广东省汕头市义英初级中学高二化学测试题含解析

1、广东省汕头市义英初级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的PH可能是A.3 B.7 C.8 D.11参考答案：AD 解析：根据水的电离平衡 H2OH+OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=110-11mol/L，抑制水电离的原因是溶液中H+浓度或OH-浓度增大，若由于H+的浓度增大，则该溶液中c(H+)=110-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-浓度增大，则该溶液中c(OH-)=110-3mol/L，即PH

2、=11，故选A、D2. 反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO：0.001摩/升 BH2O：0.002摩/升 CNH3：0.002摩/升 DO2：0.00125摩/升参考答案：AD3. 给物质正确分类对物质的研究非常重要。下列物质中不属于盐类的是 A.NaCl B.KAlO2 C.CH3Cl D.CH3COONH4参考答案：C略4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色

3、的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略5. 炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（ ）A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成参考答案：D6. 在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）Bc（Na+）=c（HCO3）c（OH）c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）参考答案：C【考点】离子浓度大小的比较【分析】在0.1mol?L

4、1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度，结合溶液电荷守恒分析判断；【解答】解：在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度，结合溶液电荷守恒分析，A、溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故A错误；B、碳酸氢根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故B错误；C、溶液电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO

5、3）+c（OH）+2c（CO32），故D错误；故选C7. 控制适当的条件，将反应Fe3Ag=Fe2Ag设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A.反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小C.反应达化学平衡时，电流计读数最大D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转参考答案：D8. 下列说法正确的是（ ）A.苯分子中含有三个碳碳双键 B.葡萄糖能够发生银镜反应C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：B略9. 有下列几种反应类型： 消去 加聚 水解 加成 还原 氧化，用丙醛制取1，2丙二醇，按

6、正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )A. B. C. D. 参考答案：A略10. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案：C略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA取0.5 L溶液则其中NO的浓度为0.1 molL1取0.5 L溶液则其中Ba2的浓度为0.2 molL1取0.5 L溶液则其中NO的总数为0.2NAA B C D参考答案：A略12. 下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云图中的小黑点密表示该核外空间的

7、电子多B电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D电子云图中一个小黑点代表一个电子参考答案：C略13. 下列叙述中与盐类的水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用AB C D全有关参考答案：D略14. 将等物质的量的X2和Y2置于一密

8、闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9molL-1 ，C（Y2）=0.1molL-1 ，C（Z）=0.8molL-1 ，则Z的化学式可能是 AX2Y3 BXY3 CX2Y2 DX3Y2 参考答案：B15. 关于化学平衡常数的叙述正确的是()A无论什么情况下，一个化学反应的平衡常数都是一个定值B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcKc时，v正v逆参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学在用稀硫酸与锌制取

9、氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL3

10、0V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。参考答案：(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度

11、，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)V1=30 V6=10 V9=17.5灰黑色，暗红色当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 人若吃糖过多，会使牙质受损，长此以往将出现龋齿，适当使用含 （填元素名称）牙膏能防止龋齿。参考答案： 氟 （元素名称）略18. （14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）

12、该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。（5）8300C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05 mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是_ ，若再加入0.02 mol H2和 0.01 mol H2O则平衡的移动方向_ 。参考答案：（14分）（1）；（2分）（2）吸热；（2分）（3）b、c；（2分）（4）830 （2分）（5）0.5 （3分），向正反应方向移动（3分）略19. （8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有