广东省梅州市留隍中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市留隍中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质中，含氧原子个数最多的是 A.1molKClO3 B.0.5molH3PO4 C.32g O2 D.3.011023个CO2参考答案：A2. 向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是参考答案：A3. 下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间B. NaC

2、l溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素参考答案：AA豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间，豆浆属于胶体，故A正确；BNaCl溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故B错误；CNa和H2O的反应是离子反应，因为反应中有离子生成，故C错误；DH2SO4是酸，因为H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子，故D错误；故选A。4. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B

3、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 A44gCO2所含质子数为28NA个 B常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA D常温常压下,NA 个氢分子的质量为2g参考答案：CD略7. 下列化学用语表示正确的是:A.

4、小苏打电离方程式:NaHCO3=Na+H+CO32-B. C1-的结构示意图: C. HF的电子式: D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C参考答案：D碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-；A错误；C1-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，B错误；HF 为共价化合物，不存在离子，C错误；质量数=质子数+中子数，质子数为6,中子数为8，质量数为14，表示方法为l4C ，D正确；正确选项D。8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号LMQRT原子半径

5、/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是A氢化物的稳定性为 HnTHnQ BL、R的单质与稀盐酸反应的速率为 R LCM与T形成的化合物难溶于水，能溶于NaOH溶液 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C9. 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（ ）A. 108 g B. 54 gmol1 C. 108 gmol1 D. 54参考答案：C根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8

6、g，M（E）=108g/mol，答案选C。10. 下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是 A. 硝基苯 B. 溴苯 C.甲苯 D.环己烷参考答案：D略11. 下列说法中正确的是（ ）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应参考答案：A略12. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是A

7、 B C D参考答案：A略13. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( ) ACO2 BNH3 CC12 DHCl参考答案：BC14. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤中反应的离子方程式为Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用参考答案：B分析：NH

8、3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、

9、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。15. 有反应mA(g)nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 molL1，B每分钟减少0.05 molL1，C每分钟增加0.1 molL1，则下列叙述不正确的是A单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加Bmnw312C体积和温度不变时，随反应进

10、行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （24分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有（填字母） 。熟石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 。（2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？_。将收集的气体进行喷泉实验，充分反应后烧瓶中溶质的物质的量浓度为_（标准状况下）。（3）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。氨催化氧化的化学方程式为

11、。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。（4）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_同学的方案合理。检验产物中有NH4+的方法为 。参考答案：（24分）（1）I、F、G、E、C；_ （2）将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若变蓝；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近烧瓶口，若有白烟产生，则说明以充满0.045mol/L （3）； （4） 乙同学；取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳的化合物。(1)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 。(2)比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同。相同点： 不同点： 。参考答案：18. (11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小