2022年高考化学一轮复习必刷题：元素周期律和元素周期表

1、PAGE12主题13:元素周期律和元素周期表命题一元素周期表的应用12022年全国卷,12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是。的简单氢化物的热稳定性比W的强的简单离子与X的具有相同的电子层结构与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红与X属于同一主族,与Y属于同一周期【解析】四种元素都是短周期主族元素,W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na元素。一

2、种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成又有刺激性气体产生,则该盐为硫代硫酸钠,故X为O元素,Z为S元素。A项,O元素的非金属性强于N元素,所以水的热稳定性强于氨气,正确;B项,Y的简单离子为Na,X的简单离子为O2-,Na与O2-具有相同的电子层结构,正确;C项,硫化钠溶液显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,错误;D项,O元素与S元素都属于第A族,S元素与Na元素都在第三周期,正确。【答案】C22022年全国卷,9a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在的周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是。A原子半径:dcba种元素中b的金属性最

3、强的氧化物的水化物是强碱单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,b原子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He元素,不是主族元素,不符合题意;因此b原子次外层的电子数为8,b为第三周期元素,a为O元素;d与a同族,则d为S元素;c所在的周期数与族数相同,则c为Al元素,b为Na元素或Mg元素。A项,原子半径adcb,错误;B项,b为Na元素或Mg元素,4种元素中b的金属性最强,正确;C项,c的氧化物的水化物是AlOH3,不是强碱,错误;D项,a、d同主族,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,对应单质的氧化性

4、逐渐减弱,错误。【答案】B32022年全国卷,12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是。A简单离子半径:WXZ与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性:WZ【解析】短周期主族元素原子半径最大的是Na,则X是Na;钠与Z形成的离子化合物中只有NaCl的水溶液呈中性,则Z为Cl;W的原子序数比X的小,则W一定是第二周期的元素,与钠离子具有相同电子层结构的第二周期的阴离子有F-、O2-、N3-,因为W与Y同族,Y的原子序数比C

5、l的小,则W是N或O,Y是、与n反应生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n为Cl2,r为HCl,从而推知m为H2O,q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知,W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项,同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小,则原子半径的大小关系为HOCl、ClC,则元素的非金属性强弱关系为OClC,错误;C项,O的氢化物有H2O、H2O2,常温常压下均为液态,正确;D项,C的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸H2CO3,错误。【答案】C32022年上海,3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是。【解析】B原子最外层电子数是3,其最

6、高正化合价是3价,根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知,不可能是H2BO3,B项符合题意。【答案】B42022年全国卷,12W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是。A单质的沸点:WXB阴离子的还原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YZ与Y不能存在于同一离子化合物中【解析】W的L层无电子,且为短周期主族元素,则W是氢元素;X的L层有5个电子,则X是氮元素;Y与Z的L层都有8个电子,说明两者都是第三周期元素,根据W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18可知,Y、Z的最外层电子数之和为12,Z

7、的原子序数大于Y,说明Y是O3主要化合价1326、-2-2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径:AD2-C最高价氧化物对应水化物的碱性:AE【解析】由表中数据可知,A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。离子半径NaAB离子半径:D3B2-C非金属性:ABD最高价氧化物对应水化物的碱性:CC,A项正确;根据核外电子排布相同的离子,核电荷数小的半径大可知,离子半径rO2-rAl3,B项错误;非金属性OC,C项错误;根据元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强可知,碱性CD,D项错误。【答案】A3下列实验不能达到实验目的的是。选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴

8、的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的O42-HHOO121212、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,XYX、n在放电条件下反应生成r,r与n反应生成有色气体s,则m为氮气,n为氧气,r为一氧化氮,s为二氧化氮,t为硝酸;olCu【解析】Cu2O中铜的化合价是1价,反应中Cu2OCu,发生还原反应,A项错误;Cu2S中铜、硫的化合价分别为1价、-2价,反应中Cu2SCuSO2,故Cu2S既是氧化剂又是还原剂,Cu只是还原产物,B项正确,C项错误;反应中铜的化合价都是从1价降为0价,若反应中转移

9、12mol电子,则生成12molCu。【答案】B、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大。D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成化合物甲、乙、丙,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物,乙、丙每个分子中均含有10个电子。其相互转化关系如图所示。1下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。2写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式:。3戊的分子式为。B与D形成的原子个数之比为21的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式:。4A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为用元素符号表示。5A、B、D三种元素形成的化合物中,含有的化学键的类型为。【解析】由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子可知,B是氢元素,结合五种元素的原子序数关系可知,C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3