高中化学教学设计（优秀9篇）

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 高中化学教学设计（优秀9篇） 教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适合的教学方案的设想和计划。我为小伙伴们带来了高中化学教学设计（优秀9篇），希望可以抛砖引玉，帮助到朋友们。 高中化学教案 篇一 1、知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 2、过程与方法：自学、探究、训练 3、情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。 盖斯定律的应用和反应热的计算 问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程

2、式的考前须知？ 问题5、热方程式与化学方程式的对比 热方程式与化学方程式的对比 化学方程式 热方程式 相像点 不同点 一、盖斯定律 阅读教材，回复以下问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 已知：H2(g)=2H(g)；H1=+431.8kJ/mol 1/2O2(g)=O(g)；H2=+244.3kJ/mol 2H(g)+O(g)=H2O(g)；H3=-917.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)；H4=-44.0kJ/mol 写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例1、25、101

3、Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？ 例2、乙醇的燃烧热:H=-1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？ 例3、已知以下反应的反应热: (1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l)；H1=-870.3kJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)；H2=-393.5kJ/mol (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=-285.8kJ/mol 试计算以下反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)；H=？ 通过上面

4、的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的 热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H=-2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式一致。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 高中化学教学设计 篇二 一、教材分析： 1、本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物的

5、第三节常见的两种有机物。学好这一节，可以让学生把握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既稳定了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 2、教学目标 根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标： 把握乙醇的结构，物理性质和化学性质。 （2）能力目标： 培养学生科学的思维能力。 培养学生试验观测能力和对试验现象的分析能力。 （3）德育目标：培养学生求真务实的精神。 3、教学重点、难点 （1

6、）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点： 乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在把握乙醇结构的同时，也学会规律推理的严密性； 通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法认识和把握乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境

7、中主动探究科学的微妙。 2、试验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观测分析试验现象，把握乙醇的化学性质。 3、计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生把握乙醇化学反应的本质。 4、归纳法：通过学生的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子结构。 三、教学辅助手段 1、说试验： 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的比较试验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： (1)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2

8、 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、把握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。 高中化学课堂教学设计 篇三 一、教材分析 本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。其次节离子反应从有无离子加入的角度认识化学反应。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离状况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的探讨。其次课时从概念出发，结合探究试验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习大量重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应

9、及其方程式的书写。学好这一节内容，能透露溶液中化学反应的本质。既稳定了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。 二、学情分析 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。 学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，规律思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。 根据以上分析及化学新课程标准，确定本节课的

10、教学目标、重难点和教学方法如下： 三、教学目标 （一）知识与技能 1、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2、通过试验事实认识离子反应及其发生的条件。 3、使学生把握简单的离子反应方程式的书写方法。 （二）过程与方法 通过交流、发言、试验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观测能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。 （三）情感态度与价值观 1、学生通过试验，体验了试验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2、培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之擅长观测，敢于实践。 3、通过探讨与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬

11、与他人合作的精神，共享试验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 教学重点与难点 重点:离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。 难点：试验现象的分析、离子反应方程式的书写。 四、教学方法 试验探究；计算机辅助教学 难点突破： 1、精心设计试验：将教材试验设计为4个学生为一组的学生试验，培养学生的动手能力、合作精神。使每个学生参与到获得知识的过程中，能共享试验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 2、利用计算机软件的动画模拟试验，引导学生进行全面观测，理解微观本质，使抽象知识变得更形象，便于学生理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，突破难点。

12、3、离子方程式的书写是本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让学生按书写步骤进行训练。其次步是正确书写离子反应方程式的关键和难点。学生的主要错误是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导学生复习酸、碱、盐的溶解性（课本第110页）。采用自学、反馈练习、改正错误的方法，使同学们对自己所犯的错误得到及时的改正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反应的意义时，设计练习4个离子方程式的书写。在得出离子反应发生的条件时，设计练习3个书写。 五、学习方法 采用试验探究与交流活动相结合，锻炼学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 六、教学准备 1、试验仪

13、器：试管、试管架、胶头滴管、毛刷。 2、试验药品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。 3、学生准备：4人一组进行试验。 七、教学过程 总体构思： 教学序：创设情境提出问题引导探究试验研究引导分析引导归纳稳定练习 学习序：明确问题试验研究分析现象形成概念理解应用 展示硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过学生书写它们的电离方程式，得出它们之间的反应是离子反应引出今天要探讨的课题离子反应及其发生条件。 高中化学课堂教学设计 篇四 1、举例说明化学能与电能的转

14、化关系及其应用。 2、会应用生活中的材料制作简易原电池。 生活在现代社会，学生对“电有着丰富而猛烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓重的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能的思想，是对“化学能热能机械能电能思维方式的反思和突破。 中学生对“电

15、的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中化学1已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。 同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池

16、的教学是表达学科交错，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着猛烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。 1、知识与技能 （1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时把握原电池正负极的判断方法。 （2）通过学生设计完成原电池构成条件的试验，学习试验研究的方法。 （3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。 2、过程与方法 （1）分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能的新思路，通过对氧 化还原反应的本质的分析，提出实现新思路

17、的各种猜测和猜想等，培养创新思维能力。 （2）通过试验和科学探究，比较、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义， 发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 （2）通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会试验在化学 研究中的重要作用。 教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件 教学难点通过对原电池试验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的 本质，以及这种转化的综合利用价值。 高中化学教案 篇五 一、 说教材 1、 地位、作用 离子反

18、应是人教版高中化学必修一其次章“化学物质及其变化的其次节内容。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能透露溶液中化学反应的本质。既稳定了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。 2、 教学目标 1、知识与技能： 知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离；

19、了解电解质和非电解质的概念； 能够辨别哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质； 理解电离的概念，会书写电离方程式。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 通过独立思考探究碱和盐的定义。 3、情感态度与价值观： 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件； 体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的巧妙与和谐。 3、教学重点和难点 1、教学重点 电解质（强电解质和弱电解质）及其电离 2、教学难点 电解质的概念；判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质；探究碱和盐的定义。 二、说教法 本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教

20、学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从试验入手，通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 本节课主要采用的教学方法有： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。 2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终把握电解质、强电解质、弱电解质的含义 3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生把握离子反应。 三、说学法 现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面： 1

21、、用试验解决问题。新课引入，知识的稳定、升华均用试验。目的在于使学生明确试验在化学学习中的重要性，使他们重视自己对试验的观测，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学试验作用，真正将素质教育落实到课堂上。 2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，比较，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。 四、说教学设计 1、课题引入： 本节课采用试验来导入新课。试验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观测并记录试验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的奇妙与奥秘，提

22、高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在试验终止后自然而然的引入电解质这一概念。 2、新课教学： 讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。 （1）电解质与非电解质 详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。譬如定义中“或和“和的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。 通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物

23、如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后协同详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。 通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结： 1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质导电是有条件的，必需是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。 3、能导电的物质不一定是电解质。 4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。 5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质 （2）

24、、电解质的类型 通过小结的最终一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。 （3）、电离 分析课前所做的试验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理（1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理；2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或溶化状态下导电的原因。）从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。 （4）、电离方程式 通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。 （5）、酸碱

25、盐的定义 请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观测三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。 （6）、强电解质和弱电解质 利用多媒体播放溶液导电性试验的短片，让同学们观测一致浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。 五、说课综述 以上是我对离子反应这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回想之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到

26、对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既把握了知识又学会了方法。 总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观测和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际状况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，表达了对学生独立思考能力的培养。 高中化学教案 篇六 一、教学目标 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。 运用试验观测获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来研究物质及其变化的科学方法。 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树

27、立环保意识。 二、教学重难点 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 通过探究试验，归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 教师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都希望有一些雨水来临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？ 学生活动：回复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 教师展示：大家请再看

28、看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？ 学生回复：SO2，（由此引出本节课学习的内容） 教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。 课题3硫和氮的氧化物 其次环节：新课教学 1.SO2的物理性质研究 教师多媒体浮现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出敞亮的蓝紫色火焰。 教师提问：经过前面的学习，大家思考下我

29、们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢？ 教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。 教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。 教师设问：你对哪条性质还不了解？你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗？ 教师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观测到，SO2是溶于水的。 学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。 一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水 2.SO2的化学性质研究 二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度SO

30、2属于哪类物质？具有该类物质的哪些通性？ 教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质？想想具有该类物质的哪些通性？ 学生探讨回复：是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。 教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 学生板演师生共同判断正误。 探究二：二氧化硫的漂白性 教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽的，他们这个太阳帽是用草编的，相信好多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展示新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽颜色

31、有区别吗？说明SO2有什么化学性质？ 学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。 2.SO2的漂白性 教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些？其漂白原理与SO2的漂白是不是一致？ 学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。 教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质？ 学生试验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观测现象，并对反应后溶液进行加热。 教师引导：大家观测分析下，SO2中S元素的化合价是几价？说明什么呢？ 学生回复：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具

32、有氧化性，又具有还原性。 3.SO2的氧化性和还原性 学生探讨探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择适合的用试验的方法来证明SO2具有还原性。 教师评价指导。 教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移）。 第三环节：稳定提高 教师设问：我们方才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳定下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分

33、混合后，通入潮湿的有色物质，可观测到有色物质发生什么现象？ 第四环节：小结作业 教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么？其他同学认真听作补充。 学生回复：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。 教师确定激励。 作业 收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。 五、板书设计 高中化学教案 篇七 一、教材的地位和作用 电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理；其次部分是化学电源；第三部分是金属的电化学

34、腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法；即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命；可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，表达了学科内、学科间的综合。 二、学生状况分析与对策 学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观测能力、试验能力、思维能力，喜欢通过试验探究化学反应的实质，由试验现象猜测反应原理，并

35、对其进行归纳总结。 三。教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际状况，确立本节教学目标如下： 1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步把握电极判断、电极反应式的书写；原电池构成条件； 2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、试验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力；从而获得科学研究能力和技巧；增进学生创新精神和实践能力。 3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于摸索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，加强学生的环保意识。 四、重难点分析 原电池的工作

36、原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化等一系列富有启发性的问题；放手让学生进行化学试验探究，对问题逐一分析、摸索；通过试验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。 在教学中如何突破难点？ 在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计学生自主探究试验。 指导学生

37、进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化；将繁杂的化学过程，变得清楚、形象、直观。 五、教法与学法 1、教法 为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：把时间留给学生；把想象的空间留给学生；把认知过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。 2、学法试验摸索法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我忘掉，我看见因而我记得，我亲自做因而我理

38、解。学生学习任何知识的途径是由自己去摸索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套试验装置，通过认真试验，细心观测，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组探讨，交流评价，最终进行归纳与总结。 六、教学设计 1、课题引入 从新科技材料引入 从身边最熟悉的事例引入 从试验引入 激发学生学习兴趣，尽快进入课程学习状态。 2、试验研究 确定主题:（供应学生试验学习） 探究1：将锌片插入稀硫酸中； 探究2：将铜片插入稀硫酸中； 探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？

39、 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：锌片的质量有无变化？铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？写出锌片和铜片上变化的离子方程式。H+得到的电子从哪来？锌失去的电子如何传递到铜？ 探究5：如何证明装置中产生电流？ 设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件 学生分组探讨设计方案，为学生准备试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。 确定方案、动手完成试验、观测试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡查、指导，改正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。 交流与评价： 各组派代表上讲台交流设计方案和展示试验成果。

40、 同学自评和互评价。 教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。 3、引申与提高 电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生 电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动 4、结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在稳定原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而加强了学生的环保意识。 5、作业设计 指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍（水果原电池、自制电池等），科学家或科普文章，环境与电池等介绍；并亲自制作一个水果电池。 高中化学教学设计 篇八 一 、学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 必修模块要

41、求选修模块要求 课程标准要求模块学习要求课程标准要求模块学习要求 能列举合金材料的重要应用 1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 1、认识金属与合金在性能上的主要差异 2、知道生活中常见合金的组成 （二）学习目标 1、知识与技能目标 （1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 （2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 2、过程与方法目标 （1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。 （2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。 （3

42、）体验科学知识和社会生活的相互影响的过程。 （4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。 3、情感态度与价值观目标 （1）通过多种多样的活动，激励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。 （2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热心和求知欲，激发学生的爱国热心和服务社会的责任感和使命感。 二、教学重难点分析 材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用

43、途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、外形记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。 基于以上观点确立教学重点为： （1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点； （2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点； （3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点 难点为： 调动学生积极参与、自主学习 三、教学内容安排 （一）本节内容在教材中的地位 本节内容是在初

44、中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以表达教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。 （二）教学内容分析 本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分： 第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习 合金的性能、常见合金的组成和重要用途。 其次部分：再通过金属材料及有关知识的学

45、习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。 合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应当着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的探讨。这些教学内容充分表达了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。 （三）学时安排：1课时 四、教学资源建议 （一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以加强学生的感性认识；

46、展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。 （二）引用大量的生活中的事例 （三）可充分利用相关网站 五、教学方法、学习指导策略 这节课在“知识与技能上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法实现“情感态度与价值观。 在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。 1、独立思考 2、交流探讨 3、展示交流 4、学生小结 六、教学资源建议 （一）上网查阅我国材料科学的发展史 （二）可上网查阅相关资料，就是否应当中止使用铝质饮料罐交流探讨 （三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金

47、的小论文。 七、课堂评价建议 对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。 小组成员： 小组分工： 评价的内容评价细目结果备注 ABC 主题选择1、为什么选择此设计思路？ 2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？ 活动过程评价 1、学生的参与意识 2、分析问题的思路是否清楚？ 3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？ 资料收集与整理 1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？ 2、能否对收集资料进行有序的分类整理？ 3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？ 交流与表达 1、能否对所选设计思路作确切、有条理的表达？ 2、能否对他人观点做确切、恰

48、当的补充？ 3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回复他人质疑？ 整体评价 1、参与意识 2、合作意识 3、知识的理解和应用 4、交流表达能力 5、查阅和整理资料能力 6、处理现场提问的应变能力 整体表现评价结果 高中化学教案 篇九 各位领导、老师们大家好！ 我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元化学反应速率和限度，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 一、教材分析 化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的

49、相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越稳固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就对比简单理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过试验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。 因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 知识与技能 1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。 2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法 1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2、通过试验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度、价值观 有参与化学科技活动的热