的FeOH3胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。答案1B2C3324FeOeqoal2,410H2O=4FeOH3胶体8OH3O2生成的氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而达到净水的目的13解析2根据原子守恒原理，可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。