【化学】化学《溶液》练习题及答案

1、【化学】化学溶液练习题及答案一、选择题.KNO3和KC1在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是1020304060温度比1020304060温度比A.温度低于40时，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度B.将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60降温到20,析出晶体的质量KNO3大于KClC.将10时KNOKCl的饱和溶液升温至60，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大D.将20时100gKCl的饱和溶液升温至60,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和【答案】B【解析】A、在30-40时，两条曲线有交点，此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；B、将等质

2、量的KNO3和KCl的饱和溶液从60降温到20,KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3大于KC1,故正确;C、将10时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式溶解度100g+溶解度溶解度100g+溶解度I。可知，将10时kno3、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于KNO3，升温至60,KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小，故错误；D、20时，KCl的溶解度为34.0g,60时，KCl的溶解度为45.5g,如果水为100g饱和溶液从20时升温至60,需要再加入11.5gKCl固体才能使

3、溶液恰好饱和，但是题干中为100g溶液，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）溶解度.但20titl.温度也溶解度.但20titl.温度也11c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙12c时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从12c降温到t/C,析出晶体最多的是甲D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质

4、的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙，故A正确；B、12c时，甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为xl00%=33.3%,故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从12c降温到甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的

5、溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4D.将三种物质的溶液从12c降至t/C,溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大，时，乙物质的饱和溶液，升温至t2C时不再是饱和溶液；故C错误。C、110c时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25:

6、100=1:4；故C正确。D、将三种物质的饱和溶液从t2C降至tJC,溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。故选C。4.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量4C的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至。下列说法不正确的是A.原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=c”B.恢复至t2时，析出溶质的质量ab=cC.恢复至t2C时，三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至耳,三种溶液一定都是饱和溶液【答案】D【解析】a、b、c三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2C时，SaSb=S。,故溶质质量分数ab=c；由于

7、温度没有变，因此S不变，故恢复到t2C时，析出溶质的质量ab=c”；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到110c,c溶液就变为不饱和溶液5.下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（）I是在一定温度下，向不饱和的KN。,溶液中加KN。,固体II是向一定量的CuSOq溶液中滴加NaOH溶液c.m是将一定量的稀HF。,加水稀释D.IV是实验室加热一定量的KMrg制取O?【答案】D42【解析】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。A、原溶液的溶质质量分数不为0%,即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错

8、误；B、向一定量的CuSC）4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；C、将一定量的稀H2sO,加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7,故C错误；D、加热一定量的高镒酸钾一段时间后开始生成氧气，当高镒酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；故选Db6.tC测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是A.t时该物质的溶解度为40gB.N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：NMP=Q【答案】

9、B【解析】A.由图示可知t时该物质的溶解度为40g,故A正确；B.N点表示100g水中20g溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为三义I。工20%,故B错误；C.M点100g+20g为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D.P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出NM,由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：NMD.将状态加水200g再降温至40可达到状态【答案】A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，在溶解度曲线的下

10、方为90该物质不饱和溶液，在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；B、10时，该物质的溶解度为20g,此时100g水能溶解20g溶质；状态降温至10，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误；C、状态的质量分数120g100g+12ggX100%=54.5%；在溶解度曲线上为定温度下的饱和溶液，定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=而:X1120g100g+12ggX100%=54.5%；在溶解度曲线上为定温度下的饱和溶液，定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=而:X100%,状态的质量分数120g100g+120g65gX100%=54.5%；状态的质量分数=西X100%=39.3%；状态

11、35g的质量分数=1八八X100%=25.9%；各状态的溶质质量分数：二；错100g+35g误；D、将状态加水200g时，溶液中有水300g,溶质120g,再降温至40时，若可达到状态，则40时该物质的溶解度为40g,根据溶解度曲线可知40时，该物质的溶解度大于60g,错误。故选A。点睛：一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数;向1X100%。20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液20时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液50时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数【答案】D【解析】A、20时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误；B、20时，乙物质的溶解

12、度为30g，含义是20时，1008水中最多可溶解乙的质量为30g30g,可得乙的质量分数为义100%=23.1%,小于30%,故20时，不可配制到溶质130g质量分数为30%的乙溶液，错误；C、20时，甲的溶解度小于20g,故向100g水中加入20g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；D、50时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。故选D。16.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释B.向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸将一定质量分数

13、的硫酸溶液加水稀释B.向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C.反应D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的

14、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0，故D不正确。故选C。17.下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是gi加HPd图甲图乙10时，物质溶解度大小关系为：X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2Po4C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可以降温结晶的方法提纯D.20时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5【答案】D【解析】【详解】A、由溶

15、解度曲线可知，10时，物质溶解度大小关系为：，故A选项正确，不符合题意；B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2(SO4)3,硝酸铵固体中加入水温度降低，Y饱和溶液变浑浊，故Y可能是NH4H2PO4,故B选项正确，不符合题意；C、NH4H2P04、NaCl的溶解度都随温度的升高而升高，NH4H2P04的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度随温度的变化较小，故NH4H2P04中混有少量的NaCl杂质，可以降温结晶的方法提纯，故C选项正确，不符合题意；D、由图可知，20时，氯化钠的溶解度为35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中，氯化钠

16、不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2：5,故D选项错误，符合题意。故选D。18.向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度.下列说法中，正确的是()A.溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少B.溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加C.溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变D.溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大【答案】C【解析】试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化钙不会再溶解。且由于水的减少(溶剂减少)，原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。所以溶液中的溶质质量会减少。AB项错误。由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液

17、，所以其溶质质量分数不会发生改变。所以应选C项。考点：饱和溶液、溶解度19溶解度.选甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（19溶解度.选A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等C12c时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120gD.t2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体质量甲乙【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不正确；B、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不正确；C、t2