广东省梅州市江南高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市江南高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是 A该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基 B控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基 C该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助 D用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：BD略2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液

2、中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案：D解：A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D3. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正

3、确的是 相对原子质量：H:1 O:16 A17 g H2O2中含有9nA个质子B1 L 0.1 molL-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+ C1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有2nA氯原子参考答案：A略4. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是 A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+

4、起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用参考答案：D5. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ） A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOBFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2 CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、Cl D常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32参考答案：D略6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D1.5 mol NO2与足量H2O反应

5、，转移的电子数为2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A固态时熵值最小，气态时熵值最大；B先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数目；C根据电子守恒进行判断；D二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸解答：解：A同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故A错误； B0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子按照氯气的物质的量计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的

6、电子数相等，故C正确；D1.5 mol NO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠与水的反应、二氧化氮与水的反应，既是氧化剂也是还原剂，本题难度不大7. （2003上海卷）9.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（） A.可以和溴水反应B.可用有机溶剂萃取C.分子中有三个苯环D.1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应参考答案：C略8. 材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A. 真丝围巾 B. 宣纸 C. PVC塑料卡片 D. 淀

7、粉做的餐具参考答案：CA. 真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B. 宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；C. PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D. 淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。本题选C。9. 下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙。常用于物质分离的是 A B C D参考答案：C10. 下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液参考答案：B略11. 下列说法正确的是A医用酒精的浓度通常是95

8、%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：B略12. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和

9、次碘酸，转移的电子数为NAB. 常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NAC. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NAD. 质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA参考答案：D【详解】A、ICl与H2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项A错误；B、56 g丁烯 (C4H8)为1mol，1个C4H8中含有10个单键，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共价单键总数为10 NA，选项B错误；C、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在

10、金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际失电子数目不等于2NA，即转移的电子数不等于2NA，选项C错误；D、S2、S4、S6的最简式相同，为S，依据硫元素守恒计算物质的量=0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1NA，选项D正确；答案选D。14. 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物

11、质的量浓度为（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol4=0.6mol金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol所以硝酸钠的物质的量为0.6mol稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=1.2mol/L故选：C15. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

12、（选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液F不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比参考答案：

13、答案：B、D、F、G(答对1个得2分，答错1个倒扣2分，扣完为止，本题不出现负分)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。参考答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的 (2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(

14、OH)2=CaCO3H2O (3)NaHCO3【详解】（1）图不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为：无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；（2）图、所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；（3）实验中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能

15、说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)实验测得，某有机物相对分子质量为72。（1）若该有机物是烃，其分子式为_，它有_种同分异构体。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为_。（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为_。若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：_ _，若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为_。参考答案：(1) C5H12 ； 3 ； （2

16、）C3H4O2 ；+CH3OH CH2 = CHCOOCH3 + H2O；-CH2-CH-n OOCH略18. （13分）已知：A、B、C、D为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D 其基态原子的外围电子排布式为 。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子CAB与AC2具有相同空间构型，则CAB中A原子的杂化方式为_。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_ _。(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有_ _。D(AC)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于 （填晶体类型）。（5）D(AC)5晶体不可能含有的化学键是 。 A金属键 b离子键 c氢键