2021-2022学年四川省南充市嘉陵第一中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

1、试卷第 =page 18 18页，共 =sectionpages 18 18页试卷第 =page 17 17页，共 =sectionpages 18 18页四川省南充市嘉陵第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1居室装修用石材的放射性常用226Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是ARa位于元素周期表d区BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个 226Ra原子中含有 138个中子DRa(OH)2是一种两性氢氧化物【答案】C【分析】Ra的核电荷数为88，位于第七周期，I

2、IA族，与钙同主族，金属性比Ba强，性质与钡相似，同一主族，从上到下元素的金属性增强，据此进行分析。【详解】ARa与Ba为同一主族元素，为IIA族，最外层电子数为2，所以Ra位于元素周期表s区，故A错误；BRa元素位于元素周期表中第七周期A族，故B错误；C一个 226Ra原子中含有226-88=138个中子，故C正确；D因为金属性：RaBa，氢氧化钡为强碱，则Ra(OH)2也是一种强碱，故D错误；故选C。2下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是AN：1s22s22p3BS2-：1s22s22p63s23p6CNa：1s22s22p53s2DSi：1s22s22p63s23p2【答案】C【

3、详解】A1s22s22p3遵循能量最低和构造原理，是基态N原子的核外电子排布式，故不选A； B1s22s22p63s23p6遵循能量最低和构造原理，是基态S2-的核外电子排布式，故不选B；C基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1，故选C；D1s22s22p63s23p2遵循能量最低和构造原理，是基态Si原子的核外电子排布式，故不选D；选C。3下列说法正确的是A6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素C电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则Dns电子的能量一定高于(n-1)p电子

4、的能量【答案】D【详解】A根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则，A错误；B价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是p区元素，B错误；C选项所给电子排布式中，3p能级有10个电子，根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，C错误；D根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s等，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，D正确；综上所述答案为D。4用VS

5、EPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是ASO2直线形BCS2平面三角形C正四面体形DBF3三角锥形【答案】C【详解】ASO2分子中S原子价电子对数是3，有1个孤电子对，SO2分子是V形，故A错误；BCS2分子中C原子价电子对数是2，无孤电子对，CS2分子为直线形，故B错误；C中N原子价电子对数是4，无孤电子对，为正四面体形，故C正确；DBF3分子中B原子价电子对数是3，无孤电子对，BF3分子为平面三角形，故D错误；选C。5根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3H3PO4BrClFC第一电离能：NOCD沸点：NH3AsH3PH3【答案】B【详解】A同周期元素从

6、左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4，故A正确；B同主族元素从上到下，电负性减小，电负性：IBrClOC，故C正确；D组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，但氨分子间能形成氢键，所以沸点NH3AsH3PH3，故D正确；选B。6下列说法正确的是A同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B原子核外电子排布，先排满K层再排L层先排满M层再排N层C同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高D同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】C【详解】A同一周期中，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，

7、元素的原子半径逐渐减小，A错误；BM能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，B错误；C同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，C正确；D同一周期中，A与A族元素原子的核电荷数不一定都相差1，例如第四周期的Ca和Ga相差11，D错误；答案选C。7下列说法不正确的是ANH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的都高B向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，溶液紫色会变浅C尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高D含1 molTi(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2 mol白色沉淀【答案】A【详解】AN是第VA元素，由于从上到下原子半

8、径逐渐增大，元素的氢化物的相对分子质量逐渐增大，物质的熔沸点逐渐升高。NH3分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，故其熔沸点较高，但熔沸点：SbH3NH3，故NH3的熔、沸点不是都比A族其他元素氢化物的高，A错误；B向碘的四氯化碳溶液中加入浓的碘化钾溶液，发生反应I2+I-，反应发生使四氯化碳溶液中溶解度碘单质的量减少，故溶液紫色会变浅，B正确；C尿素分子间分子间作用力比醋酸分子间作用力大，尿素常温下为固体，而醋酸常温下为液体，故尿素的熔、沸点比醋酸的高，C正确；D由于配合物在水溶液中电离只能电离出外界离子，内界中的氯离子不能再电离出来。Ti(NH3)5ClCl2的外界有2个Cl-，1 m

9、olTi(NH3)5ClCl2会电离产生2 mol Cl-，Cl-与足量AgNO3溶液反应，生成2 mol氯化银白色沉淀，D正确；故合理选项是A。8膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键【答案】A【详解】A分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子，这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A

10、正确；BPH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥形结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；CPH3分子中分子中P原子易失电子而作还原剂，是一种强还原剂，故C错误；DPH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，故D错误。答案选A。9下列分子属于极性分子的是ACH4BCO2CSO3DNH3【答案】D【详解】ACH4空间构型为正四面体，结构对称，属于非极性分子，故不选A；BCO2空间构型为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，故不选B；CSO3空间构型为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子，故不选C；DNH3空间构型为三角锥，结构不对称，正负电荷

11、的重心不重合，属于极性分子，故选D；选D。10下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）ACH4、 P4BSO2、 CHCl3CPCl3、SO3DNH3、 H2O【答案】D【详解】A.CH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；B.SO2中S原子形成2个键，孤电子对个数=1/2(622)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结

12、构不对称为极性分子，故B错误；C.PCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(531)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(623)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D.NH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；本题选D。【点睛】分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，

13、从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。11下列说法不正确的是A氢键是一种化学键，它的作用力比范德华力大B原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子化学性质不相似C如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理D同周期从左到右，元素的I1有增大的趋势，且每个周期的稀有气体的I1最大【答案】A【详解】A氢键不是化学键，属于特殊的分子间作用力，但它的作用力比范德华力大，A错误；B原子核外电子排布式为1s2的X原子为稀有气体原子特点

14、，属于稳定结构；原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子最外层电子不是稳定结构，两者化学性质不相似，B正确；C泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反；基态Ti原子的价电子排布式为Ar3d24s2，如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理，C正确；D稀有气体为稳定的电子排布结构；同周期从左到右，元素的I1有增大的趋势，且每个周期的稀有气体的I1最大，D正确；故选A。12下列说法正确的是AN2、O2和Cl2分子中均既含有键，又含有键B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p63p1的变化需要吸收能量C氢原子的电子云图

15、中小黑点表示电子的运动轨迹D电子从基态跃迁到激发态需要释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一【答案】B【详解】AN2的结构式为NN，既含有键，又含有键，O2的结构式为O=O，既含有键，又含有键，Cl2的结构式为Cl-Cl，只含键、不含键，A错误；B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p63p1的变化，为基态到激发态，吸收能量，B正确；C氢原子的电子云图中，小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，不表示电子的运动轨迹，C错误；D电子从激发态跃迁到基态需要释放能量，这些能量主要以光的形式释放出来得到原子光谱，D错误；答案选B。13下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A分子中中

16、心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180【答案】B【详解】A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子可能是正四面体结构，如CH4，也可能不是正四面体结构，如H2O是V型分子，NH3是三棱锥型，正确；B杂化轨道只能用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成键，错误；C原子轨道发生杂化时，轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，正确；D sp3杂化轨道夹角是10928；sp2杂化轨道夹角是120；s

17、p杂化轨道的夹角为180，正确。14下列叙述正确的是A分子中的键角：CO2 H2OCH4NH3B共价键一定有方向性和饱和性C两个原子形成共价键时有1个键，可能有键D在双键中，键的键能小于键的键能【答案】C【详解】A二氧化碳、水、甲烷、氨气分子中中心原子杂化分别为sp2、sp3、sp3、sp3，二氧化碳分子中键角最大为180，水分子中有2对孤电子对、氨气分子中有1对孤电子对、甲烷中没有孤电子对，键角CH4NH3H2O，A错误；B共价键一定有饱和性，但共价键如果是s-s轨道形成的则没有方向性，B错误；C两个原子形成共价键时有1个键，可能有键，例如氮气分子中氮氮原子之间存在、键，C正确；D在双键中，

18、键重叠程度大于键，键的键能大于键的键能，D错误；故选C。15若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键【答案】B【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏；水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。故选B。16下列叙述正确的是A配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用

19、电子对B价电子排布式为ns2的原子一定属于IA或IIA族元素，也一定属于S区C在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析DCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的【答案】C【详解】A配位键在形成时，中心原子提供空轨道，配体提供孤对电子，所以共用电子对是由配体提供的，A错误；B价电子排布式为ns2的原子，属于IA或IIA族元素，还可能属于0族，如He，B错误；C不同元素的原子吸收光谱和发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C正确；DCH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化

20、而成的，D错误；答案选C。17科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是A14N、N4与N2互为同位素BN4为正四面体结构，键角为10928CNH与SO中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化D(NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物【答案】C【详解】A质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，14N是原子，而N4与N2为N元素组成的两种不同性质的单质，因此三者不能互为同位素，A错误；BN4的空间构型与白磷相似，为正四面体构型，键角为60，B错误；

21、CNH的中心原子价电子对数为4+=4，采取sp3杂化，SO的中心原子价电子对数为4+=4，采取sp3杂化，C正确；D(NH4)2SO4为离子化合物，既含离子键、又含共价键，D错误；答案选C。18已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：bacdcdabbadcdcab则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是ABCD【答案】D【详解】4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，假设核外电子为y，则原子序数分别为：y+1、y+2、y-1、y-2，因此原子序数的大小顺序为：bacd，电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半

22、径越小，因此离子半径的大小顺序为：dcab，答案选D。19下列现象与氢键有关的是HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高尿素的熔、沸点比醋酸的高冰的密度比液态水的密度小小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD【答案】B【详解】在族元素中，氟元素的原子半径最小、非金属性最强，氟化氢分子间能形成氢键，而同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键，导致氟化氢分子间作用力强，熔沸点高，则氟化氢的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高与氢键有关，故符合题意；尿素分子间可以形成的氢键数目比醋酸分子间形成的氢键多，导致尿素分子间作用力强，熔、沸点比醋酸的高，

23、则尿素的熔、沸点比醋酸的高与氢键有关，故符合题意；在冰中，氢键呈规则排布，导致水分子的空间利用率降低，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，则冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故符合题意；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶与氢键有关，故符合题意；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，导致对羟基苯甲酸分子间作用力增强，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲酸分子间作用力减弱，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低则，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故符合题意；水分子高温下也很稳定，

24、其稳定性与氢氧键有关，与氢键无关，故不符合题意；符合题意，故选B。20下列各项中表达正确的是AS2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6BN2的结构式：:NN:CNaCl的电子式：DCO2的分子模型示意图：【答案】A【详解】A. 硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；B. N2的结构式为NN，B错误；C. NaCl是离子化合物，电子式为，C错误；D. CO2是直线形分子，该模型不能表示二氧化碳，D错误。答案选A。21下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍B一个丙烯(C3H6)分子中含有9个键和1个键C键比键键长更短，故

25、比更稳定D由于孤电子对的存在，分子的键角小于【答案】B【分析】根据化学键中键和键的判断方法：单键是键，双键中含1个键和1个键，根据分子中的单双键判断键的类型，根据原子半径判断键的长短，从而判断分子的稳定性。【详解】A碳碳单键是键，碳碳双键是1个键和1个键，键和键的键能不一样，故A说法正确，不符合题意；B丙烯中根据单键是键，双键中是1个键和1个键，故丙烯中含有8个键和1个键，故B不正确，符合题意；C根据键长越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定进行判断，故C说法正确，不符合题意；D根据孤对电子与孤对电子的斥力大于成键之间的斥力，故D说法正确，故不符合题意；故选答案B。【点睛】此题考查化学键的类型，

26、根据成键特点判断键和键，利用单双键判断键和键，根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型，利用电子之间的斥力不同，判断键角情况。22X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是AY原子的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物【答案】C【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子

27、数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答。【详解】AY为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；C同一主族，从上到下，第一电离能呈减小的趋势，Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误。答案选C。23下列关于物质结构的说法中正确的是A锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为Ar4s24p2，属于P区B乙醛

28、(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式CCu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物DHF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能【答案】B【详解】A锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为Ar3d104s24p2，属于P区，故A错误； B乙醛(CH3CHO)分子中，单键碳原子的杂化类型为sp3，双键碳原子的杂化类型为sp2，故B正确；CCu(OH)2不溶于强碱，不是两性氢氧化物，故C错误；DHF晶体沸点高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键，故D错误；选B。24配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离

29、子检验，下列说法不正确的是A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B配离子为Fe(CN)5(NO)2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和NC1mol配合物中键数目为12NAD该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子【答案】A【详解】ANa+与Fe(CN)5(NO)2-存在离子键，NO分子、与形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；BNO分子、与形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；C1mol配合物中键数目为（52+12）NA =12 NA，C正确；D配合物Na2Fe(CN)5(NO)为离子化合物，电离出2

30、个Na+与1个Fe(CN)5(NO)2-，所以1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确；正确选项A。二、元素或物质推断题25下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是_，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是_。(2)和形成的共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作_键；按照共用电子对是否偏移，将其叫作_键。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(5)根据“对角线规则”，Be与具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与的最高价氧化物

31、的水化物反应的化学方程式_。【答案】(1) HClO4 Al(OH)3(2) 极性(3)Cl-O2-NaAl3(4)HNO3H2CO3H2SiO3(5)Be(OH)2+ 2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl，据此解答。（1）根据元素周期律，上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是HClO4，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是，故答案为：HClO4；Al(OH)3；（2）为H、为N，电子云以“头碰头”方式重叠的为键，形成H-N共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作键，由于共用电子对偏

32、向N，则按照共用电子对是否偏移，将其叫作极性共价键；（3）为O、为Na、为Al、为Cl，O、Na、Al形成的简单离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，Cl形成的离子多一个电子层，离子半径最大，则简单离子半径由大到小的顺序是Cl-O2-NaAl3，故答案为：Cl-O2-NaAl3；（4）为C、为N、为Si，非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3H2CO3H2SiO3；（5）Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2与水，反应方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)

33、2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。三、填空题26根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；图中Ge元素中未成对电子有_个；图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：元素AlBBeCC

34、lFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCI.属于离子化合物的是_；II属于共价化合物的是_；【答案】(1) Na Mg 2 NC-CN 4(2) 1.21.8 AC BD【解析】（1）由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电

35、离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，则铝元素的第一电离能大于钠、小于Mg，大小范围为NaAlMg。Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期第IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道内，有2个未成对电子。图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180，为直线型分子，有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则其结构式为NC-CN，单键为键，三键为1个键、2个键，因此1个分子中含有4个键。（2）由表格数据可知，同周

36、期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中电负性MgAlSi，同主族元素中电负性GaAlB，Al的电负性值最小范围为1.21.8。ALi3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7，形成离子键，可知Li3N为离子化合物；BPCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知PCl3为共价化合物；CMgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7，形成离子键，可知MgCl2为离子化合物；DSiC中碳元素和硅元素的电负

37、性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7，形成共价键，可知SiC为共价化合物；综上分析，属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD。27将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。(1)Cu的价电子轨道表达式为_；在周期表中，Cu元素属于_区。(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_。(3)向深蓝色溶液继续加入_，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O。Cu(NH3)4SO4H2O中，1molCu(NH3)4 2含有键的数目为_。(4)_(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。(

38、5)SO的VSEPR模型名称为_，H3O+空间构型为_。(6)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“”表示出配位键_。【答案】(1) ds(2)Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+ 2OH-(3) 乙醇 16NA(4)NH3(5) (正)四面体形 三角锥形(6)【解析】（1）Cu的原子序数为29，其价电子排布式为3d104s1，轨道表达式为：，属于ds区元素。（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀为氢氧化铜，继续滴加氨水，沉淀溶解，氢氧化铜中的铜离子和氨气形成了配离子，相应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+ 2OH-。（3）向深蓝色溶液继