安徽省合肥市一六八中学2022学年高二上学期期中考试化学模拟试题

1、2022学年安徽省合肥市一六八中学高二上学期期中考试化学试题此卷此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法正确的是ACaOH2O=CaOH2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化

2、学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应2根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A1molCg与1molO2g的能量之和为B反应2COgO2g=2CO2g中，生成物的总能量大于反应物的总能量C由CCO的热化学方程式为：2CsO2g=2COgH=mol1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值H=mol13固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:H2gI22HIgH1=mol1H2gI22HIgH2=mol1下列判断不正确的是A中的I2为气

3、态，中的I2为固态B的反应物总能量比的反应物总能量低C反应的产物比反应的产物热稳定性更好Dlmol固态碘升华时将吸热4一定温度下，把和混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3AgBgCg2Dg，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为L1s1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A=4B达到平衡状态时A的物质的量浓度为cA=L1C5s内B的反应速率vBLs1D达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:55向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3AgBg2Cg，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的cB变化未画出。下列说法中正确的是A若

4、t115s，则用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为molL1s1Bt1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为Dt0t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为aJ，该反应的热化学方程式为3AgBg2CgH50aJmol16用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、in内M的降解速率为10-2mol/LminB若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C若其他条件相同，实验证明olSO2g和g置于密闭容器中充分反应生成SO3g放热aJ，其热化学方程式为2SO2gO2g2SO3gH=-2aJ

5、mol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9下列有关平衡常数的说法中，正确的是A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2gN2O4gH0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等DCO2H

6、2COH2O的平衡常数表达式为K=c(CO)c(H10下列说法错误的有化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多H2gI2g2HIgHQJmol1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2g反应生成2molHI时放出QJ的热量同温同压下，H2gCl2g=2HClg在光照条件下和点燃条件下的H相同A2项B3项C4项

7、D5项11下列说法正确的是A室温下，1mLLNaOH溶液混合后，溶液的cOHC25时，对于olL-1C水的电离程度随温度升高而增大DcNa=cSO42-13在体积都为1L，in，以气体Z表示的平均反应速率为_。3平衡时X的转化率为_。4若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系内压强与开始时压强之比为_；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_填“增大”“减小”或“相等”。四、填空题16砷As是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：1写出砷的原子序数_2工业上常将含砷废渣主要成

8、分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H2AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式_;该反应需要在加压下进行，原因是_3已知：Ass3/2H2g2O2g=H3AsO4sH1H2g1/2O2g=H2OlH22Ass5/2O2g=As2O5sH3则反应As2O5s3H2Ol=2H3AsO4s的H=_4298K时，将20mL3molL1Na3AsO3、20mL3molL1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33aqI2aq2OHAsO43aq2IaqH2Ol溶液中cAsO43与反应时间t的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_填标号不再变化I=2vAsO33ccAsO43/cAs

9、O33不再变化I=ymolL1tm时，v正_v逆填“大于”“小于”或“等于”tm时，v逆_tn时v逆填“大于”“小于”或“等于”，理由是_若平衡时溶液olA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3AgBg2Cg2DgHQ,2min末达到平衡，生成。1300时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300K350，则H_0填“”或“”。2在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。3若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_填“增大”“减小”或“不变”，原因是_。4如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量

10、浓度与原平衡相同，则还应该加入B_mol。18现有反应mAgnBgn_ol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出热量时，SO2的转化率为_。2盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3s3COg=2Fes3CO2gHmol3Fe2O3sCOg=2Fe3O4sCO2gHmolFe3O4sCOg=3FeOsCO2gHmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_3在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4g2O2g=2H2OlCO2g

11、H=890J/mol2COgO2g=2CO2gH=566J/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比_。六、实验题20某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。1实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c=_molL-1。编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸102盐酸c10实验步骤：a检查装置下图的气密性后，添加药品；b反应开始后，_填写操作；c将所记录的数据转化为曲线图右图。写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：

12、_。2实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据重复滴定2次_2022-2022学年安徽省合肥市一六八中学高二上学期期中考试化学试题化学答案参考答案1D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。详解：A

13、、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaOH2O=CaOH2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。本题答案为D。点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一

14、定都发生化学反应。2C【解析】A、由图可知：1molCs与1molO2g的能量之和大于J，而1molCg与1molO2g的能量之和远大于J，故A错误；B、由图可知：1molCOg和的O2g生成1molCO2g放出的热量，所以反应2COgO2g2CO2g中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；C、由图可知：1molCs和g转化为1mol的COg，放出热量为：，所以2CsO2g2COgH=mol，故C正确；D、热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为282.928J/g=点睛：本题主要考查了热化学方程式的书写以及反应热的计

15、算，要能根据热值来计算一定量的物质燃烧时放出的热量。本题的易错点为D，要注意热值的单位。3C【解析】A、根据反应热H=生成物的总能量反应物的总能量，说明中反应物的总能量大于中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则中的I2为气态,中的I2为固态，即A、B都正确；C、由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；D、根据盖斯定律，即得I2sI2gH=H2Hl=molmol=mol，说明lmol固态碘升华为碘节气需要吸收的热量，即D正确。故本题正确答案为C。点睛：利用盖斯定律运算时一定是代数运算；反应热的计算可以用键能，即H=反应物的键能总和生成物的键能总和，也可

16、以用物质的焓即能量，H=生成物的总能量反应物的总能量，二者计算方式不同，但结果是一致的。4B【解析】根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的C的物质的量为Ls5s2L=2mol。3AgBgXCg2Dg开始mol：00变化mol：1平衡mol：1221故=2，=4，故A正确；B、平衡时A的浓度为cA=L1，故B错误；C、反应速率之比等于化学计量数之比，则VCVB=4，故VB=Ls1，故C正确；D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=125B【解析】t0t1阶段，A的浓度变化为，t0t1阶段的平均反应速率为15=L1s1,A错误；t1时该

17、反应达到平衡，A的转化率为=100=60%,B正确；根据反应3AgBg2Cg可知，反应达平衡后，cA=L1,cB=L1,由图像可知反应达平衡后，cB=L1，所以B的起始的浓度为L1，B的起始的物质的量为2=，C错误；t0t1阶段，cA=L1，nA=2=,此时放热aJ，如果有3molA完全反应，放热为50a/3J,即3AgBg2CgH50a/3Jmol1,D错误；正确选项B。6B【解析】【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式可知，v(M)=cB、其他条件相同，温度不同，的温度高于的，而中浓度变化大于，说明的降解速率大，故B正确；C、其他条件相同，的olSO2g和g置于密闭容器中充分反应放热aJ

18、，由于该反应为可逆反应，得不到1molSO3g，所以热化学方程式2SO2gO2g2SO3g的反应热不等于-2aJmol-l，B不正确；C该反应中为放热反应，其H0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。本题选B。点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。8D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能

19、量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确

20、分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。9D【解析】【详解】A、改变压强平衡可以正向进行，反应物转化率增大，但平衡常数不变，平衡常数只随温度变化，选项A错误；B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，选项B错误；C、对于给定可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，选项C错误；D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，则CO2H2COH2O的平衡常数表达式为K=，选项D正确；答案选D。10B【解析】旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有

21、能量变化，故正确；放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故错误；铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故错误；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故正确；热化学方程式未注明温度和压强时，H表示在25，101Kol-1表示1molH2和1molI2g反应生成2molHI时放出QJ的热量，故正确；反应热与条件无关，H相同，故正确；故选B。点睛：考查反应热与反应物、生成物总能量之间的关系，反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量，该

22、反应就放热，否则吸热，所有的燃烧反应都是放热反应。11A【解析】【详解】A项、因酸碱混合后ol/L，L-1的HA溶液中，由水电离出的cH=cOH-=l10-14/l10-3=l10-11molL-1，故B错误；C项、ROH、MOH都是一元碱，olL-1，水的离子积Kw=110-12，故A错误；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，cH=cOH-=110-120.01mol/L=110-10molL-1，故B正确；C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；D、NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有

23、发生变化，根据物料守恒，溶液中Na=cSO【点睛】本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素是解题的关键。本题的易错点为A，要注意根据水的离子积表达式及蒸馏水中cH=cOH-计算。13C【解析】试题分析：体积都为1L，ol=，锌和酸反应Zn2H=Zn2H2，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液

24、中ol/L反应mol/L平衡mol/L该反应的平衡常数K=0.220.40.42=1016，故B错误；时，容器I平衡时气体的物质的量为=，容器中Qc=0.520.512=1016，说明反应正向移动，气体的物质的量小于1=，因此达到平衡，总压强之比大于1:2，故C错误；D根据上述分析，T1时，平衡时容器I中NO的体积分数为0.40.4+0.4+0.2100%=40%；容器I相当于起始时加入二氧化氮和二氧化氮，容器点睛：本题考查了化学平衡的影响元素和平衡的移动以及等效平衡的原理的应用。本题的难点为D，要注意将反应物尽可能的转化为生成物，在根据等效平衡的思想分析判断。153XYLmin30%9：10

25、增大【解析】1由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：nX：nY：nZ=：=3：1：2，则化学方程式为3XY2Z；2反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=0.2mol2L2min=Lmin；34反应达平衡时，气体的总物质的量为：=，起始时气体的总物质的量为：=，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为=910；平衡时，混合气体的平均摩尔质量为m总16332As2O35O26H2O=4H3AsO46S加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产

26、效率2H13H2H3ac大于小于tm时生成物AsO43的浓度更小，故逆反应速率更慢4y3/y2【解析】【详解】1砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为，故答案为：；2工业上常将含砷废渣主要成分为As2O3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价3价变化为5价，反应的化学方程式为2As2S35O26H2O=4H3AsO46S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S35O26H2O=4H3AsO46S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；3已知：Ass3/2H2g2O2g=H3As

27、O4sH1H2g1/2O2g=H2OlH22Ass5/2O2g=As2O5sH3，则利用盖斯定律将2-3-可得As2O5s3H2Ol=2H3AsO4sH=2H1-3H2-H3，故答案为：2H1-3H2-H3；4a溶液olL-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时cI-=2ymolL-1，所以cI-=ymolL-1时没有达到平衡状态，故d错误，故答案为：ac；反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正大于v逆，故答案为：大于；tm时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢；反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度

28、为3mol/L20/202220=mol/L，同理I2的浓度为mol/L，反应达到平衡时，生产cAsO43-为ymol/L，则反应生产的cI-=2ymol/L，消耗的AsO33-、I2的浓度均为ymol/L，平衡时cAsO33-=-ymol/L，cI2=-ymol/L，溶液中cOH-=1mol/L，则K=y2y2/-y-y12=4y3/y2,故答案为：4y3/y2。【点睛】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的进行AsO43和I的物质的量在变化，但二者浓度比始终是1:2，不能作用为判断平衡状态的依据。17c2(C)c2(D)【解析】略18放增大增大减小变小不变变深变浅【解析】试题分析：1由于该反应达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。实验逆反应为放热反应。由于当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。说明减小压强，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：减小压强，化学向气体体积增大的反应方向移动。逆反应方向为气体体积增大的反应，mnol2:3【解析】试题分析：本题考查盖斯定律的应用，反应热的计算