广东省梅州市蓝坊中学高二化学期末试题含解析

1、广东省梅州市蓝坊中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，与充足的氢气发生加成反应后，能产生CH3CH2CH(CH3) CH3的是( ) 异戊二烯 2甲基1丁烯 2甲基2丁烯 3甲基1丁炔 A B C D参考答案：D略2. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）AA是强酸，B是弱酸 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)C(B)D稀释前，A、B两种酸溶液

2、的物质的量浓度：C(A)C(B) 参考答案：D略3. 112L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成1568LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A20 B40 C60 D80参考答案：B略4. 某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201参考答案：C略5. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN

3、2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答【解答】解：A与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故B不选；CN2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选故选A6. 在给定的四种溶液中

4、加入以下各种离子，各种离子能在溶液中大量共存的是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCNBpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+参考答案：B略7. 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6 和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12H122-结构如右图。有关B12H122-的说法不正确的是（ ）A该粒子中硼原子构成20个正三角形 B一个B12H122-中含有30个硼硼键CNa2B12H12属共

5、价化合物 D.合成Na2B12H12反应可表示为： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H2参考答案：C略8. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2bc BbacCcba Dcab参考答案：B略11. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A. ab B. 平衡向逆反应方向移动了C. 平衡向正反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了参考答案：D略12. 下列物质与水反应会产生氧气的

6、是（ ）ANa2O BK CNa2O2 DNO2参考答案：C13. 下列有机物命名正确的是()A3,3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷C3甲基1戊烯 D2,3二甲基戊烯参考答案：C略14. 常温下，005 molL的Ba(OH)2溶液，pH为 A13 B12 C1l D10参考答案：A略15. 已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 火柴头中硫元素、氯元素的检验【实验情景】实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10m

7、l 0.01molL1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两 根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01molL1KMnO4酸性溶液，观察实验现象。实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于 试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。实验四：将34根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO

8、3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。【问题设计】问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2O3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是 、 等氧化剂和 等易燃物。问题2：实验一和实验二均可观察到的实验现象是 ，请用化学方程式说明产生这种现象的原因 。实验一设计的方案还利用了SO2的一种 性质。问题3：写出以下反应的化学方程式：（1） 将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色 体现了SO2的 性。（2） 将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色 体现了SO2的 性。（3） 将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊 体现了SO2的 性。问题4：实验三可观察到白色沉淀 产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在

9、少量水中，会有 物质被浸出，产生该物质的反应方程式为 ，主要是把火柴头中含有的 转化为 。问题5：实验四产生的白色沉淀为 ，NaNO2的作用是，反应的离子方程式为 。参考答案：问题1：KClO3、MnO2、S问题2：KMnO4酸性溶液紫红色褪去。 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4 SO2的密度比空气大问题3： （1）SO2 + Cl2+ 2H2O= H2SO4+2HCl 还原性（2）SO2 + Br2+ 2H2O= H2SO4+2HBr 还原性（3）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性问题4： AgCl KCl KCl+AgNO3=AgCl

10、+KNO3 KClO3 KCl问题5： AgCl 还原剂（把ClO3还原成Cl） 3 NO2+ ClO3 +Ag+=3 NO3+AgCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是_。 X的物质的转化率是_。参考答案： 2X 3YZ 0.6/t1 mol/(Lmin) 33.3%略18. 格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：(R为烃基，X为卤素)格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历

11、程为： （R，R可以是相同的烃基，也可能是不同的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯 的过程如下（反应条件没有列出）：试回答：（1）上述过程中，属于加成反应的是_（填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式C_、E_、F_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应的化学方程式_。参考答案：19. 在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则（1）E为_极，C为_极。（2）A极的电极反应式为_，析出气体_mL。

12、(标准状况)（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 molL1。（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液(填溶质的化学式)。参考答案：（1）正 阳 （2）4OH4e=2H2OO2 56 （3）0.1 （4）A HNO3试题分析：（1）甲烧杯中B极增重，说明B极有Ag析出，则B是阴极，所以A是阳极，E是电源的正极，F是电源的负极，D是电解池的阴极，C是电解池的阳极；（2）甲烧杯是电解硝酸银溶液，所以A极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH4e=2H2OO2；B极增重1.08g，说明析出Ag的物质的量是0.01mol，转移电子的物质的量是0.01mol，则产生的氧气的物质的量是0.01mol/4=0.0025mol，标准状况下的体积是0.0025mol22.4L/mol=0.056L=56mL；（3）乙烧杯是氯化铜溶液，电解氯化铜溶液，阳极的产物是氯气，阴极的产物是Cu，当有0.01mol电子通过时电解CuCl2的物质的量是0.01mol/2=0.005mol,原来溶液中CuCl2的物质的量是0.1L0.15 molL1=0.015mol，则溶液中还剩余CuCl2的物质的量是0.0