2022年高考化学二轮专题复习对点特训：水溶液中的离子平衡

1、PAGE7对点特训水溶液中的离子平衡12022浙江卷室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是AL1NH3H2O的ol/LNaClLNaOH、LNH3H2O五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是C相同浓度几种铵盐溶液中cNHeqoal,4从大到小顺序为：NH43ol/L，cSOeqoal2,45102mol/L，cSr2cSOeqoal2,4106107，有沉淀产生，选项B正确；溶解度为100g水中最多能溶解溶质的质量，则有mSrSO4eqrKsSrCO3eqrKsL，滴定过程中溶液的olL1，则H2A的第二步电离平衡常数KeqfcHcA2,cHAeqf104104,10

2、6，选项A正确；M点时溶液中的溶质为NaHA和Na2A，olL1D物质的量浓度之比为12的NaClO和NaHCO3的混合溶液中：cHClOcClO2cHCOeqoal,32cH2CO32cCOeqoal2,3答案C解析酸性：H2CO3HClOHCOeqoal,3，则相同浓度时溶液的olL1108molL1107molL1，选项C正确；根据物料守恒，物质的量浓度之比为12的NaClO和NaHCO3的混合溶液中存在：2cHClO2cClOcHCOeqoal,3cH2CO3cCOeqoal2,3，选项D错误。102022广东六校联考25时，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与ol/

3、L，cH2CO3cHCOeqoal,3L，碳酸的第一步电离方程式为H2CO3HHCOeqoal,3，则Ka1eqfcHcHCOoal,3,cH2CO3eqfL106mol/L,L106mol/L，选项C正确；当溶液呈中性时，发生的反应为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，在反应中，生成的NaCl和NaHCO3浓度相等，在反应中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以cNaClcNaHCO3，即cClcHCOeqoal,3，选项D错误。1112022湖北八校联考室温下，在L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的cHcOH_。填“变大”“变小”或“不变”已

4、知KsolL1时可认为反应完全，溶液中Cu浓度的最小值为_结果保留两位有效数字。答案1变小1010mol/L23eqf1,5c11074102mol/L解析1Na2CO3溶液属于强碱弱酸盐，溶液中OH全部来自水电离，水电离的cHcOH，向纯碱溶液中加入少量水，促进COeqoal2,3的水解，水解产生OH物质的量增大，由于溶液体积增大，cOH减小，则由水电离出的cHcOH变小。nAgNO3，nK2CrO4，AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合发生反应2AgCrOeqoal2,4Ag2CrO4，反应后nAg过量2，cAg过量eqf,VVL，溶液中cCrOeqoal2,4Ksol/L。HCOe

5、qoal,3的水解平衡为：HCOeqoal,3H2OH2CO3OH，HCOeqoal,3的水解平衡常数KheqfcH2CO3cOH,cHCOoal,3eqfcH2CO3cOHcH,cHCOoal,3cHeqfKW,K1H2CO3eqf11014,1071081011，HCOeqoal,3的水解程度大于HCOeqoal,3的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；H2CO3的K1H2SO3的K2，HCOeqoal,3的水解能力SOeqoal2,3的水解能力，LNaHCO3溶液的ol/L，由电荷守恒可得，混合溶液中cNOeqoal,3cNHeqoal,4L，溶液中cNH3H2Oeqblcrcavs4al

6、co1fc,2mol/L，所以常温下NH3H2ONHeqoal,4OH的电离平衡常数KNH3H2OeqfcNHoal,4cOH,cNH3H2OeqfL107mol/L,blcrcavs4alco1fc,2mol/Leqf1,5c1107mol/L。4KeqfcCl,cCuCl2，Ksgg1已知：IOeqoal,35I6H=3I23H2O，I22S2Oeqoal2,3=2IS4Oeqoal2,6。某学生拟测定食用精制盐的碘KIO3含量，其步骤为a准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为

7、103molL1的Na2S2O3溶液，恰好反应完全。判断c中恰好完全反应所依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是以含W的代数式表示_mgg1。22022洛阳三模利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrOeqoal2,42H=Cr2Oeqoal2,7H2O，Ba2CrOeqoal2,4=BaCrO4步骤：移取mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入mL与步骤相同浓度的Na

8、2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_填“上方”或“下方”。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_填“偏大”或“偏小”。答案1滴最后一滴溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色105eqf423,W2上方eqfbV0V1,y偏大解析1碘的淀粉溶液显蓝色，碘与Na2S2O3溶液恰好反应完全时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。计算的关系式为KIO33I26S2Oeqoal2,3。nI2eqf1,2nS2Oeqoal2,3eqf1,2103molL1103L105mol，nKIO3eqf1,3nI2，食用精制盐的碘含量eqf127gmol1105mol103mgg1,3W103geqf423,Wmgg1。2酸式