2022届湖北省武汉市华中师范大学第一高三下学期一模考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连

2、接顺序为：FABDECBY中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2DZ中应先通入CO2，后通入过量的NH32、阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍下列关于阿斯巴甜的错误说法是A在一定条件下能发生取代反应、加成反应B酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质3、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814

3、413980熔点/13-25-476下列说法错误的是（）A该反应属于取代反应B用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D对二甲苯的一溴代物有2种4、下列反应的离子方程式正确的是( )A向溶液中滴加氨水至过量：B向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-5、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）ANH3NO NO2HNO3B浓缩海水Br2

4、HBr Br2C饱和食盐水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸6、下列实验原理或操作，正确的是( )A用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的11的硫酸制取溴乙烷7、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）AC3H8BCuSO4CSiO2DC3H68、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）A与互为同分异构体B可作合成高分子化合物的原料（单体）C能与NaOH溶

5、液反应D分子中所有碳原子不可能共面9、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：测得溶液 pH2；加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同时含 Fe2+、BrD一定不含NH4+10、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色AABBCCDD11、常温下，下列各组

6、离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-12、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是( )。ACu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B反应过程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂DEG和甲醇不是同系物13、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正

7、确的是A阿伏加德罗常數：mol-1B气体摩尔体积:L.mol-1C物质的量浓度：gL-1D摩尔质量：gmol-114、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键15、下列说法正确的是A甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的键线式为C高

8、聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体D将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH16、厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料17、雾

9、霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。下列说法不正确的是A苯是最简单的芳香烃B重金属离子可导致蛋白质变性C氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一18、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生 Fenton反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是A电源的A极为正极B与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H+OHCFenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OHD每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理

10、论上可产生的OH为2mol19、一定温度下，10mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）A反应至6min时，H2O2分解了50B反应至6min时，c(H2O2)=0.20 molL-1C06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)D46min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)20、溶液A中可能含有如下离子：、。某同学设计并完成了如下的实验：

11、下列说法正确的是A气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B溶液A中一定存在、，可 能存在C溶液A中一定存在、，可能存在D溶液A中可能存在，且21、将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（ ）ANaOH和Na2O2BNaOH和Na2CO3CNa2CO3DNa2O222、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

12、关于W、X、Y、Z的说法正确的是A气态氢化物稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物酸性：XYZ二、非选择题(共84分)23、（14分）某药物合成中间体F制备路线如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是_.(2)反应中除B外，还需要的反应物和反应条件是_(3)有机物D的结构简式为_，反应中1摩尔D需要_摩尔H2才能转化为E(4)反应的反应物很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_。a.结构中含4种化学环境不同的氢原子 b.能发生银镜反应c.能和氢氧化钠溶液反应(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图(

13、无机试剂任选)_。24、（12分）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由E和F生成G的反应类型为_，G的化学名称为_。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为_；若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_(填标号)。a.48

14、 b.58 c.76 d.122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是_(写结构简式)；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪25、（12分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。请回答：（1）写出金属钠与水反

15、应的离子方程式_。（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是_。（3）有关此实验的说法正确的是_。A实验过程中，可能听到爆鸣声B实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色C实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物D实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染26、（10分）实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2请回答：（1）下列说法不正确的是_。A装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体B提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率C装置E的主要作

16、用是吸收CO2尾气D装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因_。27、（12分）Mg(ClO3)23H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl22NaClO33H2O=Mg(ClO3)23H2O2NaCl。实验室制备Mg(ClO3)23H2O的过程如图：已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：(1)抽滤装置中仪器A的名称是_。(2)操作X的步骤是_。(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，其原因是_。(4)下列有关实验过程与操作说法不

17、正确的是_。A冷却时可用冰水B洗涤时应用无水乙醇C抽滤Mg(ClO3)23H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸D抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出(5)称取3.000 g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.100 0 molL1的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL。则样品中Mg(ClO3)23H2O的纯度是_。28、（14分）我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中的甲烷作为种重要的原料，可与CO2、NO2等作用从而减

18、少温室效应、消除氮氧化物的污染。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)+O2(g) CH2OH(1) H1=164.0kJmol12CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=566.0kJmol12H2(g)+CO(g) CH3OH(1) H3=128.3kJmol1则利用气体甲烷与二氧化碳作用获得两种气态燃料的热化学方程式为_。(2)分别向不同的恒压密闭容器中通入等量的CH4与CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：温度不变，压强由p1逐渐变化到p4，CO2的平衡转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。在压强为p4=0.36MPa、温度为1

19、100的条件下，平衡时CH4的平衡转化率为80%，则该温度下反应的平衡常数Kp=_(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。(3)在一定温度下，甲烷还可与NO2作用实现废气的脱硝，反应为：CH4(g)+2NO2(g) CO2+N2(g)+2H2O(g)，体系压强直接影响脱硝的效率，如图所示，当体系压强约为425kPa时，脱硝效率最高，其可能的原因是_。(4)对于反应，有科学家提出如下反应历程：第一步NO2NO+O慢反应第二步CH4+3OCO+2H2O快反应第三步2CO+2NO2CO2+N2慢反应下列表述正确的是_(填标号)。A第一步需要吸收外界的能量B整个过程中，第二步反应活化

20、能较高C反应的中间产物只有NOD第三步中CO与NO的碰撞仅部分有效(5)利用CH4与NO2的反应还可设计成如图电化学装置，则正极电极反应式为_；电路中转移1mol电子，可去除NO2_L(标准状况)。29、（10分）氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式_；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为_。(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282)比氯化钠 (80

21、1C)的高，主要原因是_。(3)过硫酸铵(NH4)2S2O8，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为 _，其中NH4+的空间构型为_(4)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药，它是由和Co(NH3)5H2O(ClO4)3反应合成的，中孤电子对与键比值为 _， CP的中心Co3+的配位数为 _ 。(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA。写出氮化铁中铁的堆积方式为

22、_。该化合物的化学式为 _。计算出 Fe(II)围成的八面体的体积为_cm3。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 由装置可知，W中制备CO2，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDEC，A正确；B. Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正确；C. 装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl与NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，故其作用为吸收挥发的HCl，同

23、时生成CO2，C正确；D. Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3，D错误；故合理选项是D。2、D【解析】A分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；B酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；C阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH，具有酸性，可与碱反应，故C正确；D蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；故选D。3、C【解析】甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据

24、可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。【详解】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意； B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意； C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14，故C符合题意； D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有2种，故D不符合题意。 故选：C。4、B【解析】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，A错

25、误；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正确；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，C错误；D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D错误；故合理选项是B。5、D【解析】A.经催化氧化得到，被空气氧化得到，

26、与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溴置换出来，后面的两步属于溴的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；D.和的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到，D项错误；答案选D。6、D【解析】A广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2，故A错误；B中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；C苯的密度比水小，位于上层，故C错误；D药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确

27、；正确答案是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。7、A【解析】AC3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确； BCuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误； CSiO2为原子晶体，故SiO2是化学式，不是分子式，故C错误； DC3H6为分子晶体，但有同分异构体，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确定其物质，故D错误。 故选：A。【点睛】应注意的是只有分子晶体才有分子式。8、D【解析】

28、A分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与分子式都为C7H12O2，互为同分异构体，故A正确；B该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），故B正确；C该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；D该有机物分子结构简式中含有-CH2CH2CH2CH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所有碳原子可能共面，故D错误；答案选D。【点睛】数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。9、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶

29、液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。10、C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为

30、2NO+O2=2NO2。详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+

31、O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。11、D【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2不能大量存在 ，且ClO与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. 0.1 molL1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：N

32、H4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。12、C【解析】A由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；BDMO中CO、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确； CDMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则CO、C=O均断裂，故C错误；DEG与甲醇中OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；综上所述，答案为C。13、B【解析】A、阿伏加德罗常數与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C、物质的量浓度：单位是molL1，故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B

33、。14、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性OS，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径

34、大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。15、D【解析】A. 甘油醛不属于单糖，故错误；B.键线式为 的名称为2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，故错误；C. 高聚物的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故

35、错误；D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 mol的1,2二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH，故正确。故选D。16、D【解析】A高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；B钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；C光缆的主要成分是二氧化硅，C

36、错误；D高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；故答案选D。17、C【解析】A. 苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烃，故A正确；B. 重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；C. NO、NO2都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；D. 汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。18、C【解析】左侧电极附近Fe3+Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把 Fe2+氧化为Fe(OH)2+，C正确；每消耗1 mol O2

37、，转移4 mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH反应看出转移1 mol电子，生成1mol OH，所以应当生成4 mol OH；D错误；正确选项C。19、D【解析】A06min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率为100%=50%，故A正确；B由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正确；C06min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.03

38、3mol/(Lmin)，故C正确；D由题中数据可知，03 min生成氧气的体积大于36min生成氧气的体积，因此，46 min的平均反应速率小于06min时间内反应速率，故D错误；答案选D。20、D【解析】溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的量是0.01mol，溶解的为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有SO42-和SO32-，物质的量均为0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2+，有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，

39、可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，其物质的量为0.02mol，可能还含有Cl-。【详解】A. 气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；B.由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，B错误；C. 由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，C错误；D. 由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl时Na+物质的量为0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl，Na+物质的量大于0.02mol，即 c(Na+) 0.20 molL-1，D正确；故答案选D。21、C【解析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和

40、氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠。【详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸钠；故答案选C。22、B【解析】Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O，又X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O，则Y为 S，X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物

41、WY ，可知W为Ca， W和X能形成化合物WX2，故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错误；B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3Ca 2+O2-，选项D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、酚羟基、醛基、醚键 CH3OH、浓硫酸、加热 4 【解析】(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；(2)比较B和C的结构可知，反应为B与甲醇生成醚的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行；(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在D中碳碳双

42、键可与氢气加成，硝基能被氢气还原成氨基，据此答题；(4)根据条件结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构；(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生成。【详解】(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、醚键，故答案为：酚羟基、醛基、醚键；(2)比较B和C的结构可知，反应为B与甲醇生成醚的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH、浓硫酸、加热；(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在1molD中碳碳双键

43、可与1mol氢气加成，硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3mol氢气，所以共消耗4mol氢气，故答案为：；4；(4)根据条件结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可知，符合条件的同分异构体的结构为，故答案为：；(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生成，可设计合成路线流程图为，故答案为：。【点睛】本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具有的性质。24、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反应 3羟基丙醛(

44、或羟基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烃A的相对分子质量为70，由=510，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成B，B为单氯代烃，则B为，化合物C的分子式为C5H8，B发生消去反应生成C，C为， C发生氧化反应生成D，D为HOOC(CH2)3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F发生加成反应生成G，G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H，H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()，据

45、此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；(2)由B发生消去反应生成C的化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应，G为HOCH2CH2CHO，G的名称为3-羟基丙醛，故答案为：加成反应；3-羟基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O ，故答案为：n+n+(2n-1)H2O；若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为58，故答案为：b；(5)D为HOOC(CH2)3COOH，D的同分异构体中能同时满足：能与饱和NaHC

46、O3溶液反应产生气体，含-COOH，既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH，D中共5个C，则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是，D及同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：5；c。25、2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验。ABC【解析】（1）金属钠与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2；（2）因钠能与水反应，应保存在煤油中，且生

47、成的NaOH有腐蚀性，实验过程中取用金属钠的操作方法是用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验；（3）A反应放热，生成的H2在空气中燃烧，能听到爆鸣声，故A正确；B生成NaOH,溶液显碱性，滴有酚酞的滤纸信封由白色逐渐变红色，故B正确；C此实验的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物，故C正确；D实验过程中，多余的金属钠应放回原试剂瓶，故D错误；答案为ABC。26、BC SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠 【解析】A装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为SO32+2H

48、+=SO2+H2O，B装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，还能根据气泡大小控制反应速率，C装置中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E为尾气处理装置，结合题目分析解答。【详解】（1）A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体，分液漏斗中盛放的液体是硫酸，二者在A中发生反应生成二氧化硫，故A正确；B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，但是气体流速也增大，导致原料利用率减少，故B错误；C.装置E的主要作用是吸收SO2尾气，防止二氧化硫污染环境，故C错误；D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸

49、或饱和NaHSO3溶液，二者都不溶解或与二氧化硫反应，所以可以选取浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液，故D正确；故答案为：BC；（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠，所以得到的物质中含有少量Na2SO4，故答案为：SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3，Na2SO3不稳定而易被空气氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空气氧化生成硫酸钠。27、布氏漏斗 蒸发浓缩、趁热过滤 加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大 D 98.

50、00% 【解析】(1)根据图像可知仪器A名称。 (2)MgCl2和NaClO3混合后反应，要得产物Mg(ClO3)23H2O，根据溶解度与温度关系可知，则要除去杂质NaCl，应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤。(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mg2的水解。(4)A. 根据溶解度曲线可知，低温时Mg(ClO3)23H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却；B. 产物为带有结晶水的晶体，用乙醇洗涤可减少产物的溶解，提高产率；C. Mg(ClO3)23H2O溶液中Mg2水解生成的少量H，HClO3的酸性和强氧化性腐蚀滤纸，抽滤时可用玻璃纤维；D. 吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤瓶上口倒出。(

51、5)根据方程式建立关系式，计算质量分数。【详解】(1)根据图像可知仪器A为布氏漏斗，故答案为：布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反应，要得产物Mg(ClO3)23H2O，则要除去杂质NaCl，根据溶解度与温度关系可知，应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤。(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mg2的水解，MgCl2的利用率降低，故答案为：加水过多会延长蒸发时间，促使MgCl2的水解量增大。(4)A. 根据溶解度曲线可知，低温时Mg(ClO3)23H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却，故A正确；B. 产物为带有结晶水的晶体，用乙醇洗涤可减少产物的溶解

52、，提高产率，故B正确；C. Mg(ClO3)23H2O溶液中Mg2水解生成的少量H，HClO3的酸性和强氧化性腐蚀滤纸，抽滤时可用玻璃纤维，故C正确；D. 吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤瓶上口倒出，故D错误。综上所述，答案为D。(5)样品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液，发生的反应为：ClO33NO2Ag=AgCl3NO3，故有：Mg(ClO3)23H2O6 NO22Ag。产物的纯度，故答案为98%。28、CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) H=+247.3 kJmol1； 减小 1.64 该反应是反应前后气体分子数增加的反应，当体系压强低于425kPa反应速率比

53、较慢，当体系压强高于425kPa，平衡逆向移动，脱硝的效率降低 AD 2NO2+8e-+8H+= N2+4H2O 5.6 【解析】（1）利用盖斯定律- (+)得：CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) H=H1-(H2+H3)= 164.0kJmol1 (566.0kJmol1)+ (128.3kJmol1)=+247.3 kJmol1；（2）依据反应方程式判断出这个反应是一个气体分子数增加的反应，从图形的变化，可以判断出p1到p4压强的变化，从图中分析出甲烷的转化率的变化，因为它们的化学计量数之比等于1:1，与刚开始的投料比相同，所以CH4与CO2的平衡转化率相同；分压平衡

54、常数，根据甲烷的转化率，先求出反应物、生成物各自的物质的量分数，然后再求出各自的分压；（3）从图中判断压强对反应速率、对平衡转化率的影响，二者结合，发现CH4(g)+2NO2(g) CO2+N2(g)+2H2O(g)，该反应是反应前后气体分子数增加的反应，当体系压强低于425kPa反应速率比较慢，当体系压强高于425kPa，平衡逆向移动，脱硝的效率降低；（4）多步反应的判断，反应越慢，活化能越大；（5）从电池图中，判断出正负极以及发生的反应式：电池的总反应式 CH4+2NO2 = CO2+N2+2H2O。【详解】（1）依据盖斯定律- (+)得：CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g)+2CO

55、(g) H=H1-(H2+H3)= 164.0kJmol1 (566.0kJmol1)+ (128.3kJmol1)=+247.3 kJmol1；（2）由图像可知温度不变，压强由p1逐渐变化到p4，CH4的平衡转化率逐渐减小，反应开始时通入等量的CH4与CO2，因为它们的化学计量数之比等于1:1，与刚开始的投料比相同，所以CH4与CO2的平衡转化率相同，故 温度不变，压强由p1逐渐变化到p4，CO2的平衡转化率将减小；CH4与CO2的反应方程式为：CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，设刚开始通入CH4与CO2的物质的量都是amol，在压强为p4=0.36MPa、温度为1100的条件下，平衡时CH4的平衡转化率为80%，则平衡时n(CH4)=n(CO2)=0.2amol，