2022届山西省太原市小店区太原四十高考化学二模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 m

2、ol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NABNA个SO3分子所占的体积约为22.4LC3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2NAD1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为NA

3、3、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D实验室可以用葡萄

4、糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O4、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好5、已知热化学方程式：C(s，石墨) C(

5、s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是A石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B金刚石比石墨稳定C等量的金刚石储存的能量比石墨高D石墨很容易转化为金刚石6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NAB1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA7、在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O

6、=2Fe2+4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A反应I的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2OB反应的氧化剂是Fe3+C反应是氧化还原反应D黄铁矿催化氧化中NO作催化剂8、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是选项实验现象结论A向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡溶液红色变浅Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡 ，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+C检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验试纸不变蓝该食盐不含有KIO3D

7、向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液均有沉淀生成蛋白质均发生了盐析AABBCCDD9、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于A族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子

8、化合物CX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强DY的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱11、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）AH3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9BpH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OCM点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1DpH=12

9、 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)12、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（ ）A双酚A的分子式为C15H14O2B一定条件下能发生取代和水解反应C最多有13个碳原子在同一平面D苯环上的二氯代物有4种13、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液态混合物B装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C用装置不可以完成“喷泉”实验D用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液14、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一

10、些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）A原子半径的大小顺序为ZWXYBX的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构DY、Z形成的二元化合物的水化物为强酸15、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和

11、是W的2倍。下列说法错误的是A离子半径:RTYZBXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZD气态氢化物的稳定性:WRT16、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A简单原子半径：bcaB最高价氧化物对应水化物的碱性：b”、“”、“r(Z)r(W)r(X)，故A正确；B. 由X、Y组成的化合

12、物是NaF，由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；C. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl强，故C正确；D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性比Al(OH)3强，故D错误；故选D，【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提高分析能力及综合应用能力，易错点A，注意比较原子半径的方法。11、B【解析】A. H3AsO3的电离常数Ka1=，A错误；B. pH在8.010.0时，H3AsO3与OH-反应，

13、生成H2AsO3-和H2O，B正确；C. M点对应的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液体积大于1L，所以它们的浓度和小于0.1molL-1，C错误；D. pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(H3AsO3) c(OH-)，所以应为c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)CNO，故A正确；BC的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；C萝卜硫素中氢元素不满

14、足8电子稳定结构，故C错误；DSO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；答案选A。【点睛】Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O，Z为S。15、B【解析】X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X与R（O）原子序数之和是W的2倍，X为M

15、g时，W的原子序数为(12+8)/2=10，为Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为(20+8)/2=14，则W为Si元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为Ca，Y为Li，Z为Be，W为Si，R为O，T为F元素。A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：RTYZ，故A正确；BXR2、WR2分别为CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合价为-1，SiO2中O元素化合价为-2，两种化合物中O的化合价不相同，故B错误；C同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ，故C正确；D非金属性FOS

16、i，则气态氢化物的稳定性：WRT，故D正确。16、A【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。A. 简单原子半径NaAlO，A正确；B. 最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C. 工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，其在熔融

17、状态下不导电，C不正确；D. 向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C15H12NO4Br 取代反应 + +HCl 羟基、羰基和硝基 17 【解析】由D的分子式与E的结构可知，D与发生取代反应生成E，则D为，C能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为，A的分子式为C6H6O，A与乙酸酐反应得到酯B，B在氯化铝作用下得到C，则A为，B为E与溴发生取代反应生成F。据此分析解答。【详解】(1)F()的分子式为：C15H12NO4Br，反应是与(CH3CO)2O反应生成与CH3COOH，属于取代反应，

18、故答案为C15H12NO4Br；取代反应；(2)反应的化学方程式为：+ +HCl，故答案为+ +HCl；(3)根据上述分析，C的结构简式为 ，D的结构简式为，其中的含氧官能团有：羰基、羟基、硝基，故答案为；羰基、羟基、硝基；(4)B()的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，说明含有醛基，b能与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-CH3、-OOCH，有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中一个为-OH，另外的取代基为-CH2CHO，有邻、间、对3种，含有3

19、个取代基，为-OH、-CH3、-CHO，当-OH、-CH3处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3221的是 ，故答案为17；(5)模仿EFG的转化，发生硝化反应生成，然后与溴发生取代反应生成，最后在NaBH4条件下反应生成，合成路线流程图为：，故答案为。【点睛】根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5)，要注意根据题干流程图转化中隐含的信息进行合成路线设计。18、羟基、醛基 16 加成反应（或还原反

20、应） HCHO 【解析】反应是苯与溴发生取代反应生成A，A为，结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B，B为。结合D的分子式与E的结构简式可知D为。对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合FG的反应条件及信息，可知EF发生信息中的反应，FG发生信息中的反应，且甲的相对分子质量为30，可推知甲为HCHO、F为、G为，G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C的分子式可知，2分子 苯酚与1分子 HCHO反应生成C，化合物C能发生信息中的反应，说明C中含有羟基，且C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为，结合信息可知PC树脂结构简式为，据此分析解答(1)(6)；(7)结合已知，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛

21、反应得到，再进一步氧化生成，最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。【详解】(1)E为，含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；(2)反应的化学方程式为，故答案为；(3)E为，与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a能与浓溴水产生白色沉淀，说明含酚-OH；b能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明含-COOH；c苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H，则符合条件的E的同分异构体为，故答案为；(4)反应中G()与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应；(5)由上述分析可知甲和G

22、分别为HCHO、，故答案为HCHO；(6)反应的化学方程式为n+n+(2n-1)HCl，故答案为n+n+(2n-1)HCl；(7)以乙醇和苯甲醛()为原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应生成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH，最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为CH3CH2OHCH3CHO，故答案为CH3CH2OHCH3CHO。【点睛】本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6)，要注意方程式的配平。19、碱式滴定管 MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O 蓝 无 偏高 【解析】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹

23、、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性；(3)中有MnMnO3沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产生I2，根据氧化还原反应方程式分析；(4)待测液中有I2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；(5)根据关系式，进行定量分析；(6)含有较多NO3时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2S2O3。【详解】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性，用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；(3

24、)中有MnMnO3沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产生I2，即碘化合价升高，Mn的化合价会降低，离子方程式为MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，故答案为：MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O；(4)待测液中有I2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色，故答案为：蓝；无；(5)由4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O，MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，可知关系式，即，则氧气的物质的量x=，v1mL水样中溶

25、解氧=，故答案为：；(6)含有较多NO3时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，结果偏高，故答案为：偏高。【点睛】本题难点(3)，信息型氧化还原反应方程式的书写，要注意对反应物和生成物进行分析，在根据得失电子守恒配平；易错点(5)，硝酸根存在时，要注意与氢离子在一起会有强氧化性。20、2S2+ CO32+ 4SO2 3S2O32+ CO2 B （或） B 碱性 还原性 可以排除BaS2O3的干扰 【解析】I(1)根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2S2O3的反应物为SO2、Na2S和Na2CO3，主产物为Na2S2O3，根据得失电子数守恒得出

26、SO2、Na2S、Na2S2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2CO3的计量数和另一种产物CO2，据此分析； (2)二氧化硫具有还原性、漂白性；II(1)根据KIO3的量求出I2，再根据S2O32-与I2的关系求出Na2S2O3的物质的量及浓度；(2)滴定时的误差分析，需利用c(标)V(标)=c(待)V(待)，c(待)=分析；(1) 甲同学的实验流程中通过加入BaCl2 产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3 与氯水反应时有SO42-生成；(2) 在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以应先加BaCl2 溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明N

27、a2S2O3具有还原性。【详解】I(1) 根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2S2O3的反应物为SO2、Na2S和Na2CO3，主产物为Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4价和2价变为+2价，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的计量数分别为4、2和3，再根据质量守恒得出Na2CO3的计量数为1，根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物CO2，且计量数为1，故方程式为：2S2+ CO32+ 4SO23S2O32+ CO2；(2)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色

28、；II(1) KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol；所以x=，则c(Na2S2O3)= =molL1（或）molL1，(2) A.滴定管末用Na2S2O3溶液润洗，则Na2S2O3溶液会被稀释，滴定时消耗待测液体积偏大，导致纯度偏低，故A不符合题意；B. 滴定终点时俯视读数，使Na2S2O3溶液体积偏小，滴定时消耗待测液体积偏小，导致纯度偏高，故B符合题意；C.锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响，纯度不变，故C不符合题意；D. 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达

29、滴定终点时未发现有气泡，待测液体积偏大，导致样品纯度偏低，故D不符合题意；故答案选B；(1)甲同学通过测定Na2S2O3溶液的pH=8；说明该盐的水溶液显碱性；甲同学的实验流程中通过加入BaCl2产生白色沉淀B来证明Na2S2O3与氯水反应时有SO42生成,即证明S2O32具有还原性；(2)在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以应先加BaCl2溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性，故乙可排除BaS2O3的干扰。【点睛】本题易错点在于第(2)题中和滴定的误差分析，首先要清楚标准液和待测液，装在滴定管中的液体不一定必须是标

30、准液，待测液也可以装在滴定管中，该题中的Na2S2O3是待测液，分析时一定要注意。21、CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+175.2kJ/mol B 66.7% c(HSO3-)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-) 【解析】(1)将两个热化学方程式叠加，就可得到相应反应的热化学方程式；(2)根据反应达到平衡时任何一组分的速率不变，物质的浓度、含量等不变判断平衡状态；该反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的含量增加；在压强不变时，根据该反应的正反应是放热反应分析判断B、D两点的化学平衡常数大小；根据C点时氨的含量是50%，利用三段式计算H2的转化率；根据A、B两点的温度、压强的大小及温度、压强与化学反应速