第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

1、第七单元见的酸和碱测试题一单题1下列有关氢氧化钠的描述错的是A易溶于水且放出大量的热C能去除油污作炉具清洁剂B对皮肤有强烈的腐蚀作用D水溶液能使石蕊试剂变红2性质决定用途是重要的化学科思维。下列物质的性质和用途对应关系正确的是A氮气化学性质稳定，可用作护气B石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C浓盐酸具有挥发性，可用于属除锈D氢氧化钠能与酸反应，用于疗胃酸过多3下列变化中，属于化学变化是A矿石粉碎 B盐酸锈 C干冰升华 D酒精挥发4下列说法不正确的是A氮气常用作保护气是因为氮的化学性质不活泼B二氧化碳可以做气体肥料C天然气作燃料是利用了甲烷助燃性D自热火锅的热量主要来自于化钙与水反应放出的热量5下列

2、物质加入水中，所得溶 pH 能为 10 的是A氢氧化钡 B醋酸 C硫酸钾 D盐6宏观辨识与微观探析是化学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A春天花香四溢分子不断动B氧气和液氧都能支持燃烧同种分子的化学性质相同C夏天汽车轮胎爆炸轮胎气体分子变大D氢氧化钠溶液能导电溶中存在可自由移动的离子7下列实验操作正确的是A称取氢氧化钠 加热液体C过滤液体 D浓硫酸稀释8下列推理正确的是A向某无色溶液中滴加两滴酚试液无现象，则溶液一定呈中性B酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C在同一化合物中，金属元素正价，则非金属元素一定显负价D含碳元素的物质充分燃烧会成 CO ，所燃烧能

3、生成 CO 的物质一定含碳元素 9趣味小实验可以帮助我们明其中的道理。若要使如图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可 以是食盐和水固体氢氧化钠和水锌和稀硫酸生石灰和水固体硝酸铵和水A B C D10某同学在探究“酸与碱能否生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进实验的过 程见如图。如图所加试剂分别是A稀 溶、石蕊溶液、稀酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液D稀 溶、酚酞溶液、稀酸11下列有关物质的性质和用途应关系正确的是A氖气通电时能发出带颜色的，可用于霓虹灯B液氮化学性质不活泼，可用冷冻麻醉剂C石墨硬度很大，可用作石墨极DCO 具酸性

4、，能使紫色石蕊液变红色2二简题12如图所示，向烧杯 A 中入醋（酸性，易挥发烧 B 中加紫色石蕊溶液（石蕊溶液酸变 红后用一只大烧杯将两只小烧杯罩住。(1)放置一段时间后，你观察到现象_。(2)你对所观察到的现象的解释_(3)通过实验你能得出的结论_13如图是小柯同学在复习时，建的酸通性“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学应的五类 物质。(1)如用湿润的 pH 试测定盐酸的 pH则结果_填偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)紫色石蕊试液遇盐酸的现象_(3)酸能与金属氧化物反应，请写出一点该性质的用途_。(4)若利用铜来制取硫酸铜，常的方法是：铜 写出步骤反应的化学方程式：_。同学说，可用

5、另外一种方法： Cu+H 来制取 CuSO ，小 4认为不正确，理由是酸不能与金属活动性顺序位于氢之后的金属发生置换反应。(5)盐酸与硫酸化学性质相似的因是它们都可以电离_，化学性质不同的原因是其酸根不，写 出硫酸与氯化钡反应的化学方程式_(6)无名指上漏填的一类物质_。三推题14如下图甲是一种常见的气体质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中 C、D、E 中含有钙元素，、F 是体G 是常见的色固体单质，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略(1)化合物 的学式为_。(2)反应是_（填“吸热或“放热”）反应。(3)写出反应的化学方程式_。(4)列举出 在产生活中的一种用_15图中 A、

6、B、C、D、E、F 为中化学常见的六种物质D 是胃液的主要成分， E 是红棕色固体F D反应后所得溶液为浅绿色C 在业上常用来生产肥皂中“一”表示两种物质间能发生化学反应， “”表示两种物质间的转化关系答下列问题：(1)请写出下列物质（或溶质）化学式：B_、D_、E_、F_ (2)E 与足的 D 反的现象为_(3)C 转化 的化方程式为_16A、C、D、E 是初中化学见的五种不同类的物质，其中 A 为单质， 是体中胃酸的要成 分。图中“”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“”表示物质间存在转化关系。(1)若 B 是致温室效应”的一种气体，则物质 可以是_，质 C 的离子是_ （写离子符号出质

7、 E 常的用_。(2)若 B 的液蓝色，则物质 C 的学式_，B D 反的化学方程式可以_； (3)以上（）有反应没有及的基本反应类型_。四实题17利用以下装置进行探究实验均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组装置 气密性良好X 气可能是 、CO 、CH 中的种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 资料： +4CuO 4Cu+CO +2H O。 实验步骤：I.B 的玻璃管中盛放足量的 CuO 固；II.向 A 中口内滴入 3.0g NaOH 溶液，左侧导管液封，关闭活塞；III.按 ABE 的顺序连接装置，打开 、K ，通入 X 气体排尽 B 中气，加热 CuO 固，充分 反应；I

8、V.反应结束后，测得 A 中液质量为 3.1g，B 固体的质量减少了 0.48g，E 中体的质量增了0.18g。(1)A 中左导管液封的原因_(2)A 中溶质量增加说明 X 气体有_，B 中观察的现象_，D 的作是_。 (3)能否省略 装置说明理由_(4)判断 X 气中含有一氧化碳依据_a.B 中固体质量的变化b.B 中的实验现象c.C 中的实验现象d.E 中固体质量的变化(5)C 增加质量为_g。(6)本实验设计需完善的_。18根据图中装置，回答下列问。【实验一】气体的制取(1)若用图 装制取二氧化碳，则在锥形瓶中盛_填试剂名称装中发生反应的化学方程 式为_。【实验二】图 2 装置多种用途(

9、2)收集气体：排空气法收集：若某气体从 a 进入，则该气体必须具有的性质_。排水法收集：向 125mL 集气瓶先倒入 100mL 水，好塞子，将氧气从导_（“”“”） 端通入，直至将瓶中的水排尽，此时瓶中氧气的体积分数约_。(3)检验气体：如检验二氧化碳则装置中盛_（填试剂名称(4)反应容器：分别从 a 两通入氯化氢和氨气，观察到瓶中的现象_。五计题19预防新型冠状病毒，需要掌科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为 3.5%5%，毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量 3.5g/1

10、00mL5g/100mL配一定质量分数 的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。(1)配制 100g 质分数为 5%的氢氧化钠溶液需要_（水的密度为 1g/cm取水时仰视读 数，所配得的溶液质量分数会_填“不变”或“偏大”或“偏小”(2)若食醋中的酸均看成是醋酸醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH COONa+H ，现有食醋 500mL，同学从中取出 10mL 食，加入 5%氢氧化钠溶液 5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合（写出计算过程）20某课外活动小组对失去标签稀硫酸浓度进行测定；取稀硫酸 50g 于烧中，逐滴滴加 3.42%氢氧 化钡溶液，烧

11、杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。请计算：(1)参加反应的 Ba(OH) 溶质质量有 g(2)求该硫酸溶液的溶质质量分（写出计算过程，结果精确到 0.01%参答：1D 2 3 4C 5A C B 8D C 10D 1112 烧内的石蕊溶液变(2)白醋中的醋酸能使紫色的石溶液变红，分子在不断运动A 烧杯中白醋中的醋酸分子运动到 烧杯 的石蕊溶液中，使紫色的石蕊溶液变红了。(3)分子在不断运动13(1)偏大(2)石蕊溶液变红(3)盐酸除铁锈(4)(5) +H O 氢离子 SO +BaCl =BaSO +2HCl (6)碱14(1)CH （合即可）(2)放热(3)Ca 3 2(4) 舞

12、云雾（或人工降雨，或灭火等）15(1) Na CO HCl Fe O Fe(2)红棕色固体逐渐消失，溶液无色变为黄色 (3)2NaOH+CO =Na +H O 16(1) CCO 除锈(2) CuOCuCl NaCl (3)分解反应17(1)使 X 气与 NaOH 溶液充接触(2)二氧化碳黑色粉末逐渐变红干燥通过 A 装置的气体，防止其影响 E 处水蒸气的检验与测量(3)可以；通过 E 中固体质量增可以判断 X 气体中含有 CH ，通过 B、E 中体质量的变化可以计出 中是否含有 CO(4)ad(5)0.66(6)增加尾气处理装置18(1)石灰石#大理石CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO (2)密度比空气小且不与空气的成分反应 84.2%(3)澄清石灰水(4)有大量的白烟生成19(1) 95偏小(2)解：设 1