中考化学总复习第3单元物质的化学变化第11讲质量守恒定律及化学方程式课件

1、第11讲2017河北质量守恒定律及化学方程式中考考点 系统复习2017河北中考考向 题组强化第11讲2017质量守恒定律及化学方程式中考考点 系统复习考点2 考点1 考点4 质量守恒定律(重点)化学方程式的意义及书写2017年河北中考考点温馨提示：点击文字链接进入返回考点3 根据化学方程式的简单计算(重点)考点2 考点1 考点4 质量守恒定律(重点)化学方程第1讲2016年河北中考考点空气 氧气考点1 空气的成分及用途 （重点） 考点2 空气中氧气含量的 测定（重点） 考向1 质量守恒定律2017年河北中考考向考向2 化学方程式的书写及判断考向3 根据化学方程式的简单计算温馨提示：点击文字链接

2、进入返回第1讲2016年河北中考考点空气 氧气考点1 空气的成分考点1 质量守恒定律 (重点)1内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2适用范围：只适用于化学变化，不适用于物理变化。3微观解释：物质发生化学反应的实质是_的重新组合，在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。4验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。原子种类数目质量考点1 质量守恒定律 (重点)1内容：参加化学反应的各5质量守恒定律中的“变”与“不变”5质量守恒定律中的“变”与“不变”易错点拨(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化

3、。(2)“参加反应”是基础。在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的部分不应计入其中。例如，不能说3 g镁和3 g氧气充分反应一定生成6 g氧化镁。因为从2MgO2 2MgO可知，3 g镁正好和2 g氧气完全反应，所以生成氧化镁的质量应为5 g。另外，如果反应中使用了催化剂，不可以将催化剂算作反应物或生成物。点燃易错点拨(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化返回(3)“各物质”是核心(在质量守恒定律中两次使用)。在计算质量总和时，应将不易观察到的气体反应物或生成物计入其中。不能因为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量大于原铁丝的质量，就认为铁丝在氧气中燃

4、烧的实验不遵守质量守恒定律，因为我们忽视了参加反应的氧气的质量。(4)“质量守恒”是目的。即只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。返回(3)“各物质”是核心(在质量守恒定律中两次使用)。考点2 化学方程式的意义及书写1意义：以2H2O2 H2O为例(1)表示反应物是_，生成物是水，反应条件是_。(2)表示反应物H2和O2、生成物H2O之间的质量比(化学计量数相对分子质量之比)为：_。(3)表示反应物H2和O2、生成物H2O之间的微粒个数比为：_。氢气和氧气点燃189212点燃考点2 化学方程式的意义及书写1意义：以2H2O2 2书写(重点)(1)原则：依据_；遵守_。(2)步骤：

5、“写、配、标”。正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则；配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等；标出反应条件和生成物状态(生成气体“”，生成沉淀“”)。客观事实质量守恒定律2书写(重点)客观事实质量守恒定律注意当反应物中有气体或溶液中的反应，反应物有固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“”或“”。返回注意当反应物中有气体或溶液中的反应，反应物有固体时，生成物中空气污染及防治考点3 根据化学方程式的简单计算(重点)1计算步骤：(1)设根据题意设未知量，未知数后不带单位；(2)写写出正确的化学方程式，并注明反应条件；注意：化学 方程式一定要配平；(3)比求出有关物质间的质量比(

6、注意：相对分子质量一定要乘以化学式前的化学计量数)，并写在相应物质化学式的下面；(4)代把已知量和未知量代入；注意：代入量必须是纯净物的量，若不纯先化纯；(5)求列出比例式，求未知数；(6)答简明地写出答案。空气污染及防治考点3 根据化学方程式的简单计算(重点)12常用公式：(1)质量密度体积；(2)分解率 100%；(3)纯度(或某物质的质量分数) 100%；(4)纯净物的质量混合物的质量纯度；(5)溶质质量分数溶质质量/溶液质量100%。2常用公式：11在一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。下列说法中不正确的是( ) A该反应为

7、分解反应 B丙可能为该反应的催化剂 C该反应中参与反应的甲、乙两种物质的质量比为14 D乙中含有两种或两种以上元素空气污染及防治考向1 质量守恒定律物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g83254反应后物质的质量/g164x24C11在一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件考法点拨此考点往往与表格数据、坐标图像等以数形结合的方式进行考查。解题时注意元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数；化学式前的数字表示该分子的个数，在计算时注意对这两类数字的处理即可。返回考法点拨此考点往往与表格数据、坐标图像等以数形结合的方式进行12(2016河北，2分)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热

8、仪器，加热温度可达1 300 ，反应的化学方程式为2X13O2 8CO210H2O。燃料X的化学式为( ) AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH B点燃12(2016河北，2分)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料D13(2013河北，2分)如图是某物质发生化学反应的示意图：“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子。生成物甲的化学式为( ) AH2 BH2O CCO DCO2D13(2013河北，2分)如图是某物质发生化学反应的示意14(2014河北，1分)眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜生锈除与空气中的氧气和水有关外，还

9、与空气中的_有关。返回二氧化碳(或CO2)14(2014河北，1分)眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其15 (2012河北，2分)如图反映了某个化学反应中各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( ) A该反应是化合反应 B甲的相对分子质量大于乙 C丙是反应物，甲和乙是生成物 Dt1 s时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和返回C15 (2012河北，2分)如图反映了某个化学反应中各物质16(2016湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是( ) A该物质为化合反应 B丙可能是该反应的催化剂 C该

10、化学反应中甲、丁的质量变化之比为57 D该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14D16(2016湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物方法点拨根据质量守恒定律推断物质的组成或化学式，可用“守恒法”进行解答。即：(1)“元素守恒”：反应前后元素种类不变。即若生成物中有CO2和H2O，则反应物中一定含有C、H、O三种元素。(2)“原子守恒”：即“原子三不变”，原子种类、原子数目、原子质量都不变。返回方法点拨根据质量守恒定律推断物质的组成或化学式，可用“守恒法21(2013河北，2分)下列化学方程式书写正确的是( ) ASO2=SO2 BCuO2 CuO C2AlO2 2AlOD4P5O2 2P

11、2O5空气污染及防治考向2 化学方程式的书写及判断D点燃点燃考法点拨化学方程式的书写是河北中考必考知识点，分值在4分左右，主要分散在理综27、28、29、31、35题中。21(2013河北，2分)下列化学方程式书写正确的是( 22(2014河北，1分)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：_。23 (2012河北，1分)将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为_。CH42O2 CO22H2OFe2HCl=FeCl2H2点燃22(2014河北，1分)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧24(2016济宁)根据下面实验内容书写的化学方程

12、式，正确的是( ) A在空气中点燃镁条MgO2 MgO B铝片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2 C氢氧化钠溶液中滴加氯化钡溶液 2NaOHBaCl2=Ba(OH)22NaCl D碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液 Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3D点燃返回24(2016济宁)根据下面实验内容书写的化学方程式，正确31(2016河北，5分)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。空气污染及防治考向3 根据化学方程式的简单计算1031(20

13、16河北，5分)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH10080 10 gx 所得溶液中溶质的质量分数为 100%10%。答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。考法点拨此考点河北中考中多与溶质质量分数的计算结合起来进行综合考查，一般在第36题计算题的位置出现，分值为5分。考法点拨此考点河北中考中多与溶质质量分数的计算结合起来进行综3.2 a、b可发生化合反应生成c。小辰做了两次该实验(每次均充分反应)，反应前a和b的总质量都是9 g，实验数据如下表。则mn的值为( ) A.72

14、B27C12D21 D 序号反应前a的质量/g反应前b的质量/g反应后c的质量/g实验726实验mn93.2 a、b可发生化合反应生成c。小辰做了两次该实验(每33(2016株洲)在“2A3B=2C4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为( ) A16B32C48D64B33(2016株洲)在“2A3B=2C4D”的反应3.4 (2010河北，5分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最终称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)4.43.4 (2010河北，5分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中解：设11 g样品中含碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O