《离子反应》人教版课件1

1、第一章物质及其变化 第二节离子反应(二)第一章物质及其变化 第二节离子反应(二)学习目标1.了解离子反应的含义及离子反应方程式的书写办法2.掌握离子反应的本质3.学会书写离子反应方程式学习目标1离子反应： 离子之间化学反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【阅读自学】阅读课文P1618，并完成学案1离子反应： 离子之间化学反应。【阅读自学】阅读课文(1)NaCl(aq)和Na2SO4(aq)中分别含有Cl、Na、SO42-离子；溶液无明显现象，说明上述离子之间不发生化学反应。【合作研学】(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(aq)时，观察到有白色沉淀生成；结合

2、(1)判断是SO42-_与Ba2发生了反应，用实际参加反应的微粒符号表示该反应为：Ba2SO42-=BaSO4。【合作研学】(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(a【精讲倾学】 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子【精讲倾学】 离子方程式：用实际参加反应的离子离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 写出正确的化学方程式易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 删去两边没

3、反应的离子 Ba2SO42=BaSO4检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 【精讲倾学】离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。例1：写出氯化例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：“拆”： “删”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。“查”：【精讲倾学】例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“写”：“拆”：

4、 可拆物质（易溶易电离）强酸： HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。物质易溶易电离，离子形式来表示。 可拆物质（易溶易电离）强酸： HCl、H2SO4可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。KCl K2SO4 KNO3 K2CO3NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2钾盐钠盐铵盐硝酸盐可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。KCl K单质：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱碱：Cu

5、(OH)2、Mg(OH)2 、NH3H2O等难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等不可拆的物质氧化物：H2O、CO2、CaO等气体：NH3等气体、难溶、难电离，表示则以化学式。单质：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2练习: 完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2以上三个反应的离子方程式均为：HOH=H2O练习: 完成下列反应的离子方程式以上三个反应的离子方程式均为离子方程式的意义 : 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。思考1：是否所

6、有的中和反应的离子方程式都可表示 为：HOH=H2O 小结：HOH=H2O这一离子方程式表示的是: 强酸+强碱可溶性盐+水 【精讲倾学】离子方程式的意义 : 不仅可表示某一个具体的化学反应，思考练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应Ag+Cl-=AgClBaCO3+2H+= Ba2+ +H2O+CO2H+NH3H2O=NH4+H2O练习：写出下列反应的离子方程式。Ag+Cl-=AgClD离子方程式的判断A.B.C.D.D离子方程式的判断A.B.C.D.2. 能用H+OH- = H2O来表示的化学反应是( ) A. 固体

7、Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应B2. 能用H+OH- = H2O来表示的化学反应是( 实验现象离子方程式生成物特征2mlCuSO4+2mlNaOH2mlNaOH+酚酞+适量HCl 2mlNa2CO3+2mlHCl蓝色沉淀先变红后褪色有气泡 冒出难溶物难电离易挥发Cu2+2OH- =Cu(OH)22H+CO32-=H2O+CO2H+OH- =H2 O离子反应发生的条件【精讲倾学】（1 沉淀）（3 气体)（2 水）离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1 实验离子方程式生成物2

8、mlCuSO4+2mlNaOH+ (2)条件。生成沉淀如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3等；生成水如：NaOH溶液与稀H2SO4的反应。放出气体如：CO2、H2S、SO2、NH3等；【精讲倾学】离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1(2)条件。【精讲倾学】离子反应人教版优秀课件1离子反课堂小结了解离子反应的本质掌握复分解型离子反应的条件学会书写离子方程式及正误判断离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1课堂小结了解离子反应的本质离子反应人教版优秀课件1离子1 写出下列反应的离子方程式(1)稀硫酸与NaOH(aq)_。(2)稀硫酸与Ba(OH)2(aq)_

9、。(3)盐酸与纯碱(aq)_。(4)Ba(OH)2(aq)与MgSO4(aq)_。(5)铁与CuSO4(aq)_。(6)稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_。 【巩固练习】离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件11 写出下列反应的离子方程式【巩固练习】离子反应人教版优【巩固练习】2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2 生成BaSO4的反应。()(2)离子反应HOH=H2O能表示所有的中和反应。()(3)离子反应中参加反应的全是离子。()离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1【巩固练习】2判断正误(正确的打“”，

10、错误的打“”)。(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示。()(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2SO42-=BaSO4。()(6)水溶液中的反应才是离子反应。()(7)铁投入稀硫酸的离子反应为：Fe6H=2Fe33H2。()离子反应人教版优秀课件1离子反应人教版优秀课件1(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸1.学习可以彻底的改变自己，即使失去原来改变的条件，人也不会退回到原来的样子，因为经过“輮”。人已经脱离一个旧我，变成一个新我.2.这一段介绍了怎样学习，也就是学习的要素。荀子认为积累

11、是学习的第一要素，也是学习的根本。学习可以达到奇妙的效果，可以“兴风雨”“生蛟龙”。“神明自得，圣心备焉”从人的角度，来说学习的效果。接着运用正反对比的手法来说明积累的效果，体现了荀子文章说理的生动性。3.家庭在西洋是一种界限分明的团体。在英美，家庭包括他和他的妻以及未成年的孩子。而在我们中国“家里的”可以指自己的太太一个人，“家门”可以指叔伯侄子一大批，“自家人”可以包罗任何要拉入自己的圈子，表示亲热的人物。4.这表示了我们的社会结构本身和西洋的不同，我们的格局不是一捆一捆扎清楚的柴，而是好像把一块石头丢在水面上所发生的一圈圈推出去的波纹，愈推愈远，愈推愈薄。每个人都是他社会影响所推出去的圈子的中心。被圈子的波纹所推及的就发生联系。5.在乡土社会里，地缘关系也是如此。每一家以自己的地位做中心，周围划出一个圈子，个圈子是“街坊”。可是这不是一个固定的团体，而是一个范围。范围的大小也要依着中心的势力厚薄而定。6.在这种富于伸缩性的网络里，随时随地是有一个“己”作中心的。这并不是个人主义，而是自我主义。在个人主义下，一方面是平等观念，指在同一团体中各分子的地位相等，个人不能侵犯大家的权利；一方面是宪法观念，指团体不能抹煞个人，只能在个人们所愿意交出的一分权利上控制个人。7.“画竹”是本文的线索，本文记述文与可画竹的情形，以充满感情的笔触回忆两人的交往，以及文与可死后自己的悲慨