2022届黑龙江省大庆市大庆高三第五次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( )A面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D在元素周期表的金属和非金属分界线附近

2、寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（ ）AZ元素的含氧酸一定是强酸B原子半径：XZC气态氢化物热稳定性：WXDW、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性3、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）A正极反应式是O24H4e=2H2O，Cr2O7214H6e=2Cr37H2OB电池工作时，N极附近溶液pH增大C处

3、理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是AW的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C丙属于两性氧化物D等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等5、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A驰援武汉首次使用我国自主研发

4、大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁6、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）AX单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多CX和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高DX元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最

5、外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AZ单质与氢气反应较Y剧烈BX与W的原子核外电子数相差9CX单质氧化性强于Y单质D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强8、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是AX应为直流电源的正极B电解过程中阴极区pH升高C图中的b%a%DSO32在电极上发生的反应为SO322OH2e=SO422H2O9、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A采用热交换器循环利用能量B压强控制为2050MPaC反应温度控制在450左右D使用V2O5作

6、催化剂10、下列属于碱的是（ ）ASO2BCH3CH2OHCCa（OH）2DKCl11、常温下，用0.1 molL1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA（Ka1.0105）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH约为3B水的电离程度：d点c点Cb点溶液中粒子浓度大小：c（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）De点溶液中：c（K）=2c（A）+2c（HA）12、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1NAB2.0gD2O中含有的中子数为NAC2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA

7、D标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4NA13、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是ANaH2AsO4溶液呈酸性B向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少CH3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存DKa3( H3AsO 4) 的数量级为10-1214、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变

8、化曲线如图所示。下列说法错误的是A常温下，NaBF4溶液的pH=7B常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2CNaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)D常温下，在0pH4时，HBF4溶液满足15、已知2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )A2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量B2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量C2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量D2mol氢气与

9、1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ16、镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（ ）A水B四氯化碳C盐酸D硫酸镍溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、煤化工可制得甲醇以下是合成聚合物M的路线图己知：E、F均能发生银镜反应；+RX+HX完成下列填空：（1）关于甲醇说法错误的是_（选填序号）a甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）c甲醇有毒性，可使人双目失明 d甲醇与乙醇属于同系物（2）甲醇转化为E的化学方程式为_（3）C生成D

10、的反应类型是_； 写出G的结构简式_（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式_18、A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烃基或氢原子）.反应、的原子利用率都为100%。完成下列填空：（1）B的名称为_；反应的试剂和条件为_；反应的反应类型是_。（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是_。AY遇氯化铁溶液会发生显色反应B1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 molC1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠DY中、三处-OH的电离程度由大到小的顺序

11、是（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。_（合成路线的常用表示方法为：AB目标产物）19、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。（提出猜想）小组提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_。(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。（

12、实验操作）(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：_，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成。(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_。(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：_，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_。(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是_。（用化学方程式表示）20、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用

13、使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)Cl在元素周期表中的位置为_，CO2的电子式为_，NaOH中存在的化学键类型为_。(2)B-C的反应条件为_，CAl的制备反应化学方程式为_。(3)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度II.含铬

14、元素溶液的分离和利用(4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_(写化学式)。21、钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何

15、证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图

16、标，故A正确；B氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化铵溶液处理焊接处的铁锈，故B正确；C碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；D在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，故D错误；故答案为D。2、D【解析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，

17、则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24-17=7，即W为N元素；【详解】A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以OCl，即原子半径：XZ，故B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性ON，所以气态氢化物热稳定性：WX，故C错误；D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。答案选D。【点晴】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。120号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、

18、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。3、C【解析】A、根据工作原理，电解质环境为H，根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极

19、反应式为O24H4e=2H2O，Cr2O7214H6e=2Cr37H2O，故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗H，N极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为O24H4e=2H2O，Cr2O7214H6e=2Cr37H2O，消耗1molCr2O72时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14molH，故C说法错误；D、根据右边的图，当Cr2O72浓度大时去除率变为0，Cr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故D说法正确。4、B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转

20、化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。【详解】综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性AlFe，A错误；B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四

21、周期VIII族，B正确；C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误； 故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。5、B【解析】A铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机

22、身材料，A正确；B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。答案选B。6、B【解析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。【详解】AX单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，

23、则说明X元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A不符合题意；B在氧化还原反应中，1molX单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；C元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X的非金属性较强，故C不符合题意；DX元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；故答案选B。7、D【解析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、Cl。【详解】A. O的非金属性大于S，氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错

24、误；B. N与Cl的原子核外电子数相差17-7=10，故B错误；C. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；D. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4H2SO4，故D正确。8、B【解析】A. 因为电解池左室H+H2，Pt(I)是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；B. 阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4H，图中的b%a%，C项错误；D. 解池右室阳

25、极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4H，D项错误；答案选B。9、B【解析】A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B. ，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响，B错误；C. 在400-500下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D. 催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。10、C【解析】A. SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；B. CH3CH2OH为有机化合

26、物的醇，不是碱，故B错误；C. Ca（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；D. KCl由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；故选C。【点睛】本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意OH和OH的联系与区别。11、D【解析】A由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 molL1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知，解得x110-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；Bd点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点c点，故B不符合题意；Cb点溶质为等浓

27、度的KA和HA，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：，故C不符合题意；De点物料守恒为：，故D符合题意；故答案为：D。【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH

28、3COO-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。12、B【解析】A. NaHSO4晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO42-，A项错误；B. 2.0gD2O的物质的量为=0.1mol，其中含有的中子数为0.1mol(12+8)NA= NA，B项正确；C. 氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；D. 标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考

29、点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。13、B【解析】A. 由图像知，H2AsO4-溶液pH小于7，则NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正确；B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，逐渐减少，故B错误；C. 由图示知，酸性条件下H3AsO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO42-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存，故C正确；D. 由图知，

30、pH=11.5时，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)= ，故D正确；故选B。14、C【解析】此题的横坐标是，V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=V0，横坐标值为1；稀释10倍时，V=10V0，横坐标值为2，以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。【详解】A根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1，所以b为

31、强酸的稀释曲线，又因为H3PO2为一元弱酸，所以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7，A项正确；Ba曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸电离方程式为：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的电离平衡常数即为：，B项正确；C次磷酸为一元弱酸，无法继续电离，溶液中并不含有和两类离子；此外，还会发生水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；D令y=pH，x=，由图可

32、知，在0pH4区间内，y=x-1，代入可得pH=，D项正确；答案选C。【点睛】关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。15、D【解析】A由信息可知生成2molH2O（l）放热为571.6kJ，则2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项A正确；B该反应为放热反应，则2m

33、ol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量，选项B正确；C物质的量与热量成正比，则2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量，选项C正确；D气态水的能量比液态水的能量高，则2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ，选项D错误；答案选D。16、B【解析】Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反应 HCOOCH3 【解析】

34、一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，根据有机物的结构和性质分析解答。【详解】一定条件下，氢气

35、和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，(1)a甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误； b甲醇分子间

36、脱水生成CH3OCH3，故b正确；c甲醇有毒性，可使人双目失明，故c正确；d甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确； (2)甲醇转化为甲醛的化学方程式为 2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式 HCOOCH3；(4)取1.08g A物质(式量108)的物质的量=0.01mol，与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是0.01mol，则白色沉淀的摩尔质量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，则溴原子取代酚羟基的邻对位，

37、所以A的结构简式为：。18、苯乙烯 氢氧化钠水溶液、加热 消去反应 AD 、 【解析】反应、的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应,根据知,B和HBr发生加成反应得到该物质,则B结构简式为,所以B为苯乙烯；A为HCCH; C能发生催化氧化反应,则发生水解反应生成D，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I的反应,E结构简式为,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X，G相对分子质量为78,C原子个数为6个,则G为,苯发生一系列反应生成Y；【详解】(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯,反应的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应的反应类型是消去反应,因此

38、，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;(2)A.因为Y的结构简式为：，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应,故A正确;B. 因为Y的结构简式为：，只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生取代反应,所以1molY与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为3molH2和2mol Br2,故B错误;C. 因为Y的结构简式为：,酚羟基和羧基能与NaOH溶液反应,1molY与氢氧化钠溶液反应时,最多可以消耗2mol氢氧化钠,故C错误;D.Y()中位酚羟基，显弱酸性，为醇羟基，没有酸性，位为羧基上的羟基，属于弱酸性，但酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-

39、OH的电离程度由大到小的顺序是,故D正确;所以AD选项是正确的;(3)E结构简式为,E的同分异构体符合下列条件:a.属于酚类化合物,说明含有酚羟基,且是苯的对位二元取代物,说明另外一个取代基位于酚羟基对位; b.能发生银镜反应和水解反应,水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯,符合条件的同分异构体有，因此，本题正确答案是:；(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)C

40、OOCH2CH3发生加聚反应生成,其合成路线为为，因此，本题正确答案是:。19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化还原反应原理 避免对产物O2的检验产生干扰 固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出 确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验 亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了 几滴酚酞试剂 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 【解析】(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2；(2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；(3)为检验是否生成氧气

41、，应将装置内的氧气排尽；加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；(6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。【详解】(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧

42、化还原反应原理；(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物O2的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被NO2氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可确保NO2已被除尽，防止干扰氧气的检验；(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酞试剂，如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；(6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是NO2、O2与H2O反应，发生方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。【点睛】本题为实验探究题目，答题时主要在把握物质的性质基础上把握实验的原理、目的以及相关实验的基本操作，侧重考查学生的分析、实验能力。20、第三周期第VIIA族 离子键和极性（共价）键 加热(或煅烧) 2Al2O34Al+3O2 a c 在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动， 脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 【解析】（1）依据元素原子的核电荷数分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子内存