广东省汕头市实验中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市实验中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是 AA1 BNa2CO3 CA1(OH)3 D(NH4)2SO4参考答案：C试题分析：AA1是单质，A错误；BNa2CO3不能是两性化合物，B错误；CA1(OH)3既能与酸又能与碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，C正确；D(NH4)2SO4不是两性化合物，D错误，答案选C。2. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影

2、响氢气的量，可向其中加入少量AK2SO4固体 BZn 粉 CSO3 固体 DCuSO4 晶体参考答案：C略3. 有关右图所示化合物的说法不正确的是 A既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D4. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2

3、次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3CuS参考答案：A略5. 下列反应属于吸热反应的是 A金属钠与水反应 B甲烷在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石高温分解参考答案：D略6. 下列元素的电负性最大的是：ANa BS CO DC参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数

4、的值，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5NAB2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1 NAC0.2 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.4 NA D2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA参考答案：B略8. 某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2O2+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A5H2O2溶液 B10H2O2溶液C20H2O2溶液 D30H2O2溶液参考答案：D略9. 下列各组物质中，属于同分异构体的是 （ ）A 和 B

5、H2NCH2COOH 和 H3CCH2NO2 CCH3CH2CH2COOH 和 H3CCH2CH2CH2COOHDH3CCH2OCH2CH3 和参考答案：B10. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。 B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。 D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。参考答案：B略11. 蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A.消去反应 B.缩聚反应 C.水解反应 D.酯化反应参考答案：C12. 不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A合成氨在高

6、压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，

7、能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应13. 电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小，阴极质量增加，电解过程中Cu2浓度不变。则可选用的电极是()A石墨作阳极，铁作阴极B粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C纯铜作阳极，铁作阴极D铁作阳极，纯铜作阴极参考答案：C本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：阳极质量减少

8、，必须用活泼金属作阳极，则A选项不符合题意；由于Cu2的放电能力比H的大，所以阴极质量增加；但是要使Cu2浓度不变，则阳极必需用纯铜，所以选C。14. 下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C略15. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（

9、1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O

10、/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。参考答案：(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)V1=30 V6=10

11、 V9=17.5灰黑色，暗红色当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题:（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?。（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。铝为()

12、； 石墨为() 。电池总反应: 。（3）实验4中的铝作正极还是负极?,为什么?。参考答案：(1)不相同（1分） (2)负极（1分）:2Al-6e-=2Al3+（1分） 正极（1分）:6H+6e-=3H2（1分）总反应：2Al+6H+=2Al3+3H2（2分）(3)负极（1分） 因为Al能和NaOH溶 HYPERLINK / 液反应而Mg不能（2分）略18. 按要求回答下列问题：（1）的名称为_；（2） 的名称为_； （3）2，4-二氯甲苯的结构简式为_；（4）某物质结构如右图所示，碳原子数为 ； 该物质可以与下列 （填序号）发生反应。 A KMnO4酸性溶液 B氢气 C溴水 DNaOH溶液参考答案：（1）3，3，6-三甲基辛烷 （2）3，6-二甲基-1-庚炔 （3） （4）15 ,ABCD19. 在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：(1)在实验中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为_ _。(2)实验和实验I相比，可能隐含的反应条件是_ _。(3)根据