广东省汕头市濠江区2021-2022学年中考化学全真模拟试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 A熔点高B导热性好C延展性好D导电性好2实验设计能实现其对应的实验目的是A测定空气中O2 的含量B证明 CO2 与NaOH溶液反应C比较 MnO2 和Fe2O3 的催化效果D此装置具有“启普发生器”的功能AABBCCDD3高安炒粉营养美味，下列用到

2、的食材中富含蛋白质的是（）A米粉 B青菜 C瘦猪肉 D花生油4物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定5下列是四种粒子的结构示意图，有关它们的说法不正确的是A化学性质相似B的微粒符号为NaC属于同种元素D形成的化合物为NaO6t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度

3、曲线如图所示。以下判断正确的是( )A图中曲线M表示b物质的溶解度曲线Bt1时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等Ct2时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液Dt2时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同7在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )选项事实解释A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快C实验室中用化学方法可以得到氧气分子之间有间隔D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构AABBCCDD8分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的

4、，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐B单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C碱溶液的pH 大于 7，pH 大于 7 的溶液一定是碱性溶液D燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧9如图所示的我国古代文物中，制作材料中不含金属材料的是（）A铁狮子B金缕玉衣C翠玉白菜D司母戊鼎10下列物质间的转化可一步实现的是ABCD11我的性质决定用途对应关系错误的是物质性质用途A稀有气体通电后能发光制霓虹灯B石墨质地软且滑腻制作电极C一氧化碳还原性冶炼金属D生石灰能与水反应作干燥剂AABBCCDD12某小组探究氢氧化钠和盐酸反应过程中pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。则下

5、列有关该实验事实的观点正确的是A该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中Ba点时的溶液不能使酚酞试液变色Cb点表示盐酸和氢氧化钠恰好反应Dc点时的溶液中的溶质只有氯化钠13下列有关化学反应的现象描述错误的是（）A硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色B红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体14联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是A张青莲B道尔顿C舍勒D门捷列夫15下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A将硬水转化成软

6、水向硬水中加入絮凝剂，过滤B除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分溶解，过滤C区别硝酸铵和尿素加热石灰粉、研磨、闻气味D除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16我国“蛟龙”号圆满地完成了计划的科学考察任务。其潜水器的外壳是一层钛合金,钛因其硬度大、熔点高等优良的性能，被誉为“未来金属”。请回答下列问题:（1）钛合金属于_(填“金属材料”或“合成材料”)。（2）在氧化还原反应中,含元素化合价降低的物质是氧化剂，含元素化合价升高的物质是还原剂。炼制单质钛的反应为: ,反应需在氩气中进行。则该反应中的还原剂是_，其

7、中氩气的作用是_。（3）将一定量的Al和Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有_；滤液中一定含有_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将 石灰石样品研成粉末，然后取 15g 石灰石粉末与73g溶质质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应（假设石灰 石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。不能用稀硫酸代替盐酸的原因是_。求石灰石中碳酸钙的质量分数_（保留到 0.1%）。18（8分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。用小苏打（ NaHCO3）治疗胃酸过

8、多的化学方程式_。如图所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是_，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸，pH值在图中的_（选填“A”“B”或“C”）点。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁（如图，K1、K2是活塞）关闭K1、开启K2，可以验证。CO还原Fe2O3的化学方程式为：_。关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是_。某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g

9、，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。生成CO2的质量为_。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_（写出计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一种溶液。为确认原瓶中是何种溶质的溶液并判断其是否变质化学小组的同学进行了如下的探究活动：猜想a：原溶液的溶质是NaCl 猜想b：原溶液的溶质是NaOH猜想c：原溶液的溶质是Na2CO3 猜想d：原溶液的溶质是 NaHCO3常温下，有关物质的相关信息如表物质NaClN

10、aOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_。取少量样品测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_。下列检测溶液pH的实验操作方法中，正确的是_（填字母序号）。A 将pH试纸直接插入待测液中B 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸C 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用千净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D 读数时将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图：生成白色沉淀A的化学反应方程式_。通过实验可以判断样品无色溶

11、液中含有的溶质是_和_（填化学式）实验完成后，最终得到的结论：原瓶溶液中的溶质是_，且已变质。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。2、B【解析】A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到实验目的；故选项错误。B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。C、比较 M

12、nO2 和Fe2O3 的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。故选：B。3、C【解析】A. 米粉富含淀粉。B. 青菜富含维生素。C. 瘦猪肉富含蛋白质。D. 花生油富含脂肪。点睛本题主要考查食物的成分。4、D【解析】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是

13、因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确故选D5、D【解析】表示锂原子、表示氧离子、表示钠离子、表示钠原子【详解】A、锂原子最外层有1个电子，钠原子最外层有1个电子，化学性质相似；故选项正确，但不符合题意； B、表示钠原子，微粒符号为Na；故选项正确，但不符合题意；C、表示钠离子，表示钠原子，质子数相等，都属于钠元素；故选项正确，但不符合题意； D、表示氧离子带2个点位负电荷，表示钠离子带1个单位正电荷，形成的化合物为Na2O；故选项错误，但符合题意；故选：D。6、C【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解

14、度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1时，a、b物质的溶解度相等，所以t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，所以t2时，两只

15、烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，t2时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。7、C【解析】A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气

16、体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。故选C。点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。8、C【解析】A、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，故A错误；B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡放光

17、放热，不属于燃烧，该D错误。故选：C。9、C【解析】A.铁狮子的材质是金属，属于金属材料，选项错误；B.金缕玉衣中的金属于金属材料，“玉”属于无机非金属材料，选项错误；C.翠玉白菜，“玉”属于无机非金属材料，选项正确；D.司母戊鼎，是青铜铜的合金，属于金属材料。故选C。10、A【解析】A、，属于碱生成盐，可以碱和酸反应，也可以碱和盐反应等，例如氢氧化钠与硝酸反应可以生成硝酸钠，符合题意；B、，氧化铜难溶于水，也不与碱溶液反应，所以氧化铜不能一步生成氢氧化铜，不符合题意；C、，氯化钾是易溶物，而生成另一种物质应含有硝酸根，也是易物质，所以硝酸钾不能一步生成氯化钾，不符合题意；D、，一氧化碳不能与

18、碱或盐反应，所以一氧化碳不能一步生成碳酸钠，不符合题意。故选A。11、B【解析】A、稀有气体通电发光，稀有气体能制霓虹灯，正确； B、石墨是因具有导电性，可以用作电极，而不是因质地软且滑腻可以用作电极，错误；C、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；D、生石灰能与水反应，所以氧化钙可用来做食品干燥剂，正确。故选B。12、C【解析】A、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故B错误；C、b点时溶液的pH等于7，显中性，

19、表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，故C正确；D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D错误。故选C。【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。13、B【解析】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A选项正确，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，且放出热量，故B选项不正确，符合题意；C、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，且都能放出热量，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，故C选项正确，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色

20、固体，故D选项正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题主要考查白烟与白雾的区别，白烟指的是固体小颗粒，而白雾指的是小液滴。14、D【解析】俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。故选D。【点睛】张青莲教授主要是在元素周期表的编制中对相对原子质量的测定做出了重大贡献；道尔顿创立原子论；舍勒一生最大的贡献是发现氧气并测定了空气的成分。15、C【解析】A、向硬水中加入絮凝剂，过滤，只能除去不溶性杂质，不能将硬水转化成软水，不能达到实验目的，不符合题意；B、

21、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加入足量的水，充分溶解、过滤，虽然除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意；C、硝酸铵能与热石灰粉反应生成氨气，尿素不与热石灰粉反应，可以用加热石灰粉、研磨、闻气味的方法区别硝酸铵和尿素，符合题意；D、加入适量的硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，虽然除去了氯化钡，但是引入了新的杂质氯化铜，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、金属材料 Mg 作保护气 Fe、Cu Al(NO3)3 【解析】（1）钛合金由金属组成，属于

22、金属材料。（2）根据，反应前钛元素为+4价，镁元素为0价，反应后钛元素为0价，镁元素为+2价，则该反应中的还原剂是Mg，其中氩气化学性质稳定，作用是作保护气。（3）根据金属活动性由强到弱的顺序为铝铁铜，向硝酸铜溶液中加入一定量的Al、Fe，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，根据向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁和被置换出来的铜，不能确定是否有铝，而滤液中一定有硝酸铝（Al(NO3)3）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进行 66.7% 【解析】（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶

23、物，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了反应的进一步进行。（2）解设石灰石中碳酸钙的质量分数为xCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2100 7315gx 73g10，x66.7。答（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了反应的进一步进行。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是66.7。点睛实验室制取二氧化碳应用稀盐酸，一般不用稀硫酸。正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。18、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 恰好完全反应 C 节约药品且减少大气污染 2.2g 50% 【解析】（1）用小苏打（ NaH

24、CO3）治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（2）如图1所示，40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，B点意义是恰好完全反应，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点，则： a32.7g；设需要的15%的稀盐酸的质量为y，y24.3g32.7g，故稀盐酸会过量，pH值在图中的 C点；（3）关闭K1、开启K2，可以验证，导致澄清石灰水变浑浊，所以验证：生成物为二氧化碳；CO还原Fe2O3是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：；关闭K2开启K1，除去二氧化碳，再通过c瓶浓硫酸，可以将d口出来的气体再从a通入装置，该实验这样改进的主要优点是 节约药品且减少大气污染；（4）根据质量守恒定律可得，