天津南华中学高三化学下学期期末试题含解析

1、天津南华中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表述正确的是A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B 已知热化学方程式+ O2（g）2SO3(g) ,则将和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量C 相同条件下C（s）+I/2O2(g)=GO(g)1 C(s)+O2(g)=CO2(g)则D 1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多参考答案：D2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比

2、H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略3. 下表各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OH=Fe（OH3）C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2OD往NaOH溶液

3、中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO3-参考答案：A略4. 下列化学用语表示正确的是A. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 B. Cl-的结构示意图：C. 中子数为16的硫原子：4832S D. 氢氧化钠的电子式：参考答案：A甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A正确；Cl-的结构示意图：,故B错误；中子数为16的硫原子： ，故C错误；氢氧化钠的电子式：，故D错误。5. 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的半径最小BZ的最高价氧化物的

4、水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素对应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C略6. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12参考答案：D略7. 25时，在由水电离出来的c（H+）= 110-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A.

5、 CO32- B. Al3+ C. HCO3- D. NO3-参考答案：D8. 下列有关化学实验不能达到目的的是A采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气参考答案：B略9. 参考答案：C10. 用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动下列说法错误的是（）A负极的电极反应式为：CO+O22eCO2B工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC工作

6、时电极b作正极，O2由电极a流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C【考点】化学电源新型电池【分析】该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大【解答】解：A该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O22eCO2，故A正确；B该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，通入空气的电极是正极，原电池放电时，电子从负极a通过传感器流向电极b，故B正确；C工作时电极b作正极，O2由电极

7、b流向电极a，故C错误；D一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故选C11. CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。(1)常温下中和100 mL pH3的CH3COOH溶液和1 L pH4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_ V2 (填“”、“”或“”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。1100时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2 (g) Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是_。A容器中压强不变 B混合气体密度不变C1 mol

8、H-H键断裂同时形成2 mol H-O DH2的体积分数不变(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_。(4)若降低温度，K值减小，则反应的H_0(填“”或“”)。(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案： (1) Na+ CH3COO- OH- H+ (1)BD (2)0.125mol/L min (3)81 (4) (5)不变12. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO

9、(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（ ）A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)参考答案：D略13. “纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 （ ） A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略14. 下列各组中的反应，

10、属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24108NA个OHD. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子参考答案：DA、等物质的量时

11、，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46/46mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46/92mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.88/(563)mol=0.8mol，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性

12、质实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为 ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）酸性 强氧化性吸水性 脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ； （3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 ，请设计实验证明它。 。 （4）某学生发现，常温下将铜片长 时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反

13、应的化学方程式： 。参考答案：（1）CuSO4（2分），（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1

14、）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这

15、样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个

16、阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同