2022届湖北省宜昌市远安县第一高考化学二模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正

2、确的是（ ）A在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率C每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气D工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少2、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na

3、2O2=2Na2O+O23、工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4- 2e=S2O82+2H+。下列说法正确的是（ ）A阴极电极反应式为Pb+HSO4- 2e=PbSO4+H+B阳极反应中S的化合价升高CS2O82中既存在非极性键又存在极性键D可以用铜电极作阳极4、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（ ）A化合物KH(

4、IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B反应中每转移4mol电子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素5、下列各组物质的分类正确的是同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质ABCD6、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC取ag混合物于锥形瓶中

5、加水溶解，滴入12滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL7、熔化时需破坏共价键的晶体是ANaOHBCO2CSiO2DNaCl8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NAC常温下，的醋酸溶液中含有的数为D120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA9、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，

6、现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.05gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等10、下列叙述中错误的是（ ）A过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na236S

7、O42NaHCO3+H236S。下列说法正确的是A的摩尔质量是100BCH3COOH既表现氧化性又表现酸性C反应的离子方程式是：CH3COOH+2+H236SD每生成11.2 L H2S转移电子为46.02102312、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%13、下列仪器不能直接受热的是（ ）ABCD14、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现

8、水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( ) A该装置可以将太阳能转化为电能B阴极的电极反应式为3CO2+4eC+2CO32C高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极15、下列反应的离子方程式书写正确的是ANa2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+CO2+H2OB铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2CCu(OH)2与稀 H2SO4反应：OH-+H+ H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OHClOClH2O16、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A向Ag

9、NO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1molL-1KI溶液生成黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+AABBCCDD17、如图所示装置中不存在的仪器是()A坩埚B泥三角C三脚架D石棉网18、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H=H2SiO3(胶体)B向FeSO4溶

10、液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3+4NH3H2O=Al3+NH4+2H2OD在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H=Mn2+Cu2+S +2H2O19、已知：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是ABCD20、

11、常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是ANaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果D滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO221、下列指定反应的离子方程式正确的是ANH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混

12、合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)322、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半

13、。下列说法正确的是A原子半径：WXYB简单氢化物沸点：ZX c(HCO3-) c(OH-) c(H+)，B项错误；C. 加热NaHCO3溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；D. 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO2，D项正确；答案选D。21、A【解析】A. 反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；B. 酸性环境不能大量存在OH-，不符合反应事实，B错误；C. 硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe

14、2+氧化产生Fe3+，不符合反应事实，C错误；D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生AlO2-，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反应事实，D错误；故合理选项是A。22、C【解析】n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01molL-1的s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为Y的气体单质，则s为NaOH，n为Na2O2，p为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO1结合原子序数可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解答

15、。【详解】AH原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：WYX，故A错误；BC对应简单氢化物为CH4，O对应简单氢化物为H2O，Na对应简单氢化物为NaH，CH4、H2O均为分子晶体，NaH为离子晶体，H2O分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：XYGeH4SiH4CH4；相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CON2；形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2OH2S；如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。二、非选择题(共84分)23、对羟基苯甲醛 （酚）羟基、酯基、碳碳双键 取代反应 11 【

16、解析】由有机物的转化关系可知，发生信息反应生成，与（CH3O）SO2发生取代反应生成，与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为；在BBr3的作用下反应生成，则E为；与HBr在过氧化物的作用下发生加成反应生成，则G为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则H为；与在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成。【详解】(1)化合物A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为，官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳双键和酯基；(2)GH的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为，故答案为取代反应；(3)C的结

17、构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为，故答案为；（4）化合物W与E（）互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者为-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构（包含E），故W可能的结构有（2+3+1）2-1=11种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式为：，故答案为11；（5）结合题给合成路线，制备CH3CH2CH= CHCOOH应用逆

18、推法可知，CH3CH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成CH3CH2CH2Br，然后碱性条件下水解生成CH3CH2CH2OH，再发生氧化反应生成CH3CH2CHO，最后与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路线流程图为：，故答案为。【点睛】本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化是解答关键。24、 氧化反应 HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE 【解析】X为烷烃，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A，则A、B分子中碳

19、原子数相等。设A、B分子中各有n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烃，必为CH4，由途径II各C分子中有2n-1个碳原子，进而G、H分子中也有2n-1个碳原子。据F+HI（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X为丁烷（C4H10）、A为乙烷（C2H6）、B为乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E为环氧乙烷（）、E开环加水生成的F为乙二醇（HOCH2CH2OH）。C为丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G为1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H为丙酸（CH3CH2COOH）。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯（C

20、H3CH2COOCH2CH2OH）。（1）据CGI，G只能是1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）H（CH3CH2COOH）既脱氢又加氧，属于氧化反应。（3）FHI的化学方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A工艺生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；B除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；CX（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，

21、互为同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；DH（CH3CH2COOH）与分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；E（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol，其质量比为2：1，E正确。故选DE。25、烧杯 量筒 量取50mL水置于烧杯中，再将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌 确保液体顺利流下 浓硫酸 干燥的品红试纸 Na2S溶液 溴水 Br2 + SO2 + 2H2O 4H2Br + SO42- 亚硫酸钠质量分数=（a表示硫酸钡质量） 【解析】(1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的

22、玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；注意将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌，不能将50mL水沿玻璃棒缓缓加入到烧杯50mL浓硫酸中；(2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下；(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根据亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠

23、，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸来设计计算亚硫酸钠的质量分数。【详解】(1)配制大约100mL的1：1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；故答案为：烧杯；量筒；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；(2)图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下，故答案为：确保液体顺利流下；(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，则先通过浓硫酸，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先

24、后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案为：浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)因为亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸，所以流程为称取样品质量为W克溶液 固体固体a克；则亚硫酸钠质量分数=(1-)100%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克)，故答案为：亚硫酸钠质量分数=(1-)100%(a表示硫酸钡质量，样品质量为W克)。26、电子天平 除去混合气

25、体中未反应的氧气 将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16% 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 【解析】（1）由于称量黄铜矿样品1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；（2）气体通过装置c中铜网，加热条件下和气体中剩余氧气反应，故答案为除去混合气体中未反应的氧气；（1）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去

26、，使结果更加精确，故答案为将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.01mo1/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.01mol/L0.0200L=0.000200mol，所以黄铜矿的质量是：0.000200

27、mol184g/mol10=0.184g，所以其纯度是：100%=16%，故答案为16%；（6）若Fe2O1中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液使KMnO4溶液褪色，证明含有FeO，故答案为稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。27、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒压漏斗 安全瓶 提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热

28、分解 稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备ClO2的离子方程式为FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（

29、2）装置A的名称为恒压漏洞，装置C为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B应置于30左右的水浴中。根据题文可知，ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是稀释ClO2，防止其爆炸。ClO2处理含CN-废水发生氧化还原反应，将CN-转化为无污染的CO2和N2，故离子方程式为2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；装置E在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3）用于电解

30、的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2CO3之前应先加入过量BaCl2。用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到ClO2，电极反应式为Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。28、醛基 酯基 保护羰基 消去反应 5 CH3CH2OH CH3CHO 氢氧化钡、加热 【解析】(1)根据E的结构简式，得出含氧官能团的名称；(2)对比它们的结构简式，会发现设计这两步的目的是保护羰基；(3)对比B和C结构简式，C多了一个碳碳双键，少了一个羰

31、基，涉及的反应类型加成反应和消去反应；(4)根据加成后的产物，异蒲勒醇应含有六元环，异蒲勒醇能发生分子内脱水，说明含有羟基，然后再与氢气1：1发生1，4加成，说明分子内脱水后，含有两个碳碳双键，且两个碳碳双键通过一个“CC”相连，从而写出异蒲勒醇的结构简式；(5)根据A的结构简式，得出A的分子式为C10H18O，同分异构体中含有醛基和六元碳环，则剩余三个碳原子以单键的形式相连，然后判断同分异构体的数目；(6)物质1是CH2=CH2与H2O发生加成反应的产物，即为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化，得到物质2，即为CH3CHO，根据信息，推出试剂X为苯乙醛；【详解】(1)根据化合物E

32、的结构简式，E中含氧官能团是羰基、醛基、酯基；(2)对比E和F的结构简式，E中羰基发生反应，对比G和H的结构简式，有羰基的生成，因此设计这两步的目的是保护羰基；(3)对比B和C结构简式，C中少了一个羰基，多了一个碳碳双键，题中先发生加成反应，应是六元环上的羰基与H2发生加成反应，生成羟基，然后该羟基再发生消去反应；(4) 根据加成后的产物，异蒲勒醇应含有六元环，异蒲勒醇能发生分子内脱水，说明含有羟基，然后再与氢气1：1发生1，4加成，说明分子内脱水后，含有两个碳碳双键，且两个碳碳双键通过一个“CC”相连，异蒲勒醇中含有三个手性碳原子，异蒲勒醇的结构简式为；(5)根据A的结构简式，推出A的分子式

33、为C10H18O，同分异构体中含有六元碳环和醛基，根据A的不饱和度为2，推出剩余三个碳原子以单键形式结合，即有“、”，醛基在支链位置有5种；核磁共振氢谱最少应是对称结构，即结构简式为；(6)乙烯与H2O在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇，即物质1为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成乙醛，即物质2为CH3CHO，根据信息，推出试剂X为苯乙醛，其结构简式为，根据信息2的反应条件，条件3为氢氧化钡、加热。29、131.45kJmol1 0.0292molL1min1 2COO2 2CO2 Ce2（C2O4）32CeO24CO2CO2 HIO3 105.84 M 2Cl2e=Cl2 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl 【解析】利用盖斯定律来计算反应C（s）H2O(g) CO(g) H2(g)的H4；根据方程式得到平衡常数表达式，再计算6min时生成H2质量和浓度，根据反应转化的c(CO)c(H2)，计算速率。160、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化为CO2；隔绝空气灼烧草酸铈Ce2(C2O4)3分解制得CeO2，同时生成CO和CO2；相同时间内，CO的转