电解原理及放电规律

1、电解原理及放电规律第一页，共14页。第 * 页电解原理1、电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（电解槽）把电能转化为化学能的装置注意：电流应是直流点 熔融态的电解质也能被电解第二页，共14页。第 * 页电解原理3、电解池构成条件(1) 外加直流电源(2) 电极(3) 电解质溶液或熔融电解质阳极：接电源正极阴极：接电源负极惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等电极材料名称第三页，共14页。第 * 页电解原理交流总结写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式 阴极：阳极：两极反应式相加得总方程式4OH 4e O2+2H2O2Cu

2、2+ + 4e 2CuOH SO42H+ Cu2+首先分析、比较出阴阳极的放电离子然后写电极反应式 ：电解2CuSO4+2H2O2CuO2+2H2SO4电解2CuO2+4H+2Cu2+2H2O4、电极反应式的书写 阴极：阳极： 来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。第四页，共14页。第 * 页电解原理阴极放电顺序（阳离子得电子能力）:阳极放电顺序（阴离子失电子能力）:活性金属电极S2-I-Br-Cl-OH非还原性含氧酸根F-含氧酸根、 F-在水溶液中不放电Al3+ K+水溶液中不放电，熔融状态放电Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+（浓度大）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3

3、+Mg2+Na+ Ca2+K+总结规律第五页，共14页。第 * 页电解原理阳极阴极氧气氢气Na2SO4溶液实例电极反应浓度pH复原 Na2SO4阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 阴极: 4H + 4e- = 2H2 变大不变加H2O问题导学第六页，共14页。第 * 页电解原理阳极阴极氯气氢气NaCl溶液实例电极反应浓度pH复原NaCl 阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2阴极: 2H + 2e- =H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小增大 加HCl问题导学第七页，共14页。第 * 页电解原理实例电极反应浓度PH复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:

4、 4OH- - 4e- = 2H2O+O2阴极：Cu2+ 2e- = Cu减小减小加CuOCuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解问题导学第八页，共14页。第 * 页电解原理 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 与区：电解本身型 如CuCl2 、HCl与区：放氢生碱型 如NaCl与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+电解规律（惰性电极）总结规律第九页，共14页。第 * 页电解原理总结规律无氧只放氢，pH升；

5、无氢只放氧，pH降；氢氧一起放，碱升酸降盐不变第十页，共14页。第 * 页电解原理1、写出下列装置中所发生的电极反应方程式石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁CuSO4溶液(A) (B) (C)CuSO4溶液CuSO4溶液当堂巩固第十一页，共14页。第 * 页电解原理2、下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确的是( )AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的PH值逐渐减小DCuSO4溶液的PH值不变aX Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液A C 当堂巩固第十二页，共14页。第 * 页电解原理3、如图所示，通电后A极上析出Ag，则有关叙述正确的是( )A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为： 4OH- - 4e-=2H2O+O2C.电解时，甲、乙、丙三池中,除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变B 当堂巩固第十三页，共14页。第 * 页电解原理4、电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质