广东省揭阳市普宁南阳中学2022年高三化学月考试题含解析

1、广东省揭阳市普宁南阳中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ）A6.0g B5.6g C4.8g D3.8g参考答案：A略2. 下列说法正确的是A. 在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应B. 有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C. 乙醇、水与钠反应的现象相同D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：D略3. X、Y、Z、Q均为

2、短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子式内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是AX与Q的化合物中含有共价键B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱C氢化物稳定性：Z比Y强DQ与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A4. 关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A溶液中粒子的种类共有5种B加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C升高温度，平衡向促进水解的方向移动D加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32）=2：1参考答案：C考点：盐类水解的应用专题：化学反应速率专题分析：A碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，

3、第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D根据物料守恒判断解答：解：A碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度

4、增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32）2：1，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大5. 下列各组中互为同位素的是（）AO2和O3BH2和D2CCH4和C3H8D2He和3He参考答案：D考点：同位素及其应用 分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体解答：解：A两者均为O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误； BH2和D2是单质不是原子，

5、不为同位素，故B错误；CCH4和C3H8是化合物不是原子，不为同位素，故C错误；D2He和3He都是He元素的不同原子，互为同位素，故D正确故选D点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质6. 已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2、bB、cC3、dD核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC参考答案：C略7. 主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）A卤化银的颜色按AgCl、Ag

6、Br、AgI 的顺序依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强参考答案：C考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；C氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；D金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤

7、化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；B非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSeTe，则氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小，故B正确；C氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，NH3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减，故C错误；D金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaKRbCs，则最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强，故D正确；故选C点评：本题考查了金属元素和非金属元素性质的递变性，根据元素周期律来

8、分析解答即可，灵活运用基础知识解答，题目难度不大8. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）其中分析错误的是（）A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次参考答案：B考点：制备实验方案的设计分析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的

9、pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答解答：解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正确；B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；CCuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH

10、的作用，并不引入新的杂质，故C正确；D步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，可洗涤晶体，故D正确；故选B点评：本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析9. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；

11、H=1929 kJmol1 下列说法正确的是（） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1参考答案：答案：D解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。10. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反

12、应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性参考答案：D11. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正(H2)v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为830参考答案：AD略12. 下列各分子中，所有

13、原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5 参考答案：答案：C13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2参考答案：A略14. 实验室测定溶液中RO3浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应。

14、充分反应后，往锥形瓶中滴入23滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应。反应方程式如下：反应 aRO3 + bI + cH+ dR + eI2 + fH2O反应 I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 下列说法正确的是( )AbcBR元素位于周期表的A族C滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色D若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应转移电子6.021020个参考答案：A略15. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A、绿色变深B、绿色变浅C、变黄D、不变参考

15、答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是 。水通入A的进口为 (填字母)。(2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应.其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上述图2中的 (填序号);若

16、滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积 (填序号)(= 10mL;=40mL; 40mL)(4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH标准溶液的操作如下:烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入仪器X中将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解继续加蒸馏水至液面离刻度线12 c m处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心转入仪器X中，并轻轻摇匀将仪器X塞紧，充分摇匀。 上述操作步骤的正确顺序为 (填序号)

17、。仪器X的名称是 。(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 g/L。(6)该测定结果比实际值偏高.可能的原因是 ，利用现有装置提出改进的措施为 。参考答案：【知识点】二氧化硫的性质、探究物质的组成、含量D3J2【答案解析】(1)冷凝管(1分)b (1分)(2)SO2 +H2O2=H2SO4 (2分) (3) (1分)酚酞(1分)(1分) (4)(2分)100mL容量瓶(1分)(5)0.24 (2分) (6)原因:盐酸的挥发(1分)改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验。（除盐酸挥发的影响）(1分)解析：（1）根据仪器A的构

18、造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.210.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内

19、的液体体积（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以正确，(4)上述操作步骤的正确顺序为，仪器X的名称是100mL容量瓶。（5）根据2NaOHH2SO4SO2可知SO2的质量为：1/2（0.0900mol/L0.025L）64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.72g/0.3L=0.24g/L，(6)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；【思路点拨】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中

20、等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH

21、2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_ 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _ 、 _。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种_。参考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. 新型

22、无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2