广东省梅州市平远田家炳中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市平远田家炳中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2 ,3三甲基戊烷的是： A B C CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D参考答案：C2. 常温下，005 molL的Ba(OH)2溶液，pH为 A13 B12 C1l D10参考答案：A略3. 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2

2、组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A1：1 B1：2C2：3 D3：2 参考答案：A略4. 下列物质中，可能属于同系物的是 （ ）A、C2H4 、C3H8 B、C2H6 、C3H8 C、CH4、H2 D、C2H2、C3H6参考答案：B略5. 下列各组物质中，一定互为同系物的是 A乙烷和己烷 BCH3COOH和C3H6O2C DHCHO和CH3COOH参考答案：A略6. 新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化

3、学名称为二十六碳六烯酸，则它的分子组成应为（ ）AC25H39COOH BC25H50COOHCC26H41COOH DC26H47-COOH参考答案：A略7. 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略8. 在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A未达平衡状态，反应逆向进行B未达平衡状态，反应正向进行C已达平衡状态D无法确定参考答案：A考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：依据平衡常数概念分析计算浓度商和平衡常数减

4、小比较分析判断反应进行的方向解答：解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商=1K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；故选A点评：本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单9. 下列关于药物的使用说法正确的是A 阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射C服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液D胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃

5、酸的药参考答案：A10. 下列叙述正确的是A分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质.B通式相同的不同物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体.D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C11. 下列实验操作正确的是：（ ）A可用氨水除去试管内壁上的银镜B硅酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中C锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜可增大反应速率D将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁参考答案：C略12. 关于溶液的酸碱性说法正确的是Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性B不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性CpH等于7的溶液一定呈中性 Dc（H+）c（OH）的溶液一定呈

6、中性参考答案：D13. 既有离子键又有配位键的化合物是 （ ）ANH4NO3 BNaOHCH2SO4DH2O参考答案：A略14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的沸点：WZ参考答案：B试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种

7、盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B正确；C氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物

8、的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，D错误；答案选B。15. 在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟

9、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，减少热量损失(3)不相等 相等 (4) 偏小 偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）（）1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质

10、子的物质都是碱。按此理论，下列粒子HS；NH；HCl；OH；H2PO；H2S；CH3COO；CO；HCO；H2O中属于两性物质的有_ _。（）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，达平衡后，(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_ _。参考答案：（） （）(1)B (2)饱和食盐水中Cl浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2H2OClHClOH，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小。通常情况下，可用排饱和食盐水的方法

11、收集氯气。18. 在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是 A溶液中OH的总数会变，有H2放出 B溶液中Na+的物质的量浓度增大C溶液中Na+的总数减少，有H2放出 D溶液OH浓度不变，有H2放出参考答案：A略19. 已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSP（CaF2）1.5101025时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： （1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产