广东省梅州市西阳中学高一化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市西阳中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：AH2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；DNaOH溶液和K2SO4溶

2、液混合，不能发生任何反应，错误。2. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4参考答案：D非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，答案选D。3. 下列元素中，金属性最强的是 （ ）AK BNa CLi DMg参考答案：A略4. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）A酒精溶解于水 B碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体C氯化钠受热熔化 D冰融化 参考答案：B略5. 通过对金

3、属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是：（ ）A、金属钠熔点低 B、金属钠密度小 C、金属钠导电性强 D、金属钠化学性质活泼参考答案：C略6. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍参考答案：D略7. 下列关于氯气的叙述中，错误的是A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C. 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色参考答案：DA、氯气是一种黄绿色、有刺激

4、性气味的有毒气体，A正确；B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确；C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C正确；D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D错误，答案选D。8. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A略9. 与50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A. 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液B. 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液C. 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液D. 50 m

5、L 0.1 molL-1的NaNO3溶液参考答案：A【详解】50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.050.12=0.01mol，A. 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.050.2=0.01mol，与之相等，正确；B. 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液中Na+的物质的量为0.10.2=0.02mol，与之不相等，错误；C. 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.250.12=0.05mol，与之不相等，错误；D. 50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液中Na+的物

6、质的量为0.050.1=0.005mol，与之不相等，错误；综上所述，本题选A。10. 将铜与的足量溶液充分反应，还原产物为和。如果反应结束后的溶液中含有，则此时溶液中的物质的量为A B CD参考答案：B11. 下列方法可以加快锌和稀硫酸反应速率的是 （ ）A.加热 B.加水 C.降温 D.加入NaOH固体参考答案：A12. 某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是 A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中一定含有氧元素参考答案：D13. 废电

7、池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B.碳棒取下洗净用作电极 C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用参考答案：D14. 下列说法错误的是（ ）A石油中含有C5C11 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化D煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略15. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数

8、的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等参考答案：C解析K层电子为奇数只能为H，位于A族；L层为奇数时，可能为Li、B、N、F，分别位于A、A、A、A族，与L层电子数相等；L层电子数为8时，M层可能排布着电子，则主族序数与L层电子数不相等；M层为奇数时，N层无电子，则主族序数与最外层电子数相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应

9、，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用如图所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）： 。（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是 。（4）以下收

10、集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。参考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_。（2）B中Zn板是_极，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_。（3）从能量转化的角度

11、来看，A、B中反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_（填字母序号）。A原电池反应的过程中一定有电子转移 B原电池装置需要2个电极C电极一定不能参加反应 D氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生参考答案：(1)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (2)负 Zn - 2e- = Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H+ + 2e- = H2 (3)大于 热能 电能 (4)ABD解析：(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故答

12、案为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2；(2)B中锌比铜活泼，Zn板是负极，发生的电极反应是Zn - 2e- = Zn2+，Cu板上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H+ + 2e- = H2，现象为有大量无色气泡产生，故答案为：负；Zn - 2e- = Zn2+；有大量无色气泡产生；2H+ + 2e- = H2；(3)从能量转化的角度来看，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能，故答案为：大于；热能；电能；(4)A原电池反应是一个氧化还原反应，一定有电子转移，故A正确；B根据原电池的构成条件，原电池装置需要2

13、个电极，故B正确；C根据题意，锌被逐渐溶解，参加了反应，故C错误；D根据原电池原理，氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，从而产生电流，故D正确；故选ABD。18. 下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_，C中所含官能团名称_，与B同分异构体的一种物质的名称_。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式_。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_(填名称)。(4)写出CD的化学方程

14、式_。(5)写出C+EF的化学方程式_。参考答案：(1)C6H12O6 羟基 果糖 (2)CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O (3)葡萄糖、乙醛 (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O分析：A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，A充分水解得B，B发酵得C、C氧化生成D，所以B为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，B与E的实验式相同，这说明乙醛被氧化生成乙酸，则E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F，则F为乙酸乙酯，据此进行解答。详解：

15、根据以上分析可知A的化学式为：（C6H10O5）n，B为葡萄糖，C为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯，则（1）B是葡萄糖，化学式为C6H12O6，C是乙醇，其中所含官能团名称为羟基；与B同分异构体的一种物质的名称是果糖。（2）乙醛与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O。（3）能够与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质中一定含有醛基，A到F中含有醛基的为葡萄糖和乙醛。（4）CD是乙醇的催化氧化，反应的的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）C+EF是酯化反应