广东省汕头市华美中学高二化学期末试卷含解析

1、广东省汕头市华美中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为：，下列有关说法正确的是A金丝桃素的分子式为C17H23O3NB金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：AC略2. 下列化学性质中，烷烃不具备的是 A不能使溴水褪色B

2、可以在空气中燃烧C与Cl2发生取代反应D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D3. 下列说法中,错误的是()A.纤维素的水解难于淀粉的水解B.碘化钾溶液不能使淀粉变蓝色C.多糖一般没有还原性,不能发生银镜反应D.用淀粉制酒精仅发生了水解反应参考答案：D淀粉在稀硫酸存在下加热即能水解,而纤维素在浓硫酸存在下加热才能水解,可见纤维素比淀粉更难水解;碘化钾溶液不能使淀粉变蓝色,只有碘单质才能使淀粉变蓝色;用淀粉制酒精的过程为:淀粉葡萄糖酒精,反应是水解反应,而反应不是水解反应。4. 右图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

3、H=92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)v(II)参考答案：CD略5. 下列关于有机物的叙述正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程C右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸D甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应参考答案：D略6. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()

4、A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：HH2CO3OHC10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：NaCH3COOOHHD中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略7. 不能说明CH3COOH为弱电解质的是A、能与Na2CO3反应生成CO2B、同浓度的HCl、CH3COOH稀溶液，CH3COOH的pH大C、CH3COONa溶液pH7D、0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1.5参考答案：A略8. 三氧化二

5、镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至75，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C阳极反应方程式是：2Cl- 2e- =Cl2 D生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子参考答案：C略9. 下列说法正确的是（）A活化分子碰撞即发生化学反应B升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D活化分子间的碰撞不一定

6、是有效碰撞参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题解答：解：A活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C增大压强，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故C错误；D活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大10. 一定

7、温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（）A增大B不变C减小D无法判断参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素【分析】由信息可知，体积可变，充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则平衡不移动，以此来解答【解答】解：若浓度变化，平衡发生移动，由信息可知，体积可变，充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则平衡不移动，可知达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相同，即不变，故选B11. 在密闭容器中进行如下反应：

8、X2（g）Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L 参考答案：A 12. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1D混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)参考答案

9、：C略13. 下列有关实验原理或操作正确的是 喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水 A B C D参考答案：D略14. 某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为A含一个羧基和一个羟基 B含两个羧基 C只含一个羧基 D含两个羟基参考答案：A15. 下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

10、。A. B. C. D. 参考答案：B【详解】光照下乙烷与氯气发生取代反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选溴水、洗气分离除杂，故错误；乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液后，上层的乙酸乙酯经干燥后蒸馏可以得到纯净的乙酯乙酯，故正确；二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故错误；乙酸与CaO反应后生成离子化合物乙酸钙，乙酸钙与乙醇的沸点差异很大，则加足量生石灰，蒸馏可提纯乙醇，故正确；正确的有，故选B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，把握常见有机物的性质及分离原理为解答的关键。要注意联系课本中乙酯乙酯的制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯并除杂的问题

11、。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作4次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢

12、氧化钠固体的质量为 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 滴定达到终点的现象是 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分） ：A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶

13、头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE解：（1）m=nM=0.25L0.1moL/L40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加23滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）

14、根据c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏

15、大，测定溶液浓度变大，故D正确；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确故答案为：ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH_mol,再加入_mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。参考答案：3 118. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3O CCH4 DNH(2)硼酸(H3BO

16、3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲： (式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂)乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_ _。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计