【考点精练】专题5：氧化还原反应

1、PAGE25专题五氧化还原反应1【2022年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）H2O2CrO42-（黄色）2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A=1*GB3中溶液橙色加深，=3*GB3中溶液变黄B=2*GB3中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比=2*GB3和=4*GB3可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向=4*GB3中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键

2、，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。2【2022年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴【答案】C【解析】【考点定位】考查氧化还原反应概念。【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂

3、、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。3【2022年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。A该物质属于分解反应，两种，因此属于分解反应，正确。【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。【名师点睛】化

4、学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查，将发挥非常重要的作用。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧

5、化还原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应的本质特征回答即可。4【2022上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出【答案】A、D【解析】在反应物Na2S中S元素的化合价为-2价，在SO2中S元素的化合价为4价，

6、反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为2价，介于-2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4:2=2:1，错误。C根据B选项的河西方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1molNa2S2O3，转移8/3mol电子，错误。D根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4:1，由于在相同条件下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积5

7、m3，正确。【考点定位】考查工业上制取Na2S2O3的反应原理的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。5【2022北京理综化学】在通风橱中进行下列实验步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（）A种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的

8、氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。6【2022海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2ROH

9、33C1O-4OH=2RO4n-3Cl5H2O。则RO4n-中R的化合价是（A3B4C5D6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得34=2n3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为6，选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。7【2022江苏化学】下列说法正确的是（）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

10、途径a：CH2O高温COH2O2燃烧H2O高温O2燃烧途径b：CO2燃烧O2燃烧C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。【名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律，同分异构体化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化还原反应规律体现在得失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上，而化学反应应是遵循原子个数守恒和元素守恒等，注重学生基础的夯实。8【2022江苏化学】下列说法

11、正确的是（）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，ol1=，nH=，钠元素的质量为，nNa=，故甲的化学式为NaH。（2）根据原子数守恒，甲与AlCl3反应还生成NaCl，化学方程式为：4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。（3）NaAlH4氢元素为1价，水中氢元素为1价，两考可发生归中反应生成H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH42H2ONaAlO24H2。（4）1价的氢具有强还原性，可把Fe3还原为铁，化学方程式为：3NaHFe2O3=2Fe3NaOH若氧化产物为H2，

12、还可以被Fe2O3继续氧化。（5）该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，经浓硫酸干燥时HCl不能除去，HCl与Na反应导致产物中有NaCl；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na与水反应也产生H2，若混入NaCl，固体物质也不纯净。【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。【名师点晴】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定

13、性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。11【2022天津理综化学】（14分）FeCl3

14、具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中cFe2=10-2molL-1,cFe3=10-3molL-1,cCl=10-2molL-1,则该溶液的gL-1表示的最佳范围约为mgL-1。【答案】（1）Fe3水解生成的FeOH3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2（2）2166H163H2O（3）K1K2K3bd调

15、节溶液的3含L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于L，达到排放标准。（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。【答案】（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2OCN3ClOCO32CO23ClN2（3）14900（4）NaOCN、NaCN【解析】【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断【名师点睛】对于HAHA-，Ki=QUOTEQUOTE，一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，Ki值越大说明酸性越强。HCN的Ki=10-10，说明H

16、CN是极弱的酸，NaCN属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即NaCN只能存在于碱性环境中。若调整NaCN溶液ol的溶液，阴极析出固体物质的质量mg与回路中通过电子的物质的量nmol关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是（）AAgX3Cu2HX2BAgCu2X3HX2CCu2X3十Ag十X2HDCu2AgX3HX2【答案】A【解析】试题分析：据金属性越强对应阳离子氧化性越弱得AgCu2H，据图像开始回路中通过电子时沉淀结束，此过程是银离子沉淀，没有沉淀，故为X3转化成X2，说明X3Cu2，沉淀继续增加是铜沉淀了，之后没有沉淀析出，说明HX2，综上氧化性强弱顺序：AgX3Cu2HX2

17、，A项正确；答案选A。考点：考查氧化性强弱判断4【2022届临沂一模】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）7溶液中，溶液由橙色变为绿色溶液中，溶液红色褪去4溶液中，溶液紫红色褪去OH2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀【答案】B【解析】考点：氧化还原反应5【百强校2022届吉大附中上学期摸底考试】高铁酸钠Na2FeO4是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O33Na2O2高温2Na2FeO4Na2O，关于该反应说法正确的是（）ANa2FeO4属于共价化合物B在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性C生成lmolNa2FeO4，有6mol电子转移D反应中Na2O2是氧化剂【答案】D【解析

18、】试题分析：ANa2FeO4属于离子化合物，故A错误；B在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，故B错误；C反应中Fe元素的化合价由3价升高到6价，Na2FeO4被氧化，生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移，故C错误；DNa2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故D正确；故选B。考点：考查氧化还原反应6【百强校2022届吉大附中上学期摸底考试】某研究小组对离子方程式R2yHO2=mR3nH2O的分析研究，下列说法中错误的是（）A根据电荷守恒，得出与y的和一定等于mB根据原子守恒，得出和m的数值一定相等C根据电子得失守恒，得出=4的结论D根据氧还反应

19、关系得出：R2是还原剂，O2是氧化剂，R3是氧化产物，H2O是还原产物【答案】A【解析】试题分析：A根据电荷守恒知，2y=3m，故A错误；B根据各元素原子守恒知，=m，n=2，y=2n=4，故B正确；C根据氧化还原反应中电子得失守恒知，R2生成mR3，失去个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以=4，故C正确；D根据氧化还原反应中各种关系知，R2是还原剂，O2是氧化剂，R3是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确，故选A。考点：考查氧化还原反应7【百强校2022届陕西省西藏民族学院附中期末】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解假设反应中还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入

20、3mol/LNaOH溶液到沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加下列叙述不正确的是（）A当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是B参加反应的金属的总质量mgC当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为【答案】C【解析】考点：考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力。8【百强校2022届海口中学最后一模】碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式。（

21、2往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2HgCu2HgI4玫瑰红2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_价。当有1molCu2I2参与反应时，转移电子_mol。（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_（选填编号）选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤（1）4KI2CuSO4I2Cu2I22K2SO4（2

22、）H2SO3、KI、Cu2I2（3）1；1（4）bd【解析】（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为：2（2）（-1）40，则1；反应2Cu2I2HgCu2HgI4玫瑰红2Cu中，Cu元素化合价部分由1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到2价，Hg为还原剂，当有1molCu2I2参与反应时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子；（4）a、杂质CuCl2与碘化钾溶液反应生成Cu2I2、碘单质和氯化钾，氯化钾是新杂质，a错误；b、杂质CuCl2与氢碘酸溶液反应生成Cu2I2、碘单质和盐酸，先过滤，后萃取分液

23、，可得盐酸，b正确；c、杂质CuCl2与氢气不反应，c错误；d、杂质CuCl2与氢硫酸溶液，生成硫化铜沉淀和盐酸，过滤即可除去，d正确；答案选bd。考点：本题主要是考查氧化还原反应和除杂问题1在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS211O22Fe2O38SO2。下列有关说法不正确的是（）AFeS2作还原剂，铁元素被还原BFe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物C每生成1molFe2O3，有4mol硫被氧化D每1mol硫被氧化，转移电子【答案】A【解析】考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算2某离子反应涉及H2O、ClO、NHeqoal,4、H、N2、Cl六种微粒，其中N2是反应产物。下列判断正确的是（）A该反应的还原剂是ClB消耗1mol还原剂，转移6mol电子C反应后溶液的酸性明显增强D氧化剂与还原剂的物质的量之比为23【答案】C【解析】试题分析：氮气是生成物，则铵根是反应物，这说明反应的实质是次氯酸根离子氧化铵根变为氮气，则反应的离子方程式为3ClO-2NH4N23H2O3Cl-2H。A、由方程式可知该反应的还原剂为铵根离子，氯离子是还原产